醋酸的ka等于多少？
1.75×10－5。
已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸：Ka＝1.75×10－5。
弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。例如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。弱酸离子：碳酸根离子CO3 2-，亚硫酸根离子SO3 2-，硫氢根离子HS-，硅酸根SiO3 2-，偏铝酸根AlO2-，醋酸根CH3COO-。
强酸强碱盐溶于水后离子在水中不水解，所以不会结合水中的氢离子和氢氧根，因此溶液仍然是中性。
强碱弱酸盐和强酸弱碱盐溶于水后有离子在水中发生水解，水的自偶电离产生氢离子和氢氧根离子，盐中“弱”的部分会结合氢离子或氢氧根，使水的电离平衡正向移动，导致另一种离子的浓度升高，使溶液显酸性或碱性。
弱酸弱碱盐因为在水中有两部分都发生水解，需要先判断是否为彻底的双水解反应，假如不是，像醋酸铵这种不彻底的双水解，需要结合两种离子的电离常数来判断（Ka和Kb)，像常温下醋酸的Ka等于1.8×10∧－5，氨水Kb等于1.75×10∧－5，很相近，因此能够看做醋酸根和铵根在水中的水解程度相等，溶液显中性。
HAc 的 Ka 值指的是 乙酸（俗称 醋酸）的电离常数，或者说是电离的平衡常数。
HAc = H+ + Ac-
Ka = [H+][Ac-]/[HAc]
在标准状态下，乙酸的 Ka 值为 1.75×10⁻⁵。
乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。
扩展资料：
乙酸的作用：
乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。它也是很好的抗微生物剂，这主要归因于其可使pH降低至低于微生物最适生长所需的pH。
乙酸主要用于复合调味料、配制蜡、罐头、干酪、果冻等。用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。以食醋作为酸味剂，辅以纯天然营养保健品制成的饮料称为国际型第三代饮料。
参考资料来源：百度百科-乙酸
醋酸Ka=1.8×10^-5。
Ka是弱酸的电离常数，条件是在室温下（25°C）。Ka表示弱酸的电离常数，Ka越大，酸性越强，pKa表示其负对数。
溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。
醋酸，具有很好的抑菌和杀菌作用。
病菌在酸性环境里不易生存，如甲型链球菌、流感病毒等常见的致病菌都能在酸性环境下被抑制或杀灭，所以醋对呼吸道疾病有一定的防治效果。
经常食醋能使人的胃液增加，食欲增强，消化加速，从而提高机体的抗病能力。醋有抗菌解毒之功，喝醋可以预防肠道传染病的发生。醋还有降低血压和胆固醇的作用，对急性黄疸型肝炎也有一定的治疗效果。
吃醋还可以减缓血糖的上升速度，特别是对糖尿病患者降低餐后血糖有较好效果。在吃米饭、面食等以碳水化合物为主的食物时，可以在菜肴中加入适量醋。
以上内容参考：人民网-醋的6大保健功效 4类人吃食醋有禁忌
乙酸pKa=4.75,Ka=1.76*10E（-5）25度时结构式CH3COOH别称醋酸
丙酸pKa=4.87,Ka=1.34*10E（-5）25度时结构式CH3CH2COOH别称初油酸丁酸pKa=4.81,Ka=1.54*10E（-5）20度时结构式CH3CH2CH3COOH别称酪酸
所有的Ac-和几乎所有的H+都是醋酸电离生成的
根据Ka表达式：
Ka=[H+]*[AC-]/[HAC]
当[HAC]=[AC-]时：
PH=PKa
