浓硫酸能干燥什么气体

浓硫酸能干燥中性气体：H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；酸性气体：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；氧化性气体：O3、F2、Cl2。

浓硫酸不能干燥两类气体：

1、碱性气体，如氨气（NH3）；

2、还原性气体，如HBr、HI、H2S等

吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O。故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。

所以，用浓硫酸很容易吸收气体中的水分，利用这点来干燥不和浓硫酸发生反应的气体。

另外，而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。

扩展资料：

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；

严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体。浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。

浓硫酸实际上不能干燥三氧化硫，因为三氧化硫易溶于浓硫酸。

扩展资料：

脱水性

脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。

反应过程分两步，先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的的就是碳颗粒）。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸-吸水性

浓硫酸有三个特性：吸水性，酸性，氧化性。

浓硫酸能够干燥的气体必须是不能与浓硫酸发生反应的气体。

第一，不能是碱性气体，例如氨气。氨气和浓硫酸会发生反应生成硫酸铵：

H2SO4

+2

NH3

=

(NH4)2SO4

第二，不能是还原性气体，例如硫化氢会被浓硫酸氧化：

H2S+H2SO4(浓)

=

SO2↑+S+2H2O

所以，浓硫酸可以用来干燥氧气、二氧化碳、二氧化硫、氮气等。氢气虽然也是还原性气体，但是在常温下浓硫酸不能氧化氢气，所以氢气也可以用浓硫酸干燥。

吸水性。浓硫酸不挥发，有吸水性，所以可做干燥剂，吸水性是浓硫酸的物理性质，浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体。浓硫酸不能用作碱性气体的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。

使用浓硫酸注意事项

操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离火种热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃可燃物。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。

储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。应与易燃物、还原剂、碱类、碱金属、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

氢气、氧气、氮气、氯气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢、氟化氢等

不可以干燥的有：

碱性气体如：氨气

某些还原性的气体如：硫化氢、溴化氢、碘化氢

同一族元素从上往下，单质的氧化性逐渐减弱而对应离子的还原性逐渐增强

氟离子、氯离子也有还原性，但是它们的还原性比较弱。

二氧化硫可以用浓硫酸干燥。

浓硫酸属于酸性干燥剂可以干燥中性或酸性气体，二氧化硫是酸性气体，虽然有一定的还原性，但不能跟浓硫酸反应，所以可以用浓硫酸干燥二氧化硫。

二氧化硫的应用领域：

1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。

2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

3、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。

4、农药、人造纤维、染料等工业部门。

5、用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。

以上内容参考：百度百科-二氧化硫

【浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体例如中性气体：co、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体

酸性气体：hci气体、二氧化碳、二氧化硫

浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。

需要特别注意的是，硫酸不能干燥二氧化氮，因为no2溶于浓硫酸生成亚硝基硫酸等一些物质

注：浓硫酸只有吸收游离水分子时才表现为吸水性，如吸收五水硫酸铜中的结晶水时是脱去的结晶水，不是吸水。此项应特别注意，cuso4·5h2o=cuso4+5h2o是化学变化，表现脱水性，而不是吸水性。】

一、中性气体,如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；

二、酸性气体：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；

三、氧化性气体：O3、F2、Cl2.

不能干燥两类气体：

一、碱性气体,如氨气（NH3）；

二、还原性气体,如HBr、HI、H2S等 .

因为浓硫酸有强氧化性和酸性,所以不能干燥还原性气体和碱性气体.