5-溴代-3-羟基吲哚乙酸酯的海关编码是什么

吲哚乙酸的化学本质是带吲哚环的羧酸。吲哚乙酸的化学性质：它易溶于无水乙醇、醋酸乙酯、二氯乙烷，可溶于丙酮。不溶于苯、甲苯、汽油、水及氯仿。不溶于水，其水溶液能被紫外光分解，但对可见光稳定。其钠盐、钾盐比酸本身稳定，极易溶于水。

吲哚乙酸的作用：它是一种用作刺激植物生长的激素类试剂，广泛应用于农业生产中。吲哚乙酸的基本作用在于调节植物的生长，不仅能促进生长，而且具有抑制生长和器官建成的作用，在植物细胞内不仅以游离状态存在，还可以与生物高分子等牢固结合。

吲哚-3-乙酸,一种能调节植物生长和发育的植物激素。

吲哚乙酸是一种有机物。纯品是无色叶状晶体或结晶性粉末。遇光后变成玫瑰色。　熔点165-166℃（168-170℃）。易溶于无水乙醇、醋酸乙酯、二氯乙烷，可溶于乙醚和丙酮。不溶于苯、甲苯、汽油及氯仿。不溶于水，其水溶液能被紫外光分解，但对可见光稳定。其钠盐、钾盐比酸本身稳定，极易溶于水。易脱羧成3-甲基吲哚（粪臭素）。

（1）功能与用途：提高种子发芽率，促进生根和茎叶生长，增产。

（2）作用原理：吲哚乙酸属吲哚类化合物。经由植物的叶、茎、根吸收，然后传导到起作用的部位，产生多种生理作用。如促进细胞分裂、伸长、扩大，诱导组织分化，促进RNA合成，提高膜透性，促使细胞壁松弛，加快原生质的流动。低浓度时与赤霉素、激动素协同促进植物生长发育，高浓度时则诱导植物内源乙烯的生成，抑制生长、促进成熟衰老，甚至使植物死亡。

（3）主要产品：0.11%吲哚乙酸水剂。

（4）关键使用技术①施药时期：黄瓜播种前浸种或黄瓜营养生长期和开花初期对水喷雾。

②施药剂量：浸种处理：每千克种子用0.11%吲哚乙酸水剂0.75～1毫升；茎叶喷雾：用0.11%吲哚乙酸水剂6～12毫升/公顷。

③施药方法：浸种或对水均匀茎叶喷雾处理。

（5）注意事项①吲哚乙酸具有低浓度促进生长、高浓度抑制生长的特点，盲目增加用量时，轻者黄瓜减产、畸形，重者导致黄瓜植株死亡。因此，不可随意增加喷药浓度。

②保护地栽培黄瓜应选择棚内温度较低的早晨和傍晚施药，避免中午温度高时喷施，以免发生药害。

③施药后降雨会影响药效，应保证施药后24小时无雨，否则应补喷。

④吲哚乙酸见光分解加快，产品必须用黑色包装物保存于阴凉干燥处。

⑤碱性药物降低吲哚乙酸活性，混配及存放时应注意。

⑥吲哚乙酸常与赤霉酸、芸苔素内酯混配成制剂，使用前应详细阅读使用说明。

⑦使用本品两次间隔时间1周以上。

芸苔素内酯：外观为白色至浅黄色均匀粉末。熔点185~190℃（纯品），溶于水，易溶于甲醇、乙醇、丙酮等有机溶剂，常温条件下储存稳定。

吲哚乙酸是一种植物生长调节剂，主要作用就是促进根系生长。

芸苔素内酯是一种广谱植物生长调节剂，活性高，有促进植物生长、提高抗逆性、促进植物根系生长、保花保果等作用。

两个都是促进植物生长的调节剂，但是芸苔素内酯还有其他的一些作用，对于果子或者植物有一些抗逆的作用。应用比较广泛。希望我的回答对你有帮助！

通用名称吲哚乙酸、Indole3aceticacid，IAA其他名称吲哚3乙酸、吲哚乙酸、氮茚基乙酸、杂茁长素化学名称3吲哚乙酸分子式C10H9NO2分子量175.19㊣

㊣㊣㊣㊣化学结构

㊣㊣㊣NH‖O——OH理化性质纯品是无色叶状晶体或结晶性粉末。遇光后变成玫瑰色。熔点165～166℃。易溶于无水乙醇、醋酸乙酯、二氯乙烷，可溶于乙醚和丙酮。不溶于苯、甲苯、汽油、水及氯仿。不溶于水，其水溶液能被紫外光分解，但对可见光稳定。其钠盐、钾盐比酸本身稳定，极易溶于水。易脱羧成3甲基吲哚（粪臭素）。毒性小鼠急性经皮LD50为1000毫克/千克，腹腔内注射LD50为150毫克/千克；鲤鱼LC50（48小时）＞40毫克/千克；对蜜蜂无毒。生理作用及功效生理作用广泛，影响细胞分裂、细胞伸长和分化，也影响营养器官和生殖器官的生长、成熟和衰老。人工合成品可由茎、叶和根系吸收，施用浓度不同，既可起促进作用，也可起抑制作用。见光易分解，在植物体内易被吲哚乙酸氧化酶所分解，价格较贵，在生产上应用受到限制。主要用于组织培养中，诱导愈伤组织和根的形成。大田生产上可用吲哚丁酸和萘乙酸代替。剂型98.5%原粉、可湿性粉剂。

附表

1.适用作物

苗木、花卉、蔬菜、果树等。

根据浙科版生物教材吲哚乙酸（NAA)是生长素的一种，是属于色氨酸衍生物。

简单来说醋是乙酸和水的混合物（实际上食用醋尤其是米醋还有酯类、乙二酸等等很多东西）

吲哚是吡咯与苯并联的化合物.又称苯并吡咯.有两种并合方式,分别称为吲哚和异吲哚.吲哚及其同系物和衍生物广泛存在于自然界,主要存在于天然花油,如茉莉花、苦橙花、水仙花、香罗兰等中.例如,吲哚最早是由靛蓝降解而得；吲哚及其同系物也存在于煤焦油内；精油（如茉莉精油等）中也含有吲哚；粪便中含有3-甲基吲哚；许多瓮染料是吲哚的衍生物；动物的一个必需氨基酸色氨酸是吲哚的衍生物；某些生理活性很强的天然物质,如生物碱、植物生长素等,都是吲哚的衍生物.

吲哚是一种亚胺,具有弱碱性；杂环的双键一般不发生加成反应；在强酸的作用下可发生二聚合和三聚合作用；在特殊的条件下,能进行芳香亲电取代反应,3位上的氢优先被取代,如用磺酰氯反应,可以得到3-氯吲哚.3位上还可发生多种反应,如形成格氏试剂,与醛缩合,以及发生曼尼希反应等.

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2