亚硫酸溶液在空气发生的化学反应
H2SO3=H2O+SO2↑（此反应非常缓慢地发生部分情况下可忽略），
亚硫酸化学性质相对稳定，常温常压下在空气中不会产生明显的化学反应，基本的变化只是会挥发少量的二氧化硫气体；
但如果加入相应的催化剂可以让亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸。
2H2SO3 + O2 =催化剂= 2H2SO4
因为亚硫酸中硫是正四价，根据原子轨道理论，硫原子失去四个电子会剩下一个满的4s能级，全满的能级轨道稳定，不容易被氧化还原，所以亚硫酸化学性质较稳定（硫原子失去六个电子后，满能级为3p，稳定性更高，所以正四价硫只是较为稳定）；
而根据杂化轨道理论，亚硫酸分子的中心原子硫原子产生了sp2杂化，三个键分别与氧原子相连，而硫原子的电子对加上氧原子的孤对电子形成了共轭π键，分子整体结构较稳定，所以化学性质较稳定（sp2的正三角型构架不如sp3的正四面体构架稳定）。
综上，亚硫酸虽然有被氧化的趋向，但是一般情况下足以在空气中稳定存在了。
亚硫酸是SO2的水溶液，质量分数可以达到94%。密度为1.03克/升。
质量体积浓度为m1=1000×1.03×94%=968.2克/升
配置500毫升20克/升的亚硫酸溶液需要94%亚硫酸的体积
根据m1v1=m2v2
v1=m2v2/m1=500×20/968.2=10.33毫升
即在400毫升水中加入10.33毫升94%的亚硝酸，搅拌后继续加水至500毫升即可。
所谓的亚硫酸（溶液中只有水合二氧化硫,没有真正的亚硫酸），分步电离：
H2SO3=可逆=HSO3- +H+
HSO3-=可逆=H++SO3 2-
二氧化硫的水溶液叫做亚硫酸，实际上它是一种水合物SO2xH2O。至今未制得游离的亚硫酸，它仅存于水溶液中。二氧化硫合成方法：
1、将工业二氧化硫气体或钢瓶二氧化硫洗瓶后，通入纯水，即得亚硫酸。
2、亚硫酸仅存在于水溶液中,习惯上将二氧化硫的水溶液作为亚硫酸的水溶液看待。将钢瓶装二氧化硫或用其他方法产生的二氧化硫通入蒸馏水即可制得亚硫酸水溶液。
扩展资料：
二氧化硫的化学性质：
1、在亚硫酸和亚硫酸盐中，硫的氧化数为+4。
所以亚硫酸和亚硫酸盐既有氧化性，又有还原性，但它们的还原性是主要的。
亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性。 碱金属的亚硫酸盐易溶于水，由于水解，溶液显碱性。
其他金属的正盐均微溶于水。而所有的酸式亚硫酸盐都易溶于水。
2、亚硫酸盐受热容易分解。如：
4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S。
亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐遇到强酸即分解，放出SO2，这也是实验室制取少量SO2的一种方法。
3、亚硫酸盐有很多实际用途。例亚硫酸氢钙大量用于造纸工业，即用它溶解木质制造纸浆；亚硫酸钠和亚硫酸氢钠大量用于染料工业；也用作漂白织物时的去氯剂。反应如下：
2H2O+SO2 +Cl2=SO42-+2Cl-+4H+
4、另外，农业上使用亚硫酸氢钠作为抑制剂，促使水稻、小麦、油菜、棉花等农作物增产。这是由于NaHSO3能抑制植物的光呼吸。从而提高净光合所致。
5、具有酸的通性，具有硫酸的部分性质，与碳酸最为相似，酸性比碳酸强。
参考资料来源：百度百科-亚硫酸
把沉淀滤出以后,
加入盐酸等等强酸,如果全部溶解 那就是亚硫酸溶液
部分溶解 混合物
不溶解 硫酸
SO2溶于水之后发生化学反应，产生亚硫酸，而亚硫酸极不稳定，房在空气中容易被氧化，生成硫酸；另一方面，一部分亚硫酸挥发。
这样一来，SO2的水溶液在刚配制的一瞬间是亚硫酸溶液，过一会变成亚硫酸和硫酸的混合溶液，过足够长的时间则肯定是硫酸溶液。
①最常见，HSO3-、H+（水合），
②HS2O5-（焦二亚硫酸氢根，S仍为+4价）等多聚离子
③SO3 2-量极少，但仍能测出
而H2SO3这样的分子，至今仍未测得，所以应该是没有。而气态更不可能有H2SO3了，因为即使有也会迅速分解成H2O+SO2。
