已知硫酸的化学式是H2SO4，则硫酸是由______、______、______元素（写元素名称）组成的．各原子的个数比
根据硫酸的化学式H2SO4，可知硫酸由氢，硫，氧，元素组成；
根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得硫酸中氢，硫，氧，元素的原子个数比
为：2：1：4；
根据在化合物中正负化合价代数和为零；可得硫酸中硫元素的化合价为：（+1）×2+x+（-2）×4=0，
解答 x=+6；
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；可得硫酸的相对分子质量为：
2+32+16×4=98；
故答案为：氢；硫；氧； 2：1：4；+6；98．
1 硫酸H2SO4的相对分子质量 其中 H的相对原子质量为 1 S的相对原子质量为 32 O的相对原子质量为 16 （查看元素周期表） 所以硫酸H2SO4的相对分子质量为1*2+32*1+16*4=98
2,硫酸中各元素的质量比 氢；硫；氧质量比为1*2:32:16*4=1：16：32
3 硫酸中氢元素的质量分数为 1*2/（1*2+32*1+16*4）=1:49
4 50硫酸中含氢元素的质量 50* （1*2/（1*2+32*1+16*4））=50/49 近似于1
根据元素符号右下角的数字表示每个分子中的原子个数，故3H2SO4中的2表示每个硫酸分子中含有2个氢原子；
根据化学式前面的数字表示分子的个数，故3H2SO4中的3表示三个硫酸分子；
根据元素符号右下角的数字表示每个分子中的原子个数，故3H2SO4中的4表示每个硫酸分子中含有4个氧原子；
故答案为：每个硫酸分子中含有一个硫原子；每个硫酸分子中含有2个氢原子；表示三个硫酸分子；每个硫酸分子中含有4个氧原子；
| （1）硫酸中硫元素的质量分数为
（2）设所求水的质量为x． 98g×
解得x=18g （3）36g水中氧元素的质量为 36g×（
（4）所求水的质量为 5g÷（
答：（1）硫酸中硫元素的质量分数为32.7%； （2）98g硫酸与18g水的含氢量相等； （3）36g水中含氧元素32g； （4）45g水中含5g氢元素． |
1000g硫酸体积为555.6立方厘米
1000gH2O体积为1000立方厘米
设最多可配制密度为1.4g/每立方厘米的稀硫酸体积为V
V=m(硫酸)/q=1000g/1.4(g/cm3)=714.2cm3
用去水的体积为158.68立方厘米
所以最多可配制密度为1.4g/每立方厘米的稀硫酸V=714.2每立方厘米
①说明稀盐酸和稀硝酸拥有不同的阴离子，所以不是阴离子使石蕊试液变色，但都有的H+和水
③说明不是水让石蕊试液变色
所以①和③结合证明H+使石蕊试液变红色
根据HSO4-?H++SO42-知，硫酸氢根离子电离出的c（H+）=0.01mol/L，则溶液中c（H+）=0.11mol/L，
所以pH=-lg0.11，故答案为：-lg0.11；
（2）硫酸电离出的氢离子抑制了硫酸氢根离子的电离，所以0.1mol/L的H2SO4溶液中c（SO42-）比0.1mol/L的NaHSO4溶液中c（SO42-）小，
故答案为：H2SO4的第一级电离抑制了HSO4-的电离；
（3）根据题给信息知，硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以硫酸根离子能水解生成硫酸氢根离子而使其溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：大于；
（4）硫酸根离子和铜离子都水解，在CuSO4溶液中，SO42-能水解一部分产生OH-，从而使Cu2+水解产生的酸性有一部分被抵消，而ClO4-不会发生水解，所以0.25mol/L的CuSO4溶液的pH值为5，0.25mol/L Cu（ClO4）2溶液的pH值为4.5，
故答案为：这两种物质中，Cu2+都能水解使溶液呈酸性，而在CuSO4溶液中，SO42-能水解一部分产生OH-，从而使Cu2+水解产生的酸性有一部分被抵消，而ClO4-不会发生水解．
浓硫酸的密度是1.84，含量是98%，浓硫酸与水等体积混合后，含量降低到49%，水的密度是1
1.84*1+1*1=X*2 计算后49%的硫酸密度X=1.42
2）计算49%的硫酸的浓度
H2SO4的摩尔质量是98.08
1000*1.42*49%/98.08=7.1mol/L
