硅藻泥是粉料是什么合成的
硅藻土作为载体的主要成分是SiO2。例如工业钒催化剂的活性组分是V2O5，助催化剂为碱金属硫酸盐，载体为精制硅藻土。实验表明，SiO2对活性组分起稳定作用，且随K2O或Na2O含量增加而加强。催化剂的活性还与载体的分散度及孔结构有关。硅藻土用酸处理后，氧化物杂质含量降低， SiO2含量增高，比表面积和孔容也增大，所以精制硅藻土的载体效果比天然硅藻土好。#原叶硅藻泥
硅藻土一般是由统称为硅藻的单细胞藻类死亡以后的硅酸盐遗骸形成的，其本质是含水的非晶质SiO2 。硅藻在淡水和咸水中均可生存，种类很多，一般可分为“中心目”硅藻和“羽纹目”硅藻，每一目中，又有许多“属”，相当复杂。#原叶硅藻泥
天然硅藻土的主要成分是SiO2，优质者色白，SiO2含量常超过70％。单体硅藻无色透明，硅藻土的颜色取决于粘土矿物及有机质等，不同矿源硅藻上的成分不同。#原叶硅藻泥
硅藻土，是被称之为硅藻的单细胞植物死亡后经过1至2万年左右的堆积期，形成的一种化石性的硅藻堆积土矿床。硅藻是最早在地球上出现的原生生物之一，生存在海水或者湖水中。正是这种硅藻，通过光合作用向地球提供氧，促进了人类和动植物的诞生。#原叶硅藻泥
这种硅藻土是由单细胞水生植物硅藻的遗骸沉积所形成，这种硅藻的独特性能在于能吸收水中的游离硅形成其骨骸，当其生命结束后沉积，在一定的地质条件下形成硅藻土矿床。它具有一些独特的性能，如：多孔性、较低的浓度、较大的比表面积、相对的不可压缩性及化学稳定性，在通过对原土的粉碎、分选、煅烧、气流分级、去杂等加工工序改变其粒度的分布状态及表面性质后，可适用于涂料油漆添加剂等多种工业要求。
应用领域
涂料、油漆等行业
优点
硅藻土涂料添加剂产品，具有孔隙度大、吸收性强、化学性质稳定、耐磨、耐热等特点，能为涂料提供优异的表面性能，增容，增稠以及提高附着力。由于它具有较大的孔体积，能使涂膜缩短干燥时间。还可减少树脂的用量，降低成本。该产品被认为是一种具有良好性价比的高效涂料用消光粉产品，目前已被国际上众多的大型涂料生产商作为指定用品，广泛应用于乳胶漆,内外墙涂料,醇酸树脂漆和聚酯漆等多种涂料体系中，尤其适用于建筑涂料的生产。应用涂料、油漆中，能够均衡的控制涂膜表面光泽，增加涂膜的耐磨性和抗划痕性，去湿、除臭、而且还能净化空气，隔音、防水和隔热、通透性好的特点。#原叶硅藻泥
不含有毒化学物质
近年来，许多以硅藻土为原料的新型室内外涂料、装修材料，在国内外越来越受到消费者的青睐。在中国是一个潜在的发展硅藻土室内外涂料的一种天然材料，不含有害化学物质，除了具有不燃、隔音、防水、重量轻以及隔热等特点外，还有除湿、除臭、净化室内空气等作用，是优良的环保型室内外装修材料。
能调节室内湿度
日本北见工业大学的研究成果表明，用硅藻土生产的室内外涂料、装修材料除了不会散发出对人体有害的化学物质外，还有改善居住环境的作用。#原叶硅藻泥
首先，可以自动调节室内湿度。硅藻土的主要成分是硅酸质，用它生产的室内外涂料、壁材具有超纤维、多孔质等特性，其超微细孔比木炭还要多出5000到6000倍。在室内的湿度上升时，硅藻土壁材上的超微细孔能够自动吸收空气中的水份，将其储存起来。如果室内空气中的水份减少、湿度下降，硅藻土壁材就能够将储存在超微细孔中的水份释放出来。
其次，硅藻土壁材还具有消除异味的功能，保持室内清洁。研究和实验结果表明，硅藻土能起到除臭剂的作用。如果在硅藻土中添加氧化钛制成复合材料，能够长时间消除异味和吸收、分解有害化学物质，并能够长期保持室内墙面清洁，即使家中有吸烟者，墙壁也不会发黄。#原叶硅藻泥
硅藻土室内外涂料、装修材料还能够吸收和分解导致人过敏的物质，有医疗功能。硅藻土壁材对水份的吸收和释放能够产生瀑布效果，将水分子分解成正负离子。正负离子群在空气中四处浮游，有杀菌能力。
分子式(Formula)： SiO2
分子量(Molecular Weight)： 60.08
CAS No.： 61790-53-
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均苯四甲酸二酐
化学物质
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均苯四甲酸二酐，简称均酐，纯品为白色或微黄色结晶。暴露于潮湿空气中会很快吸收空气中的水分而水解成均苯四甲酸。溶于二甲基亚砜、二甲基甲酰胺、丙酮等有机溶剂，不溶于乙醚、氯仿和苯。主要用作作聚酰亚胺的原料，用于制造环氧树脂的固化消光剂及聚脂树脂的交联剂。
中文名
均苯四甲酸二酐
外文名
Pyromellitic dianhydride
分子量
218.12
CAS登录号
89-32-7
EINECS登录号
201-898-9
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产品性状
产品用途
制备方法
安全信息
质量指标
消防措施
产品应用
基本信息
中文名称： 均苯四甲酸二酐；简称均酐
英文名称： Pyromellitic dianhydride
英文别名： Pyromellitic dianhydride1,2,4,5-Benzenetetracarboxylic dianhydridebenzene-1,2:4,5-tetracarboxylic dianhydridePMDA1H,3H-benzo[1,2-c:4,5-c']difuran-1,3,5,7-tetrone
CAS号： 89-32-7
分子式： C10H2O6
分子量： 218.12
纯度： ≥98.0%
MDL号： MFCD00005005
Beilstein号： 213583
EINECS号： 201-898-9
产品性状
本品为白色或微黄色结晶,熔点284-288℃,沸点397-400℃,闪点380℃，比重1.680,溶于二甲基亚砜、二甲基甲酰胺、丙酮、甲基乙基甲酮、甲基异丁基甲酮、乙酸乙酯，不溶于氯仿、乙醚和苯。当暴露于潮湿空气中会很快吸收空气中的水分而水解成均苯四甲酸。毒性较大，能刺激皮肤和黏膜。
产品用途
本品主要用作聚酰亚胺的原料，环氧树脂的固化消光剂及聚脂树脂的交联剂。
用于制造聚酰亚胺薄膜、聚酰亚胺树脂，粉末涂料消光剂，高级电气绝缘材料。
用于制聚酰亚胺树脂、耐高温电绝缘漆、PVC增塑剂、合成树脂交联剂和环氧树脂固化剂，也用于制酞菁蓝染料等。
制备方法
可以有多种制法。采用的原料可以是二甲苯、三甲苯、四甲苯或蒽。氧化的方法有液相法和气相法等。1.均四甲苯气相氧化。 此法特点是工艺简单，可省去脱水成酐工序，除空气外不用其他氧化剂（如硝酸、高锰酸、铬酸等），也不需液相所必需的催化剂分离工序，并可连续生产，易于实现自动化操作，是国外发展的主要方法。所用的原料也可以从1,2,4-三甲苯出发，在催化剂存在下，与丙烯烷基化生成1,2,4-三甲基-5-丙基苯，再以气相空气催化氧化得到均苯四甲酸二酐。2. 由二甲苯（对二甲苯或间二甲苯）经氯甲基化、氧化、环化而得。工业品均苯四甲酸二酐为白色至淡黄绿色结晶，一级品熔点284-287℃，二级品熔点283.5-287℃。由1,2,4-三甲苯用氧化法生产时，每吨产品消耗1,2,4-三甲苯3000kg、丙烯1200kg。
安全信息
1.吞咽可能有害,可造成严重眼损伤，吸入可能导致过敏或哮喘病症状或呼吸困难。
2.半数致死剂量 (LD50) 经口-大鼠-2250 g/kg。
3.可燃性：遇明火可燃，高热放出有毒气体。
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基本信息
产品性状
产品用途
制备方法
安全信息
质量指标
消防措施
产品应用
名称：硅胶
别名：氧化硅胶或硅酸凝胶
英文名称：Silica gelSilica
分子式：xSiO2·yH2O
分子量：60.08
CAS 登录号：CAS# 112926-00-8
EINECS 登录号：231-545-4
词语解释
化学式xSiO2·yH2O。透明或乳白色粒状固体。具有开放的多孔结构,吸附性强,能吸附多种物质。在水玻璃的水溶液中加入稀硫酸（或盐酸）并静置，便成为含水硅酸凝胶而固态化。以水洗清除溶解在其中的电解质Na+和SO4 2-( Cl-)离子，干燥后就可得硅胶。如吸收水分,部分硅胶吸湿量约达40%，甚至300%。用于气体干燥，气体吸收，液体脱水，色层分析等，也用做催化剂。如加入氯化钴,干燥时呈蓝色,吸水后呈红色。可再生反复使用。
安全性能
硅胶主要成分是二氧化硅，化学性质稳定，不燃烧。硅胶是一种非晶态二氧化硅，应控制车间粉尘含量不大于10毫克/立方米，需加强排风，操作时戴口罩。
硅胶有很强的吸附能力，对人的皮肤能产生干燥作用，因此，操作时应穿戴好工作服。若硅胶进入眼中，需用大量的水冲洗，并尽快找医生治疗。
蓝色硅胶由于含有少量的氯化钴，有潜在毒性，应避免和食品接触和吸入口中，如发生中毒事件应立即找医生治疗。
硅胶在使用过程中因吸附了介质中的水蒸汽或其他有机物质，吸附能力下降，可通过再生后重复使用。
安全术语：S22 Do not breathe dust. 切勿吸入粉尘。
硅胶的分类编辑
一般来说，硅胶按其性质及组分可分为有机硅胶和无机硅胶两大类。
无机硅胶是一种高活性吸附材料，通常是用硅酸钠和硫酸反应，并经老化、酸泡等一系列后处理过程而制得。硅胶属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2 ．nH2O。不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应。各种型号的硅胶因其制造方法不同而形成不同的微孔结构。硅胶的化学组份和物理结构，决定了它具有许多其它同类材料难以取代的特点：吸附性能高、热稳定性好、化学性质稳定、有较高的机械强度等，家庭用做干燥剂，湿度调节剂，除臭剂等；工业用作油烃脱色剂，催化剂载体，变压吸附剂等；精细化工用分离提纯剂，啤酒稳定剂，涂料增稠剂，牙膏摩擦剂，消光剂等。
有机硅胶是一种有机硅化合物，是指含有Si-C键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物。其中，以硅氧键（-Si-O-Si-）为骨架组成的聚硅氧烷，是有机硅化合物中为数最多，研究最深、应用最广的一类，约占总用量的90%以上。
挤出硅胶比较常见，例如家用的电饭煲上的密封圈，称之为电饭煲硅胶密封圈。
模压硅胶比较复杂一点，形状不规则，包括硅胶碗，硅胶冰格，硅胶蛋糕模等等。
性质：SiO2又称硅石.在自然界分布很广,如石英、石英砂等.白色或无色,含铁量较高的是淡黄色.密度2.2 ～2.66.熔点1670℃（鳞石英）；1710℃（方石英）.沸点2230℃.不溶于水微溶于酸,呈颗粒状态时能和熔融碱类起作用.用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、硅铁、型砂、单质硅等.
silicon dioxide
CAS号：7631-86-9分子形状：四方晶系
摩尔质量:60.1 g mol-1
化学式SiO2,式量60.08.也叫硅石,是一种坚硬难溶的固体.它常以石英、鳞石英、方石英三种变体出现.从地面往下16千米几乎65％为二氧化硅的矿石.天然的二氧化硅分为晶态和无定形两大类,晶态二氧化硅主要存在于石英矿中.纯石英为无色晶体,大而透明的棱柱状石英为水晶.二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体,整个晶体又可以看作是一个巨大分子,SiO2是最简式,并不表示单个分子.密度2.32g/cm3,熔点1723±5℃,沸点2230℃.无定形二氧化硅为白色固体或粉末.化学性质很稳定.不溶于水也不跟水反应.是酸性氧化物,不跟一般酸反应.气态氟化氢或氢氟酸跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅.跟热的强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水.跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐.用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维,陶瓷等.二氧化硅的性质不活泼,它不与除氟、氟化氢和氢氟酸以外的卤素、卤化氢和氢卤素以及硫酸、硝酸、高氯酸作用.氟化氢(氢氟酸)是唯一可使二氧化硅溶解的酸,生成易溶于水的氟硅酸：测其二氧化硅的比表面积.
SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑ ＋ 2H2O
二氧化硅与碱性氧化物
SiO2 ＋ CaO =（高温） CaSiO3
二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液：
SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋ H2O
（盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞）
在高温下,二氧化硅能被碳、镁、铝还原：
SiO2＋2C＝（高温）Si＋2CO↑
二氧化钛
titanium dioxide
白色固体或粉末状的两性氧化物.又称钛白.化学式TiO2,熔点1830～1850℃ ,沸点2500～3000℃.自然界存在的二氧化钛有三种变体：金红石为四方晶体；锐钛矿为四方晶体；板钛矿为正交晶体.二氧化钛在水中的溶解度很小,但可溶于酸,也可溶于碱,反应的化学方程式如下：
二氧化钛和酸的反应：TiO2＋H2SO4=TiOSO4＋H2O
二氧化钛和碱的反应：TiO2＋2NaOH=Na2TiO3＋H2O
二氧化钛可由金红石用酸分解提取,或由四氯化钛分解得到.二氧化钛性质稳定,大量用作油漆中的白色颜料,它具有良好的遮盖能力,和铅白相似,但不像铅白会变黑；它又具有锌白一样的持久性.二氧化钛还用作搪瓷的消光剂,可以产生一种很光亮的、硬而耐酸的搪瓷釉罩面.
钛的氧化物——二氧化钛,是雪白的粉末,是最好的白色颜料,俗称钛白.以前,人们开采钛矿,主要目的便是为了获得二氧化钛.钛白的粘附力强,不易起化学变化,永远是雪白的.特别可贵的是钛白无毒.它的熔点很高,被用来制造耐火玻璃,釉料,珐琅、陶土、耐高温的实验器皿等.
二氧化钛是世界上最白的东西, l克二氧化钛可以把 450多平方厘米的面积涂得雪白.它比常用的白颜料一—锌钡白还要白5倍,因此是调制白油漆的最好颜料.世界上用作颜料的二氧化钛,一年多到几十万吨.二氧化钛可以加在纸里,使纸变白并且不透明,效果比其他物质大10倍,因此,钞票纸和美术品用纸就要加二氧化钛.此外,为了使塑料的颜色变浅,使人造丝光泽柔和,有时也要添加二氧化钛.在橡胶工业上,二氧化钛还被用作为白色橡胶的填料.
你可以分别看这个
http://baike.baidu.com/view/27254.htm
http://baike.baidu.com/view/27244.htm?func=retitle
沙状二氧化硅
二氧化硅又称硅石,化学式SiO2.自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种.
结晶二氧化硅因晶体结构不同,分为石英、鳞石英和方石英三种.纯石英为无色晶体,大而透明棱柱状的石英叫水晶.若含有微量杂质的水晶带有不同颜色,有紫水晶、茶晶、墨晶等.普通的砂是细小的石英晶体,有黄砂(较多的铁杂质)和白砂(杂质少、较纯净).二氧化硅晶体中,硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键,硅原子位于正四面体的中心,4个氧原子位于正四面体的4个顶角上,整个晶体是一个巨型分子,SiO2是表示组成的最简式不表示单个二氧化硅分子,仅是表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比.
SiO2中Si—O键的键能很高,熔点、沸点较高（熔点1723℃,沸点2230℃）.
自然界存在的硅藻土是无定形二氧化硅,是低等水生植物硅藻的遗体,为白色固体或粉末状,多孔、质轻、松软的固体,吸附性强
·化学性质
二氧化硅是酸性氧化物、硅酸的酸酐.化学性质很稳定.不溶于水也不跟水反应,不跟一般的酸起作用.能与氟化氢气体或氢氟酸反应生成四氟化硅气体.
SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
有酸性氧化物的其它通性,高温下能与碱(强碱溶液或熔化的碱)反应生成盐和水.常温下强碱溶液与SiO2缓慢地作用生成相应的硅酸盐.强碱溶液能腐蚀玻璃,故贮存强碱溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞,若采用玻璃塞(玻璃中含SiO2),会生成有粘性的硅酸钠,将玻璃瓶塞和瓶口粘结在一起.玻璃瓶内不能久放浓碱液.
高温下二氧化硅与碱性氧化物或某些金属的碳酸盐共熔,生成硅酸盐.SiO2+CaOCaSiO3（炼铁造渣）
将此高温下熔融状态的硅酸钠降温、冷却,可得石英玻璃,它有良好的透过紫外线性能,可作水银灯罩、耐高温的化学仪器、石英坩埚和光学仪器等.
二氧化硅-结构构造
二氧化硅材料
在大多数微电子工艺感兴趣的温度范围内,二氧化硅的结晶率低到可以被忽略.尽管熔融石英不是长范围有序,但她却表现出短的有序结构,它的结构可认为是4个氧原子位于三角形多面的脚上.多面体中心是一个硅原子.这样,每4个氧原子近似共价键合到硅原子,满足了硅的化合价外壳.如果每个氧原子是两个多面体的一部分,则氧的化合价也被满足,结果就成了称为石英的规则的晶体结构.在熔融石英中,某些氧原子,成为氧桥位,与两个硅原子键合.某些氧原子没有氧桥,只和一个硅原子键合.可以认为热生长二氧化硅主要是由人以方向的多面体网络组成的.与无氧桥位相比,有氧桥的部分越大,氧化层的粘合力就越大,而且受损伤的倾向也越小.干氧氧化层的有氧桥与无氧桥的比率远大于湿氧氧化层.因此,可以认为,SiO2与其说是原子晶体,却更近似于离子晶体.氧原子与硅原子之间的价键向离子键过渡.
二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维和耐火材料的原料.
当二氧化硅结晶完美时就是水晶；二氧化硅胶化脱水后就是玛瑙；二氧化硅含水的胶体凝固后就成为蛋白石；二氧化硅晶粒小于几微米时,就组成玉髓、燧石、次生石英岩.
物理性质和化学性质均十分稳定的矿产资源,晶体属三方晶系的氧化物矿物,即低温石英（a-石英）,是石英族矿物中分布最广的一个矿物种.广义的石英还包括高温石英（b-石英）.石英块又名硅石,主要是生产石英砂(又称硅砂)的原料,也是石英耐火材料和烧制硅铁的原料.
二氧化钛-简介
二氧化钛化学品中文名称：二氧化钛
化学品英文名称：titanium(IV)oxide
中文名称2：钛白粉
英文名称2：titanium dioxide
别名：钛白,Titanin White.
分子式：TiO2
分子量：79.9
主要成分：含量:≥98％.
外观与性状：白色粉末.
熔点(℃)：1560
相对密度(水=1)：3.9
溶解性：不溶于水,不溶于稀碱、稀酸,溶于热浓硫酸、盐酸、硝酸.
主要用途：是一种重要的白色颜料和瓷器釉料.不溶于水.
二氧化钛反应的化学方程式如下：
二氧化钛和酸的反应：TiO2＋H2SO4=TiOSO4＋H2O
二氧化钛和碱的反应：TiO2＋2NaOH=Na2TiO3＋H2O
钛的氧化物——二氧化钛,是雪白的粉末,是最好的白色颜料,俗称钛白.以前,人们开采钛矿,主要目的便是为了获得二氧化钛.钛白的粘附力强,不易起化学变化,永远是雪白的.特别可贵的是钛白无毒.它的熔点很高,被用来制造耐火玻璃,釉料,珐琅、陶土、耐高温的实验器皿等.
二氧化钛是世界上最白的东西,l克二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白.它比常用的白颜料一—锌钡白还要白5倍,因此是调制白油漆的最好颜料.世界上用作颜料的二氧化钛,一年多到几十万吨.二氧化钛可以加在纸里,使纸变白并且不透明,效果比其他物质大10倍,因此,钞票纸和美术品用纸就要加二氧化钛.此外,为了使塑料的颜色变浅,使人造丝光泽柔和,有时也要添加二氧化钛.在橡胶工业上,二氧化钛还被用作为白色橡胶的填料.
钛白粉是白色颜料中着色力最强的品种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。金红石型（R型）钛白粉质地较软，耐气候、耐热、屏蔽紫外线、耐水、耐变色等性能均优良，适于户外使用的制品。锐钛型（A型）钛白粉的耐热性和耐光性较差，主要适于室内使用的塑胶制品。此外，钛白粉还广泛用于涂料、搪瓷、电容器、电焊条、合成纤维（消光剂）等工业以及化妆品、医药等。
下列说法正确的是（） A．活性炭能使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性 B．干燥的氯气能使干燥的红色布条褪色 C．过氧化钠的漂白是物理变化 D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强氧化性 展开
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1条回答
环州逢语柳
2020-01-15
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A．活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附有色气体和液体，活性炭能使红墨水褪色是利用活性炭的吸附性，故A正确； B．次氯酸能使有色布条褪色，氯气不能使有色布条褪色，所以干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，故B错误； C．过氧化钠具有强氧化性，能氧化某些有色物质，所以过氧化钠的漂白性属于化学变化，故C错误； D．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，故D错误； 故选A．
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