电解硫酸锌的化学方程式
正极：
2H₂O-4e = 2H₂+ O₂↑
负极：
Zn2+ + 4e = Zn
总反应方程式：
2Zn2+ + 2H₂O = 2Zn + O₂↑ + 2H₂↑
硫酸锌无色或白色结晶、颗粒或粉末，别名皓矾。无气味。味涩。在干燥空气中风化，280℃失去全部结晶水，500℃以上分解。1g溶于0.6ml水、2.5ml甘油，不溶于乙醇。
水溶液对石蕊呈酸性，pH约4.5。含1分子结晶水的较不易结块。相对密度1.97。熔点100℃。最小致死量（大鼠，经口）2200mg/kg。有刺激性。用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等。
扩展资料：
硫酸锌用途
1、硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，木材和皮革的保存剂，也是生产粘胶纤维和维尼纶纤维的重要辅助原料。另外，在电镀和电解工业中也有应用，还可以用于制造电缆。
2、工业中冷却用水是最大用量水。在密闭式循环冷却系统中的冷却水对金属不能有腐蚀和结垢，因此要进行处理，这个过程就叫水质稳定，硫酸锌在此用作水质稳定剂。
3、可用于防止果树苗圃的病害，也是一种补充作物锌微量元素肥的常用肥料，可做基肥，叶面肥等。
参考资料来源：百度百科——硫酸锌
放电而不是氢离子
负极生成Zn,正极生成氧气,这里不是看元素活泼性的问题,而是氢离子生成氢气有个很高的过电位,导致氢离子很不容易生成氢气,H+/H2的电位为0v,也就是说理论上只要有电流通过就可生成H2,实际由于过电位的存在导致实际所需电压超过1.5v,所有的物质都有过电位,只是生成气体所需过电位太高,高中阶段好像不考虑. 以纯锌作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸锌溶液,阴极产物均附在电极上
不会得到单质锌，因为在硫酸锌溶液中，移向阴极的有锌离子和氢离子，在阴极上放电的是氢离子，即在阴极的产物是氢气。
阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电。在阴极上放电顺序是：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
即：所加的4.95g Zn(OH)2（即0.05mol）固体中的H元素O元素是以氢气氧气形式放出的，所以电解过程共放出氧气：0.05mol，氢气0.05mol 即答案为C。
中学认为，活动性，Zn在前，放电Zn2+就在后，电解溶液得H2，而不是Zn
但生成的H2附在电极上，会产生影响，称为超电势，会导致Zn2+优先放电
即，稀溶液，主要生成H2
浓溶液，确实得到Zn
硫酸锌电解根据电荷守恒原理Zn2+化合价降低生成Zn单质
由于S已经时+6价了不可能再生高了，所以时O2-生高生成氧气
SO4的氧时-2价所以氧来自水
为了达到电荷守恒所以SO4中的S要降为三价。
自己配吧
最后生成了 锌+氧气+亚硫酸
学习化学方程式关键在于理解
楼上那位Zn(OH)2可是不溶的啊
而且SO2会溶于水生存亚硫酸
（1）酸性条件下是电解水
2H2O=2H2↑+O2↑
（2）中性或碱性条件下
阴极：2Zn离子+4电子=2Zn
阳极：4OH离子-4电子=O2+2H2O
总方程式：2Zn离子+4OH离子=2Zn+O2+2H2O
