亚硝酰硫酸与水反应方程式

化学式为〔Fe(NO)〕SO4

由于一氧化氮内有孤对电子,故可以与金属离子形成配位物。

当与硫酸亚铁溶液反应时生成棕色硫酸亚硝酰合铁（I）。

FeSO4+NO→〔Fe(NO)〕SO4

此反应中NO给出其反键轨道中的一个电子，并且还给出孤对电子用来配位，是以NO+离子形式配位的，此时铁显现不常见的+1价，所以完整的命名应该是硫酸亚硝酰合铁（I）。该离子只能存在于稀溶液中，并且实际上Fe是6配位的，只不过其余5个配体是H2O，水，所以可以省略。

理化特性

主要成分：纯品

外观与性状：无色气体。

pH：

熔点（℃）：-163.6

沸点（℃）：-151

相对密度（水=1）：1.27(-151℃）

溶解性：难溶于水。

主要用途：制硝酸、人造丝漂白剂、丙烯及二甲醚的安定剂。

其它理化性质：

一氧化氮是无色气体，工业制备他是在铂网催化剂上用空气将氨氧化的方法；实验室中则用金属铜与稀硝酸反应。

NO在水中的溶解度较小，而且不与水发生反应。常温下NO很容易氧化为二氧化氮，也能与卤素反应生成卤化亚硝酰（NOX）如2NO+Cl2=2NOCl

根据NO的分子结构可见，他有未成对的电子，两个原子共有11个价电子，也就是个奇分子，大多数奇分子都有颜色，然而NO仅在液态或固态时才呈蓝色。NO分子在固态时会缔合成松弛的双聚分子（NO）2，这也是他具有单电子的必然结果。这里需要特别说明的是，NO可以被过氧化钠吸收.

Na2O2+2NO=2NaNO2

所以在中学习题中关于含NO气体通过过量的过氧化钠（而NO不被吸收）的内容都是错误的，是不负责任的出题者胡乱编造的。

亚硝酰硫酸，是指硫酸中的一个氢被亚硝基取代后的产物。

分子式为：HNO₅S，分子结构式如下：

分子结构图如下：

其中各元素化合价分别为：

氢：+1价；

氧：-2价；

硫：+6价；

氮：+3价。

2 反应生成物为亚硝酰硫酸NOHSO4，其氧化性比亚硝酸钠更强，用于染料合成中难以被重氮的氨基物

3 亚硝酰硫酸遇水会剧烈反应，并放出刺激性黄色烟雾

高中一般认为是亚硝酸钠被氧化成硝酸：

NaNO2+2H2SO4（浓）→HNO3+SO2↑+NaHSO4+H2O

SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。

中文别名:亚硝酰硫酸

英文名称:Nitrosyl sulfuric acidNitrosyl sulfate

英文别名:7782-78-7sulfane, hydroxy(nitrosooxy)-,dioxidehydroxy(nitrosooxy)sulfane dioxideoxo(sulfo)azane oxide

CAS:7782-78-7

EINECS:231-964-2

分子式:HNO5S

分子量:127.0766

中文名称:亚硝基硫酸

中文别名:亚硝酰硫酸

英文名称:Nitrosyl sulfuric acidNitrosyl sulfate

英文别名:7782-78-7sulfane, hydroxy(nitrosooxy)-, dioxidehydroxy(nitrosooxy)sulfane dioxideoxo(sulfo)azane oxide

CAS:7782-78-7

EINECS:231-964-2

分子式:HNO5S

分子量:127.0766

反应放热很厉害，温度过高时有爆炸的危险，反应生成物为亚硝酰硫酸NOHSO4，其氧化性比亚硝酸钠更强，用于染料合成中难以被重氮的氨基物，亚硝酰硫酸遇水会剧烈反应，并放出刺激性黄色烟雾。

实例1

240ml乙二醇二甲醚中加入12.60g 2，6- 二氯-4-硝基苯胺与25.92g (质量分数74.41% )1, 5-萘二磺酸，0-5°C下慢慢滴加21.48g含有39.02% (质量分数)亚硝酰硫酸的硫酸溶液，反应lOmin，以薄层色谱检测反应终点(原料已反应完)，反应液抽滤得重氮盐固体，收集滤液，向滤液中通入氨气，反应温度20°C，至反应液pH为8?9时，停止通入氨气，过滤，滤饼干燥得硫酸盐固体。分离硫酸铵盐后滤液为弱碱性，无硫酸残留。

实例2

利用甲胺、二甲胺、三甲胺、乙胺、二乙胺、三乙胺、丙胺、三丙胺、丁胺、三正丁胺、甲苯二胺、苯胺，代替实施例1中的氨气处理重氮反应液抽滤后收集得到的滤液，得相应硫酸铵盐。分离硫酸铵盐后滤液为弱碱性，无硫酸残留。