如何区别亚硫酸钠和硫酸钠
取样后，先加盐酸将两溶液酸化(注意此时不会生成沉淀)，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀的是硫酸钠，无沉淀的是亚硫酸钠。当然，盐酸后加也可，但现象会不同，加入氯化钡溶液后两溶液都会生成白色沉淀(分别是亚硫酸钡和硫酸钡)，但加入盐酸后，亚硫酸钠所在溶液中的沉淀会消失，而硫酸钠所在溶液中的沉淀不会消失。
注意，加酸的时候必须加盐酸，绝对不能加硝酸，否则，亚硫酸钡(BaSO3)会被硝酸氧化成硫酸钡(BaSO4)，从而达不到鉴定的效果
硫酸钠是强酸强碱盐，主要用途：
用于制水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品等。
亚硫酸钠是强碱弱酸盐，易氧化成硫酸钠，性质不稳定，与盐酸等强酸反应,有SO2放出，主要用途：
用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等,
还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。
H2SO4
+
Na2SO3
=
Na2SO4
+H2O+
SO2
硫酸过量：2H2SO4+Na2SO3=2
NaHSO4
+H2O+SO2因为硫酸是强酸，亚硫酸是中强酸，所以不管两者谁过量，实际都是2H+
+
SO3
2-
=H2O
+
SO2强酸制弱酸
学生一般要求掌握这个H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2（实验室制SO2）
2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2
可以用些强酸让他变成二氧化硫气体
亚硫酸有还原性
可以用变色的氧化剂测试
比如酸性的高锰酸钾
溴水
铬酸钾等
还可以利用硫酸钡的酸不溶性
检验
就是向两样品滴酸性的钡离子
有沉淀的就是硫酸钠
+
so3
2-
=h2o
+
so2强酸制弱酸
学生一般要求掌握这个h2so4+na2so3=na2so4+h2o+so2（实验室制so2）
2h2so4+na2so3=2nahso4+h2o+so2
1、分别取四种物质于四只试管中，加水溶解。
2、加入盐酸，产生的是臭鸡蛋气味的气体，产生刺激性气味的是亚硫酸钠。
3、加入盐酸和氯化钡，产生不溶解的沉淀是硫酸钠。
4、剩下的就是硫代硫酸钠。
取样，配成溶液后滴加稀硫酸，无现象为硫酸钠，产生刺激性气体为亚硫酸钠，产生淡黄色沉淀为硫代硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体的时硫化钠。
扩展资料：
亚硫酸钠法由纯碱溶液与二氧化硫气体反应，加入烧碱中和，加硫化碱除去杂质，过滤，再将硫磺粉溶解在热亚硫酸钠溶液中进行反应，经过滤、除杂质、再过滤、加烧碱进行碱处理，经浓缩、过滤、结晶、离心脱水、筛选，制得硫代硫酸钠成品。
硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水(含有碳酸钠和硫化钠)配制成的原料液与二氧化硫反应，澄清后加入硫磺粉进行加热反应，经蒸发、冷却结晶、洗涤、分离、筛选，制得硫代硫酸钠成品。
参考资料来源：百度百科-硫代硫酸钠
我怀疑里面的硫酸钠应该是硫化钠，这样的话可以体现亚硫酸钠的氧化性
Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O
硫酸不足：H2SO4+2Na2SO3=2NaHSO3+Na2SO4
硫酸过量：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
由于硫酸的第二步电离是中强酸电离，而非完全电离，所以硫酸跟硫酸纳的反应也可以写成以下形式，但中学阶段应该不要求的，应该会认为不发生反应。
Na2SO4+H2SO4=2NaHSO4
