硫酸和水反应是什么

硫酸与水是不会反应的，硫酸会发生电离：H2SO4=SO4-+2H+。硫酸与水混合时，相当于是硫酸被水稀释，会有大量的热产生，所以会升温。而且操作时，切记要将浓硫酸倒入水中，而不是将水倒入浓硫酸中。

不发生化 学反 应,只是浓硫酸的稀释 ,过 程会 放出大量热。如 果把 水加入到浓硫酸中,会因 为水 的量少 而受热沸腾而四处飞溅。 拓展资料: 1. 浓硫酸,俗称坏水,化学分子式为H₂SO₄,是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性,强腐蚀性,难挥发性,酸性,吸水性等。 2. 由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子,酸的强弱是相对的),所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化,即腐蚀性)和强氧化性等特殊性质而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体(棕色是因为其中含有少量铁离子),具有强烈刺激性臭味,吸水性很强,与水可以任何比例混合,并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时,应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌。

浓硫酸吸水的时候，浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4

+

nH2O

==

H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性

质。

浓硫酸与水是不会反应的，浓硫酸会发生电离：H2SO4=SO4-+2H+。浓硫酸与水混合时，相当于是浓硫酸被水稀释，会有大量的热产生，所以会升温。而且操作时，切记要将浓硫酸倒入水中，而不是将水倒入浓硫酸中。

硫酸：化学式为H2SO4，是硫的最重要的含氧酸，酸性强。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶。通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

以上内容来源 百度百科-浓硫酸

硫酸溶解于水时，一方面是硫酸分子扩散在水里，在这个物理过程里，要吸收一定的热量；另一方面又发生化学过程，即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力，生成水合氢离子。

h2so4+h2o=

h3o++hso4-

hso4-+h2o

=

h3o++so42-

h2so4+2h2o

=2h3o++so42-

硫酸跟水生成相当稳定的水合物，如h2so4·h2o、h2so4·2h2o、h2so4·4h2o等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出)。由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°c时与过量的水混合，溶解热为85.5

kj)，放出的热量多于吸收的热量，因此，稀释浓硫酸时会放出大量的热。

先计算用量，化学试剂都要先计算用量，取适合的烧杯一个，玻璃棒一个，如果没有就用干净适合的玻璃器皿一个，塑料棒一个，不能用铁制品特别是上锈的铁制品，会被硫酸腐蚀，而且硫酸浓度会降低。

先加入适量水，（不是先计算了么）然后把硫酸沿一侧的壁慢慢导入水中，注意要慢慢地，并用棒不断搅拌溶液挥发热量，混合时很热注意别烫伤。混合后最好等一会再用。

硫酸与水混合时发出大量的热，如果先加酸后加水，水会爆沸，会蹦出滚烫的开水和酸，所以必须要先加水后加酸，而且要不断搅拌，以挥发热量。

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通常认为不反应， 不过。H2SO4

+

H2O

==

H3O+

+

SO4

2- 原来没有离子的，在浓硫酸中，水是一个强碱！它具有拉平效应，可以使硫酸产生特征阴离子硫酸氢根. 而硫酸可以使水产生其特征阳离子H3O+H2SO4+H2O=HSO4-

+

H3O+