盐酸标准滴定溶液的配制与标定是什么？
配制： 盐酸滴定液（0.1 mol/L） 取盐酸90ml，加水适量使成1000ml，摇匀。
标定：取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.2g/份，三份（注意记录每次称重质量）置250ml锥形瓶中，加水50ml使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用待标定的盐酸滴定液滴定至溶液由绿色转变成紫红色时煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液绿色变为暗紫色，即为终点。记录消耗盐酸滴定液的体积。平行测定三次。
扩展资料：
注意事项：
除另有规定外，标准滴定溶液在10℃～30℃下，密封保存时间一般不超过6个月，碘标准滴定溶液，0.1mol/L亚硝酸钠标准滴定溶液密封保存时间为4个月，高氯酸标准滴定溶液、氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液，硫酸铁铵标准滴定溶液密封保存时间为2个月。超过保存时间的标准滴定溶液进行复标定后可以继续使用。
标准滴定溶液在10℃～30℃下，开封使用过的标准滴定溶液保存时间一般不超过2个月（倾出溶液后立即盖紧），碘标准滴定溶液、氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液一般不超过1个月。
参考资料来源：百度百科-盐酸标准溶液
先用吸管准确吸取25ml氢氧化钠溶液,加入到锥形瓶中,然后向溶液中滴入一到二滴酚酞试液.
把盐酸加入酸式滴定管中,注意:滴定管一定要用盐酸(标准浓度的盐酸)清洗,然后,逐滴向氢氧化钠溶液中加入盐酸,并不断震动锥形瓶,使氢氧化钠跟盐酸反应.直至溶液变为无色,记录消耗的盐酸的体积.就能计算出氢氧化钠的浓度或质量分数.
1、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的配制：用量筒取浓盐酸4.5ml，加水稀释至500mL混匀，倒入试剂瓶中，密塞，即得。
2、盐酸溶液(0.1mol·L-1)的标定：递减质量称量法在分析天平上称取在270～300℃干燥至恒重的基准物无水碳酸钠1.0～1.2g于小烧杯中，加入适量水溶解。然后定量地转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管取碳酸钠溶液25.00mL，加甲基橙指示剂1-2滴，用HCl溶液滴定至溶液由黄色刚变为橙色，即为终点。记下所消耗HCl的体积。平行测定三份，计算盐酸溶液的浓度。
扩展资料：
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。
参考资料来源：
百度百科-盐酸标准溶液
2.润洗(用标准液洗)
3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡
碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数
4.从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到锥形瓶中,滴加几滴指示剂,显红色
5.控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加硫酸,右手控制旋塞,左手震荡锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内颜色的变化
6.当锥形瓶内的颜色变为无色(用酚酞时,其实在粉红色时为终点比较好,但是粉红色的出现可能是试剂的稀释做成的,所以终点为无色),且30秒内不褪色,即到达滴定终点,记下此时示数
7.重复2-3次实验
8.取平均用酸值计算,设用酸Vml
