硫酸质量分数

硫酸的相对分子质量是98.078。硫酸能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

硫酸可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

扩展资料

硫酸用于化学纤维以外的高分子化合物生产塑料等高分子化合物，在国民经济中越来越占有重要的地位。每生产1t环氧树脂，需用硫酸2.68t，号称“塑料王”的聚四氟乙烯，每生产1t，需用硫酸1.32t；有机硅树胶、硅油、丁苯橡胶及丁腈橡胶等的生产，也都要使用硫酸。

用于染料工业几乎没有一种染料（或其中间体）的制备不需使用硫酸。偶氮染料中间体的制备需要进行磺化反应，苯胺染料中间体的制备需要进行硝化反应，两者都需使用大量浓硫酸或发烟硫酸。所以有些染料厂就设有硫酸车间，以配合需要。

用于日用品的生产生产合成洗涤剂需要用发烟硫酸和浓硫酸。塑料的增塑剂（如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯）、赛璐珞制品所需的原料硝化棉，都需要硫酸来制备。

玻璃纸、羊皮纸的制造，也需要使用硫酸。此外，纺织印染工业、搪瓷工业、小五金工业、肥皂工业、人造香料工业等生产部门，也都需要使用硫酸。

硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

对于情况不了解的，

可以看看这个H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl，

离子反应方程式为SO4²- +Ba²+==BaSO4↓,反应与H+没有关系。

所以可通过H+的物质的量算出H2SO4的质量,

而从“向滤液中加入8克NaOH溶液后，溶液呈中性”可解题。

n(H+)=8g÷40g/mol=0.2mol,所以原稀硫酸中有H2SO4 0.1mol.

所以“硫酸的质量分数”为0.1×98g/mol÷49g=20.0%

“mol”是高中知识，1mol某物质表示约有6.02×10^23个

既然你不是高中生那我就用初中的办法。

2份NaOH可以与1份H2SO4中和，所以有8g×[98g/(40g×2)]/49g=20.0%

不知道我有没有弄对，初中的方法啊，好遥远了呵。

楼主你的提问有个问题，你说的8g是NaOH溶液，这里打错了吧？是“加入8gNaOH后的溶液”吧？

在此谢谢一楼的提醒了！

你没清楚就就说。

纯硫酸浓度是98.3硫%。

酸在达到98.3%的时候就会形成三氧化硫 、形成发烟硫酸，所以硫酸的最大浓度最多为98.3%。

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。

浓硫酸，是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸相似，还原产物受还原剂种类及量影响可能为二氧化硫，硫单质或硫化物。

纯硫酸的物理性质

1、纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。

2、硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶 解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

3、 若将浓硫酸中继续通入 三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"。

硫酸中氢元素的质量分数为

答：硫酸（H2SO4）中氢、硫、氧三种元素的质量比为1：16：32；硫酸中氢、硫、氧三种元素的质量分数分别为2%、32.7%、65.3%．

例：已知有6.5g锌，和100g稀硫酸反应，生成了0.2g氢气，求稀硫酸的质量分数。

解：设参与反应的硫酸x

Zn + H2SO4=====ZnSO4 + H2↑

98 2

x 0.2g

98/2=x/0.2g x=9.8

所以有9.8g硫酸，因为有稀硫酸100g，则稀硫酸的质量分数为9.8%

溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%

因此,溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数

即：硫酸的质量＝10g×19.6%

溶液质量计算可以用整体考虑法：原溶液质量+加入物质质量-放出气体质量-生成沉淀质量=所得溶液质量。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65g

98g

161g

2g

x

100*9.8%

y

z

x=6.5g

y=

16.1g

z=0.2g

所得溶液质量分数=16.1/(100+6.5-0.2)=15.1%