0.1M盐酸该怎样配置
实验用浓盐酸一般为37.5%，密度1.179g/cm3，盐酸物质的量浓度36.47
制备1L
0.1M盐酸，其中盐酸的质量m1=1L*0.1mol/L*36.47g/mol=3.647g
需加入的浓盐酸的体积设为V，盐酸质量m2，那么根据盐酸质量守恒，得m2=m1=V*1.179g/ml*37.5%
故：V=3.647/(1.179*37.5%)=8.25ml
因此，取8.25ml浓盐酸，加二次水定容至1L即可为0.1M盐酸。
注：如果浓盐酸使用较久，挥发较多，应适当降低含量，可按36%计算
配制：0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
例如要配制1升0.1mol/L的稀盐酸，需要12mol/L的浓盐酸的体积是，1000×0.1/12=8.3毫升。即量取浓盐酸8.3毫升加水稀释到一升溶液即可。质量分数为36-37%的浓盐酸的物质的量浓度大约为12mol/l。
已知市售盐酸的物质的量是12mol/L，假设配制1mol/L的稀盐酸的体积是VL：则12x=V
x=V/12L所以，配制1mol/L的盐酸溶液，只需要量取市售盐酸V/12L，加水定容至VL即可。
扩展资料：
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。
盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：68%（HCl的质量分数，下同）时的HCl·H2O、51%时的HCl·2H2O、41%时的HCl·3H2O和25%时的HCl·6H2O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H2O生成。
参考资料来源：百度百科-盐酸
一般的：如果不是严格要求浓度，可以用瓶装浓盐酸：水=1:119配置
1 M Hydrochloric acid. 3001800.
Dilute 103.0 g of hydrochloric acid R to 1000.0 mL with
water R.
Standardisation. Dissolve 1.000 g of sodium carbonate RV in
50 mL of water R, add 0.1 mL of methyl orange solution R
and titrate with the hydrochloric acid until the solution just
becomes yellowish-red. Boil for 2 min. The solution reverts to
yellow. Cool and continue the titration until a yellowish-red
colour is obtained.
1 mL of 1 M hydrochloric acid is equivalent to 53.00 mg of
Na2CO3.
0.1mol/l盐酸
0.1 M Hydrochloric acid. 3002100.
Dilute 100.0 mL of 1 M hydrochloric acid to 1000.0 mL with
water R.
Standardisation. Carry out the titration described for 1 M
hydrochloric acid using 0.100 g of sodium carbonate RV
dissolved in 20 mL of water R.
1 mL of 0.1 M hydrochloric acid is equivalent to 5.30 mg of
Na2CO3.
1M盐酸是103.0g的盐酸用水稀释至与1000ml，0.1M就是把1M的稀释10倍。EP并没有标明0.01M如何配制，但可以推断用1M盐酸稀释100倍即可。
即：103.0g盐酸溶液，用水溶解到1000ml。取该溶液稀释100倍即得。
上述引用位于EP8.0第547页，滴定液项下。
没有其他特殊要求的话，弄的时候注意刻度还有容量瓶的规格就OK了。
希望对你有帮助。
一般的来说，1M也就是1N(当量)。你可以按照浓盐酸的含量和分子量进行换算，一般的浓盐酸大约是11M,如果你要求不是很严格的话，稀释10～11倍大约就是1M的盐酸了。
或者用公式计算，要配置1M盐酸，就是要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。
比如：盐酸摩尔浓度若为11.6， 1MHCl配制方法如下：取86.2ml加蒸馏水至1000ml
盐酸摩尔浓度若为2.9， 1MHCl配制方法如下：取344.8ml加蒸馏水至1000ml
扩展资料：
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
参考资料来源：
百度百科-盐酸标准溶液
而常见的酸也就是盐酸、硫酸、硝酸。盐酸的不具有氧化性，可以减少副反应。所以选盐酸。
此外，滴定的时候，要用稀溶液，才能减小滴定过程中的误差。
