如何用硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘液

回答：少了一个条件,即硫代硫酸钠溶液的体积,所以无法计算.

2Na2S2O3 + I2 ==== Na2S4O6+2NaI

2 mol 1 mol

0.1mol 0.02L×C

C = 2.5 mol/L

答：略

用硫代硫酸钠滴定碘时，硫代硫酸钠应该选用碱式滴定管，依据是：

（1）酸式滴定管，分析化学中常用的滴定仪器，能用于酸性溶液，也能用于强氧化性溶液，不能用于碱性溶液。

（2）碱式滴定管，分析化学中常用的滴定仪器，能用于碱性溶液，不能用于酸性溶液和强氧化性溶液。

（3）硫代硫酸钠为无色、透明的结晶或结晶性细粒；无臭，味咸；在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性反应。

扩展资料：

碱式滴定管注意事项：

1、使用时先检查是否漏液；

2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗；

3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体；

4、读数需有两次，第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下；

5、读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上；

6、量取或滴定液体的体积等于第二次的读数减去第一次读数；

7、绝对禁止用碱式滴定管装酸性及强氧化性溶液，以免腐蚀橡皮管；

8、用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化剂液体。

参考资料来源：百度百科-酸式滴定管

参考资料来源：百度百科-碱式滴定管

参考资料来源：百度百科-硫代硫酸钠

可溶性淀粉呈螺旋状结构，可以弱键结合游离碘，开始出现变色反应，随结合量的增加，颜色由红紫色变为蓝色，这就是淀粉遇碘变色的机理。

间接碘量法在接近终点时加入淀粉指示剂使少量未反应碘和淀粉结合显色有利于终点的观察和滴定精度的提高。

提前加淀粉指示剂的话，部分碘已经提前参与反应，淀粉变色将会提前，影响到滴定终点颜色的变化，对滴定终点的判断会产生误差。

淀粉是植物体中贮存的养分，贮存在种子和块茎中，各类植物中的淀粉含量都较高。淀粉可以看作是葡萄糖的高聚体。淀粉除食用外，工业上用于制糊精、麦芽糖、葡萄糖、酒精等，也用于调制印花浆、纺织品的上浆、纸张的上胶、药物片剂的压制等。

硫代硫酸钠溶液滴定碘溶液测定结果产生系统误差的其它应注意的有关因素：

（1）硫代硫酸钠标准溶液因配置时间较久，或置于较高室温的室内，或置冷藏冰箱中而水溶液挥发，使之相对浓度偏高，至标定的标准溶液实际数值用量偏小，最终导致测定结果数值偏低。

（2）硫代硫酸钠滴定法测定食盐中碘含量，其在中性或弱酸性溶液中I2与S2O32-化学计量之比为1:2。而稀释用水pH值偏低，即呈酸性,会使硫代硫酸钠分解，比值接近1:1,S2O32-用量则减少。若稀释用水pH值偏高，即呈碱性，会发生副反应，I2与S2O32-化学计量之比则按4:1，也致S2O32-用量减少；加上I2的歧化反应，使I2浓度下降与S2O32反应量减少，使滴定标液结果数值偏低。

（3）淀粉指示剂加入过早，使淀粉与碘生成的吸附化合物会吸留部分I2，这部分I2不易与硫代硫酸钠反应，至使终点提前且不明显，也会给滴定带来误差，使测定结果数值偏低。

之所以被应用，是因为本法简便易行，准确度高。硫代硫酸钠标准溶液现在不需要自己配置，可以直接购买其标准溶液，就很方便。

如果碘以单质形式存在，用标定的硫代硫酸钠溶液直接滴定即可，滴定时注意淀粉指示剂最后才加入。

如果碘以碘离子形式存在，可加入过量碘酸钾（或重铬酸钾等），酸化，待反应完全后滴定。

如果碘以碘酸根形式存在，可加入过量碘化钾，酸化，待反应完全后滴定。