碳酸钙粉末（CaCO3）与硫酸反应，会产生什么现象？
碳酸钙粉末（CaCO₃）与硫酸反应，产生的现象是：先产生大量气泡，后停止反应。
碳酸钙与稀硫酸可以反应，但是反应不能进行到底，生成的硫酸钙微溶于水，附着在碳酸钙的表面，阻止反应的进行。
CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑
CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
扩展资料：
碳酸钙遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加热到900℃时分解为氧化钙和二氧化碳。在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成生石灰和二氧化碳（工业制取CO₂）
氯化钙碳化法：系将氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙用二氧化碳碳化后即得碳酸钙，再经结晶、分离、洗涤、脱水、烘干、筛选后，得结晶碳酸钙成品。
Ca(OH)₂+2HCl==CaCl₂+2H₂O
CaCl₂+2NH₃·H₂O+CO₂==CaCO₃↓+2NH₄Cl+ H₂O
纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：
2H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+ HSO₄⁻（主要）
2H₂SO₄⇌H3O⁺+ HS₂O₇⁻
H₃O⁺+H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+ H₂O
HS₂O₇⁻+H₂SO₄⇌HSO₄⁻+ H₂S₂O₇
①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括金，铂）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO₂，S，H₂S或金属硫化物。
Cu+2H₂SO₄(浓)=加热=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（副反应有5Cu+4H₂SO₄(浓)=加热=3CuSO₄+Cu₂S+4H₂O等）
2Fe+6H₂SO₄(浓)=加热=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O
Pt+4H₂SO₄(浓)=加热=Pt(SO₄)₂+2SO₂↑+4H₂O（338℃的沸腾浓硫酸中，腐蚀率0.4mm/年以上；金被腐蚀的速度则慢得多）
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
参考资料来源：百度百科——硫酸
参考资料来源：百度百科——碳酸钙
碳酸钙与硫酸反应生成不溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳气体。
其中因为反应物碳酸钙也是不溶于水的，所以硫酸钙不用打沉淀符号。
反应方程式如图所示：
碳酸钙与稀硫酸反应的化学方程式是：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
分析：由于该反应的生成物硫酸钙微溶于水，所以反应不能持续进行。反应物中的碳酸钙是难溶的，而生成物中的硫酸钙是微溶的，因此硫酸钙不用再加沉淀符号。
碳酸钙的贮存方法：
1、食品级塑料袋外套编织袋包装。
2、贮存于阴凉、干燥通风处。可在（25℃，100 kPa）下密封保存。
3、不与毒害化学物品，液体酸类共贮。注意防潮。
以上内容参考：百度百科-碳酸钙
碳酸钙粉末（CaCO3）与硫酸反应，产生的现象是：先产生大量气泡，后停止反应。
碳酸钙与稀硫酸可以反应，但是反应不能进行到底，生成的硫酸钙微溶于水，附着在碳酸钙的表面，阻止反应的进行。
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化学式是CaCO₃，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙是重要的建筑材料，工业上用途甚广。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子结合生成的，所以既是钙盐也是碳酸盐。
硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
参考方程式:
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
注意:
反应不能持久,因为CaSO4微溶阻碍进一步反应.
如果是溶液反应的话，就不用考虑硫酸钙微融（溶液很容易反应），
方程式为
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
如果是碳酸钙固体参加反应,就考虑硫酸钙微融，
在反应中生成的硫酸钙会附着在碳酸钙固体表面，阻止反应的进一步进行。
不过在高考中以及平时的考试中很少出现这样的题目
钠和水的反应，我高中老师说不是离子反应，归为氧化还原反应
反应式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
有气体生成，注意气体符号
