稀醋酸溶液是什么

在加水稀释之前 由于醋酸是弱酸,即弱电解质,存在着电离平衡 ,即电离方程是可逆的,而溶液中存在着 CH3COOH分子、CH3COO-离子、H+离子.

加了水以后,水的体积变大了 那么原来存在于溶液中的CH3COOH分子就会继续电离出氢离子 和醋酸根离子(因为加水可以看成给醋酸电离空间增大了,学到后离子平衡老师会继续解释的,放心.哈哈),所以 H+ 的物质的量（ n ）增大了,但由于水的体积增大很多,根据c=n/V V↑ n↑(n增大的程度远小于V的程度) 所以c(H+)↓

根据醋酸的电离方程式 c(CH3COO-) :c(H+)=1:1 所以..同理可得..

V↑ n(CH3COO-)↑ (n增大的程度远小于V的程度)..所以 c(CH3COO-)↓.

我想现在应该明白了吧~

1、有氧发酵法

在氧气充足的情况下，醋杆菌属细菌能够从含有酒精的食物中生产出乙酸。通常使用的是苹果酒或葡萄酒混合谷物、麦芽、米或马铃薯捣碎后发酵。由这些细菌发酵反应的化学方程式为：

C₂H5OH + O₂ →CH₃COOH + H₂O

具体做法是将醋菌属的细菌接种于稀释后的酒精溶液并保持一定温度，放置于一个通风的位置，在几个月内就能够经过发酵，最后生成醋。

工业生产醋的方法通过提供充足的氧气使得反应过程加快，此方法已经被商业化生产采用，也被称为“快速方法”或“德国方法”，因为首次在德国1823年应用成功而因此得名。

此方法中，发酵是在一个塞满了木屑或木炭的塔中进行。含有酒精的原料从塔的上方滴入，新鲜空气从下方自然进入或强制对流。强化的空气量使得此过程能够在几个星期内完成，大大缩短了制醋的时间。

Otto Hromatka和Heinrich Ebner在1949年首次提通过液态的细菌培养基制备醋。在此方法中，酒精在持续的搅拌中发酵为乙酸，空气通过气泡的形式被充入溶液。通过这个方法，含乙酸15%的醋能够在两至三天制备完成。

2、乙醛氧化法

在孟山都法商业生产之前，大部分的乙酸是由乙醛氧化制得。尽管不能与甲基羰基化相比，此法仍然是第二种工业制乙酸的方法，反应方程式如下：

2CH₃CHO+O₂→2CH₃COOH

乙醛可以通过氧化丁烷或轻石脑油制得，也可以通过乙烯水合后生成。

简介

乙酸在自然界分布很广，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在动物的组织内、排泄物和血液中以游离酸的形式存在。许多微生物都可以通过发酵将不同的有机物转化为乙酸。

乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，每个民族在酿酒的时候，不可避免的会发现醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。

古罗马的人们将发酸的酒放在铅制容器中煮沸，能得到一种高甜度的糖浆，叫做“sapa”。“sapa”富含一种有甜味的铅糖，即乙酸铅。公元8世纪时，波斯炼金术士贾比尔，用蒸馏法浓缩了醋中的乙酸。

化学性质

乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。

参考资料来源：百度百科-乙酸

加入固体氢氧化钠后，氢氧化钠电离出的OH-与醋酸电离出的H+结合生成水，醋酸的电离平衡被破坏，向电离的方向移动，电离的醋酸增多，醋酸的电离程度增大。

当稀释醋酸溶液时，由于醋酸电离出的h+浓度降低，对水的电离抑制作用减弱，水的电离平衡正向移动，水电离出的h+浓度增大，水的电离程度增大（此时醋酸的电离程度也是增大的，但由于溶液总体积增大了，所以醋酸电离出的h+缉沪光疚叱狡癸挟含锚浓度反而降低）。

楼上说的，中性时水的电离程度最大是错误的。其实在水中加入可水解的盐，盐电离出的弱碱阳离子或者弱酸根离子会和水电离的oh-或者h+离子结合，从而促进水的电离，水的电离程度会增大。

虽然CH3COOH的电离程度在增大，但体积的增大占主要因素，c(H+)又是逐渐减小的。

CH3COOH溶于水后，能电离出CH3COO-和H＋，同时CH3COO-和H＋又结合成CH3COOH分子，这就是动态平衡。加水后，离子间距离变大，结合成分子的可能性变小。所以…

从另一个方面解释，电离平衡常数是溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值。它只与温度有关，一定温度下是常数！！！溶液稀释后，比值变小（如稀释到一半浓度时，两种离子和醋酸分子的浓度都为1/2，它们的比值成了电离平衡常数的一半了）。而电离平衡常数只与温度有关，在温度不变下，为了达到电离平衡，醋酸分子继续电离，以使得它们比值增大到与电离平衡常数相等。

明白了吗？再不明白我也没办法了，毕竟化学已经两年没读了。

1、和加水之前相比，加水稀释稀醋酸溶液的PH值是不是酸性变弱了？

2、水存在弱电离，且为可逆反应，水中+H多，则抑制水的电离；

3、PH值升高（即酸性减弱），则说明，和稀释前相比，这时溶液中 +H 浓度降低了，则也说明此时 -OH 浓度比之前要高！你知道，酸性溶液里，-OH 的浓度是很低的，酸性减弱，则说明 -OH 浓度升高。

遇到这种问题，除非有具体数据，否则千万不要想着用浓度计算公式，不然就上出题者的圈套了，从理论上推，你就会明白了！！

满意吗！！！

加冰醋酸,增大反应物浓度,反应向着减少此反应物浓度的方向进行,即平衡右移

加水,平衡右移【这个结论可以用有效碰撞理论解释】

大部分反应发生需要反应物分子彼此有效碰撞,加水稀释,弱电解质水溶液浓度减小（你的老师没考虑到H+ AC-浓度也会减小,用勒夏特列原理判断较复杂）减小了离子【碰撞形成分子】的机会,使电离度增加,即平衡右移

所以总结为越稀越电离的【稀释定律】,证明如下：

设醋酸溶液的浓度为c ,电离度α

HAC===H+ + AC-

起始浓度c 0 0

平衡浓度c-cαcαcα

电离常数 K=[H+][AC-]/[HAC]=(cα)^2/[c(1-α)=cα^2/(1-α)

当α≤%时,1-α≈1

所以K=cα^2

α=√（K/c)

可见当α≤%时,K=cα^2,c(H+)=(cα)^2=√（K*c)

电离度α和浓度c的平方成反比,即溶液越稀,弱电解质电离度α越大,称为稀释定律

以上是网上找的,认为比较有用,可以用这个冰醋酸（纯醋酸16.6℃以下时能结成冰状的固体）的来解释醋酸浓溶液的