反应生成的硫酸钙有结晶水吗

硫酸钙是一种白色单斜结晶或结晶性粉末。 无气味，有吸湿性。硫酸钙的分子量是：钙40，硫32，氧16。硫酸钙CαSO4的相时分子量是40+32+4ⅹ16=136，也就是硫酸钙的相对分子质量是136。若是硫酸钙晶体，那么它的分子量则是：

CαSO4·H2O

=40+32+4ⅹ16+2x1+16

=154

磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物俗称过磷酸钙，又叫普钙。

制造水泥、半水硫酸钙及硫酸的原料。油漆和造纸工业中用作填充剂。农业上用作化肥，能降低土壤碱度、改善土壤性能。

食用级可用作营养增补剂(钙质强化)、凝固剂、酵母食料、面团调节剂、螯合剂，还用作番茄、土豆罐头中的组织强化剂、酿造用水的硬化剂、酒的风味增强剂等。

石膏除大量用作建筑材料和水泥原料外，广泛用于橡胶、塑料、肥料、农药、油漆、纺织、食品、医药、造纸、日用化工、工艺美术、文教等部门。在缺乏硫资源的地区，可用以制造硫酸和硫酸铵。无色透明的石膏可作光学材料。

用作环氧树脂的填充剂，可配制高强度、耐高温、耐磨性好的环氧树脂胶黏剂。也可代替石棉制造无石棉的摩擦材料。

硫酸钙

白色单斜结晶或结晶性粉末。无气味。有吸湿性。128℃失去1分子结晶水，

163℃全部失水。溶于酸、硫代硫酸钠和铵盐溶液，溶于4份水，在热水中溶解较少，极慢溶于甘油，不溶于乙醇和多数有机溶剂。相对密度2.32。有刺激性。通常含有2个结晶水，自然界中以石膏矿形式存在。

CaSO₄。

硫酸钙，是一种无机化合物，化学式为CaSO4，主要用作吸湿剂、干燥剂、增稠剂、膨松剂、面粉处理剂等。

基本信息：

化学式：CaSO4。

分子量：136.141。

CAS号：7778-18-9。

EINECS号：231-900-3。

硫酸钙理化性质：

熔点：1450℃。

密度：2.96g/cm3。

外观：白色结晶性粉末。

溶解性：难溶于水，微溶于甘油，不溶于乙醇。

以上内容参考：百度百科-硫酸钙

硫酸钙CaSO4属于微溶物，在书写化学方程式的时候把它当做沉淀来看。

化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4（微溶于水）+H2O+CO2↑

硫酸钙微溶于酸、硫代硫酸钠和铵盐溶液，溶于400份水，在热水中溶解较少，极慢溶于甘油，不溶于乙醇和多数有机溶剂。相对密度2.32。有刺激性。通常含有2个结晶水，自然界中以石膏矿形式存在。

扩展资料

硫酸钙合成方法：

1、有露天开采也有地下开采。前者多为山坡露天，台阶式采矿；后者开采方法多数矿山采用竖井开拓或斜井开拓，并以房柱采矿法为主，其次为全面采矿法。

开采工艺流程见“磷块岩”。我国绝大多数石膏矿山采用手选法，有的矿山生产矿石不加任何选别，采出矿石即为矿产品。将天然石膏矿除净杂质、泥土经煅烧磨粉而成。

2、氨碱法制碱的副产物（氯化钙）中加入硫酸钠，反应物经精制而得二水硫酸钙。

3、制造有机酸时的副产物。例如：制造草酸时副产物草酸钙用硫酸分解，再经精制而得二水硫酸钙。

4、将试剂级硫酸钙加到硫酸铵水溶液中 （ 氯化钙过量） ，进行反应。

化学式：CaSO4

式量：136.14

性状：白色固体

密度：2.61克/立方厘米

熔点：1450℃

性质：带两个分子结晶水的叫做石膏或生石膏（CaSO4·2H2O）。将石膏加热到150-170℃时，大部分结晶水失去，变成熟石膏（2CaSO4·H2O即CaSO4·1/2H2O）。CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高后降低状况。如10℃溶解度为0.1928g／100g水(下同)，40℃为0.2097，100℃降至0.1619。 [编辑本段]用途可用作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂以及医疗上的石膏绷带，也用于冶金和农业等方面。水泥厂也用石膏调节水泥的凝固时间。 [编辑本段]制法一般由天然产出。也是磷酸盐工业和某些其他工业的副产品。

硫酸钙(CaSO4)无色正交或单斜晶体，单斜晶体熔点1450℃，1193℃正交转单斜晶体。密度2.61克/立方厘米，微溶于水。1200℃以上可以分解：

2CaSO4 === 2CaO+2SO2↑+O2↑

高温下跟碳作用可生成硫化钙和二氧化碳。生石膏CaSO4�6�12H2O是天然矿物，为白、浅黄、浅粉红至灰色的透明或半透明的板状或纤维状晶体。性脆，128℃失1.5H2O，163℃失2H2O。工业上将生石膏加热到150℃脱水成熟石膏2CaSO4�6�1H2O(或烧石膏)，加水又转化为CaSO4�6�12H2O。据此可用于石膏绷带、制作石膏模型、粉笔、工艺品、建筑材料。石膏还用为水泥调速剂以控制其硬化速度。油漆腻子、纸张填料也用到石膏，日常点豆腐可用它为凝结剂。农业上施用石膏以降低土壤的碱性。石膏矿与煤炭于高温可制得SO2用于生产硫酸。CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高后降低状况。如10℃溶解度为0.1928g／100g水(下同)，40℃为0.2097，100℃降至0.1619，使溶解硫酸钙的硬水在高压锅炉(可达400℃)中结垢，造成危害，应于事前用Na2CO3使CaSO4转化为更难溶的CaCO3沉淀(其溶解度：0.0015g)而除去(使硬水软化)。在大理石遇稀H2SO4时因生成微溶CaSO4包于大理石表面阻碍与酸的接触，使反应停止，故不能用稀H2SO4与大理石制取CO2。

化学方程式：CaCO3+H2SO4===CaSO4(微溶于水)+H2O+CO2↑

故实验室常用大理石和稀盐酸反应

化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2(能溶于水)+H2O+CO2↑

CaSO4的相对分子质量=136

CaSO4.xH2O的相对分子质量=136+18x

CaSO4.xH2O==CaSO4+xH2O

136+18x 136

1.721 1.361

(136+18x)/1.721=136/1.361

解得x = 2

所以1mol此结晶水合物含有2mol结晶水