盐酸的性质

盐酸的化学式：HCl。

盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

浓盐酸（发烟盐酸）会挥发出酸雾。盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。在将盐酸与氧化剂（例如漂白剂次氯酸钠或高锰酸钾等）混合时，会产生有毒气体氯气。

人们常穿戴个人防护装备来减少处理盐酸带来的危害，包括乳胶手套 、护目镜、耐腐蚀的服装与鞋等。美国国家环境保护局已将盐酸定为有毒物质。

参考资料：百度百科-盐酸

盐酸通常可应用于人体，还可应用于漂染工业、金属加工等用途。

1、人体：盐酸属于胃液中的一种成分，可以帮助胃液激活胃蛋白酶所需的ph值，还可以用于杀死胃里面的细菌。

2、漂染工业：如棉布漂白后可以使用盐酸进行中和，通过盐酸处理后，一般染料可以溶于水。

3、金属加工：利用盐酸可以溶解金属氧化物、去除锈渍还可以让金属表面镀得更加牢固，以达到比较好的防腐蚀效果。

盐酸的性质

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

以上内容参考：百度百科-盐酸

盐酸是氯化氢的水溶液，化学式为HCl。为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

盐酸是氯化氢的水溶液，化学式为HCl。属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

1.生活用途

人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。

2.工业用途

盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。

盐酸的密度是1.17克/毫升，相对分子质量为36.5，浓度是35%。

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。

盐酸的化学性质：

盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个质子 。在水溶液中氯化氢分子完全电离，氢离子 与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性。

盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐，稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气。铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解。

高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。

在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。

中和碱,和碱性氧化物反应...

在一些反应中提供氢离子...

2.氧化性,主要体现在氢离子上,Fe+2HCl(浓或稀)==FeCl2+H2

3.还原性,2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O

4.可以和部分盐反应,如硝酸银的定性反应...

注：盐酸的氧化性质体现在氢上,氯是最低价,只有还原性,像用这个反应6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O 说明盐酸的强氧化性是没有根据的,只能体现它的酸性.再者浓盐酸具有的是强还原性,非氧化性.

盐酸有还原性:MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O

浓盐酸有强氧化性:6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O

主要成分：氯化氢，水。

含量：分析纯浓度约36%-38%。

一般实验室使用的盐酸为0.1mol/LpH=1

一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）

pKa值：-7

熔点(℃)：-114.8(纯HCl)

沸点(℃)：108.6(20%恒沸溶液)

相对密度(水=1)：1.20

相对蒸气密度(空气=1)：1.26

饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)

溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与任意乙醇混溶，氯化氢能溶于苯。

20℃时不同浓度盐酸的数据：

质量分数浓度

(g/L)密度(Kg/L)物质的量浓度

(mol/L)pH粘性

(m·Pa·s)比热容

[KJ/(Kg·℃)]蒸汽压

(Pa)沸点

(℃)熔点

(℃)10%104.801.0482.87-0.51.163.470.527103-1820%219.601.0986.02-0.81.372.9927.3108-5930%344.701.1499.45-1.01.702.60141090-5232%370.881.15910.17-1.01.802.55313084-4334%397.461.16910.90-1.01.902.50673371-3636%424.441.17911.64-1.11.992.461410061-3038%451.821.18912.39-1.12.102.432800048-26