硫酸和氯化钠反应方程式是什么？
氯化钠和硫酸反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+2NaCI =加热= Na2SO4 + 2HCl↑。
注意此时的硫酸必须是浓硫酸且反应的件是加热，如果不加热，则发生H2SO4(浓)+ NaCl(固)==NaHSO4 + HCI↑。
氯化钠是一种无色立方结晶或细小结晶粉末，熔点801°C,沸点1465°C，其易溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨，不溶于浓盐酸，几乎不溶于乙醚，溶于水后的水溶液呈中性。
注意事项：
若有少最浓硫酸泄漏，可用大量自来水冲洗，清洗液用废液桶收集，处理后排放。若有大量浓硫酸泄漏，疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好面罩，穿化学防护服。
合理通风，不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与可燃物质（木材纸、油等）接触，在确保安全情况下堵漏。喷水雾减慢挥发（或扩散），但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水。用沙土、干燥石灰或苏打灰混合，然后收集运至废物处理场所处置。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水收集处理后排放。
硫酸加氯酸钠能脱硫的，因为它们可以发生化学反应。
氯酸钠的化学式为 NaClO3 ，相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。氯酸钠与盐酸反应形成二氧化氯与氯气，无法得到纯净的氯气，而前者极易爆炸造成事故。
一、氯化钠和硫酸反应分为两种情况：
1、如果是稀硫酸，不反应。
2、如果是浓硫酸，反应。
二、原因：反应原理是，难挥发性酸制取易挥发性酸，或称高沸点酸制取低沸点酸。因为浓硫酸不挥发，而盐酸易挥发。因此，氯化钠与浓硫酸反应，在加热或者微热的条件下，可以生成氯化氢气体。 很早的实验室里制取氯化氢，就是用的这个反应。
扩展资料：
1、与浓硫酸反应（实验室制氯化氢）：
2、急救措施
皮肤接触：皮肤接触后用清水清洗干净即可。
食入：如食用过量，应当多喝水（如：喝糖水、喝盐开水）或者使用其他措施（例如：注射生理盐水）来维持体内的盐分，否则，后果很严重（会呈人体脱水症状）。
3、浓硫酸稀释方法
浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。
因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。（由图为操作方式）
切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离（化学版《青花瓷》）”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。
参考资料：百度百科-氯化钠
参考资料：百度百科-浓硫酸
往氯酸钠，氯化钠的混合液中加稀硫酸，离子方程式如下：
ClO3- + 5Cl- + 6H+=====3Cl2 + 3H2O
扩展资料：
氯酸钠的用途：
1、是媒染剂与氧化剂，用于印染工业与无机工业；
2、用于制造二氧化氯，亚氯酸钠及高氯酸盐；
3、是除草剂，用于农业。
4、医药工业用于制造药用氧化锌、二硫基丁二酸钠。颜料工业用于制造高级氧化锌和华兰；
5、是漂白剂，用于造纸、鞣革、矿石处理；
6、还可用于海水提溴和制造印刷油墨、炸药等；
7、还可用于二氧化硅的检定。营养剂。粘胶剂；
2NaClO3 + 4HCl = 2NaCl + Cl2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O，生成大量气体，尤其是二氧化氯有强氧化性且极不稳定易发生爆炸危险，事实上氯酸盐遇强酸多有类似反应。
nacio+hcl=nacl+hclo
(强酸制弱酸)
而hcl与hclo可共存,不反应啊
工业制备二氧化氯的方法有：
⑴氯酸钠与浓盐酸反应法
2NaClO3＋4HCl（浓）=2NaCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋2H2O
⑵亚氯酸钠与氯气反应法
2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2↑
⑶草酸钠还原法
Na2C2O4＋2NaClO3＋2H2SO4= Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O
我是干工业制取消毒剂二氧化氯ClO2的工作的，
工业制取消毒剂二氧化氯是用氯酸钠与稀盐酸反应的，
氯酸钠与稀盐酸反应化学方程式，
NaClO3+2HCl=NaCl+ClO2↑+1/2Cl2↑+H2O，
这是工业制取消毒剂二氧化氯ClO2的方法。
