亚硫酸根与铁离子能共存吗?
不能
亚硫酸根具有还原性，铁离子具有氧化性。两者在一起会发生氧化还原反应，铁离子变成二价铁离子。所以两者不能共存。
铁离子物理性质：含Fe3+的溶液-----不一定，形成不同的配合物 [Fe(H2O)6]3+为淡紫色，而 [FeCl2]+，[FeCl4]-为黄色。
关于铁离子
铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。
铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。
亚硫酸铁的化学式：Fe2(SO3)3。 亚硫酸铁中硫为＋4价、铁为＋3价。 亚硫酸铁中铁、硫、氧的原子个数比=2：3：9 亚硫酸铁不存在溶液，固体是铁盐的特征颜色：黄褐色。 能够自身进行氧化还原反应： 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ SO32- + H2O + 2e- = SO42-
2 Fe3+ + SO32- + H2O = 2 Fe2+ + SO42- + 2 H+
同时可能伴有双水解.
总之,二者不共存
只是双水解方程，氢氧化铁是弱碱，亚硫酸是弱酸，所以铁离子和亚硫酸根离子会分别结合水中的氢氧根和氢离子，形成氢氧化铁沉淀和亚硫酸
但是Fe2+容易被容易中溶解的氧气氧化，变为Fe3+，但这个变化通常不快，不会像氢氧化亚铁变成氢氧化铁那样。
那个没有什么强弱的事吧，SO32-，Fe2+的氧化还原性都不强
稀硫酸没有氧化性，只有酸性即H+的氧化性，亚硫酸不是强酸溶解度的关系，酸性也不强。
不会出现Fe2+ +SO32-=Fe3+ +S的情形。
更不会Fe2+ +H2SO3=Fe+ H2SO4
氧化性Fe3+>SO2>Fe2+
2 Fe3+ + SO32- + H2O = 2 Fe2+ + SO42- + 2 H+
同时可能伴有双水解。
总之，二者不共存
