盐酸和磷酸到一起化学反应

共同点：无色、ph＜7，都含有氢离子，都能溶于水、都能与氢前金属发生反应

不同点：

1.HCL（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）都是强酸，而H3PO4（磷酸）、H2CO3（碳酸）是弱酸；

2.硫酸、碳酸、磷酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；

3.磷酸是三元酸，碳酸、硫酸是二元酸，硝酸、盐酸是一元酸

4.浓盐酸有挥发性，且有刺激性气味的气体放出，在空气中得水蒸气形成“白雾”；硫酸有强氧化性，可与水任意按比例混合；碳酸不稳定，易分解生成水和二氧化碳。

反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：

还原剂 + 氧化剂 --->氧化产物 + 还原产物

一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

也偏酸性。

不同点：

1.HCL（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）都是强酸，H3PO4（磷酸）、H2CO3（碳酸）是弱酸；

2.硫酸、碳酸、磷酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；

3.磷酸是三元酸，碳酸是二元酸，硫酸也是二元酸，硝酸、盐酸是一元酸

4.浓盐酸有挥发性，且有刺激性气味得气体放出‘在空气中得水蒸气形成“白雾”；硫酸有强氧化性，可与水任意按比例混合；碳酸易分解生成水和二氧化碳；