怎样检验盐酸

检验一种酸是不是盐酸，应分两步进行。第一步先用石蕊试液检验，能使石蕊试液变红，证明是酸；第二步用硝酸银溶液和稀硝酸检验，有白色沉淀生成，则证明含有氯离子，化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．操作方法是：用试管取2mL被检验的酸，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液由紫色变成红色；用另一支试管取2mL被检验的酸，滴加几滴硝酸银溶液和lmL稀硝酸，振荡，产生白色沉淀。由此即可证明被检验的酸是盐酸。检验盐酸的第二步操作也是可溶性氯化物（即氯离子）的检验方法。

1,氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

2,氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

3,碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

4,氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

5,硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

6,铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

7,铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

8,铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

本题主要用的是第4和5方法

是分别将他们装入3个试管

用滴管吸取agno3(硝酸银)溶液,滴入三个试管中,有白色沉淀生成的是盐酸,

用滴管吸取ba(oh)2(氢氧化钡)溶液，滴入别外两个试管中(重新取样)，有白色沉淀生成的是硫酸

没有的是硝酸

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3↓

盐酸是氯化氢的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

性质：

1、酸性：盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应，例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

2、还原性：盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气，例如：

4HCl（浓）+MnO2=(加热)=Cl2↑+MnCl2+2H2O；

3、配位性：部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如：

PbCl2+Cl2=H2[PbCl4]

制备：

工业制备盐酸主要采用电解法。

1、将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生；

2、在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热；

3、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

应用：

1、生物用途：

人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收；

2、日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品；

3、工业用途：盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。

4、制备有机物：盐酸的另一大主要用途是制备有机化合物，例如用乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯；

1

检验盐酸溶液中Cl-选用的试剂是稀硝酸酸化的AgNO3溶液。化学方程式是：HCl

+

AgNO3

=

AgCl↓+

HNO3，观察到的现象有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀硝酸。

2

检验硫酸溶液中SO42-选用的试剂是稀盐酸酸化的BaCl2溶液。化学方程式是：BaCl2

+

H2SO4

=

BaSO4↓+

2HCl，观察到的现象有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀盐酸。

检验SO42-时，最好先加稀盐酸，观察到溶液中无气体或沉淀产生，然后再加BaCl2或Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，证明有SO42-。因为Ag+和SO32-对实验有干扰。

盐酸和稀硫酸都是酸，酸的化学性质几乎相同，因此只能通过检验二者的阴离子。

检验盐酸一般是滴入硝酸银溶液，震荡产生白色沉淀（agcl），检验硫酸一般是滴入氯化钡或者硝酸钡溶液，氢氧化钡溶液也可以，生成白色沉淀（baso4），

如果先滴定agno3检验盐酸的话，一般是滴入两到三滴，盐酸自然能和agno3反应生成agcl白色沉淀，但是h2so4中的so4（2-)也可以和ag+反应生成微溶于水的ag2so4，因为是滴定检验，浑浊和沉淀看的效果不是很明显，容易错误判断，

所以先检验硫酸加入硝酸钡，产生白色沉淀，证明so4（2-），然后再加硝酸银，再出现白色沉淀（agcl），证明cl-。也可以重新取溶液滴定，在初中化学范围内，最好重新取溶液滴定，保持严谨嘛

向碳酸钠溶液中加入过量待测液，有气泡生成，说明待测液具有酸性，然后加入硝酸银，若有白色不溶沉淀生成，就便是盐酸了。

你也可以用教科书上写过的方法，用2根玻璃棒分别蘸取氨水和待测液，然后相互靠近，会发现生成白雾，也就是氯化铵。

可溶性盐酸盐一般在溶液中可电离出氯离子，那么我们可以通过氯离子的特征反应来鉴别，比如前面几位所说的加入硝酸银溶液，看是否生成白色不溶沉淀物。