zn和浓硫酸反应的化学方程式是什么？
锌与浓硫酸发生反应的化学方程式如下：Zn+2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+2H2O。
锌和浓硫酸反应时，加热与不加热发生不同的反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；3Zn+4H2SO4(浓)=3ZnSO4+S↓+4H2O（条件加热），4Zn+5H2SO4(浓)=4ZnSO4+H2S↑+4H2O（条件加热）。活泼金属铁/铝常温下遇浓硫酸钝化：铁或铝与浓硫酸反应需要加热。锌遇浓硫酸不钝化，故不需加热也能反应。
锌的用途
需要注意锌的用途很广，主要消耗在镀锌方面，作为覆盖物保护钢材或钢铁制品，镀锌占世界锌总消耗量的47％。由于锌的抗腐性好，锌制成的锌板主要用于屋顶盖、空调管道、排气管、热循环系统、电线、电话线的缆沟等。表1-2为全球主要国家锌储量和储量基矗
锌易于和许多有色金属形成合金，其中主要是铜、锌形成黄铜；铜、锡、锌形成青铜；铜、锌、铅、锡形成抗摩合金。这些合金广泛应用于运输工业、机械制造工业及电气工业。在许多工业发达国家中，建筑和运输工业消耗的锌第超过锌产品的60％。
以上内容参考 百度百科-锌
Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
浓硫酸有强氧化性，他与活泼金属反应不会生成氢气，因为氢气为还原性气体，不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。
注:浓H2S04有强氧化性~
貌似与金属反应的通式应该是金属+浓硫酸→硫酸盐(大部分金属显最高价态)+SO2+H20
Zn+2H2SO4(浓)==加热==Zn2+
+SO4
2-+SO2↑+2H2O
当反应进行到一定程度，硫酸浓度下降，硫酸失去强氧化性，发生置换反应生成氢气：
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
不管是生成SO2还是H2，1mol硫酸转移的电子数都是2mol，因此可以通过电子守恒直接求出锌的消耗量x：65g/x=22.4L/33.6L
x=97.5g
设生成气体中SO2和H2的物质的量分别为a，b（单位为mol）
则a+b=22.4/33.6=1.5mol
根据两个反应方程式，可以得出：
每生成1molSO2消耗4molH+，每生成1molH2消耗2molH+
根据反应前硫酸的浓度、体积，以及反应后溶液的pH、体积，可以算出反应后消耗的H+的物质的量：0.1L*18.5mol/L*2-10^(-1)mol/L*1L=3.6mol
根据以上3行的叙述可以列出方程：
4a+2b=3.6mol
求解方程组：
a+b=1.5mol
4a+2b=3.6mol
得出a=0.3mol，b=1.2mol
生成0.3molSO2。
所以刚生成H2时消耗的H+的物质的量为4a=1.2mol，
最后算出此时硫酸的浓度为（0.1L*18.5mol/L*2-1.2mol）/0.1L/2=12.5mol/L
zn和浓硫酸反应的化学方程式是Zn+(浓）2H2SO4==ZnSO4+SO2↑＋2H2O。
浓硫酸有强氧化性，他与活泼金属反应不会生成氢气，因为氢气为还原性气体，不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。
硫酸危害
硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。
锌和浓硫酸反应的离子方程式：
Zn+2H2SO4(浓)==Zn2+ + SO4 2- +SO2+2H2O。
锌与浓H2SO4反应可分两个步骤：
1、浓硫酸H2SO4Zn+2H2SO4=ZnSo4+SO2+2H2O (加热)。
2、随着浓H2SO4的浓度降低 成为稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。
浓硫酸是一种氧化性强酸，加热时氧化性更强，通常被还原为二氧化硫，比较活泼的金属（如锌）也可以将浓硫酸还原为硫或者硫化氢。
望采纳！
稀硫酸的硫酸分子已经被完全电离，不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性。浓硫酸具有高腐蚀性的强矿物酸，还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。硫酸与硝酸、盐酸、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸并称为化学六大无机强酸。
