稀硫酸溶液的正确制备方法是
先在废酸配制槽中加好清水，然后慢慢地倒入98%浓硫酸，直至配成50%至60%的稀硫酸。
稀硫酸的配制要注意以下三点，不论是98%的浓硫酸还是配制好的稀硫酸都具有很强的腐蚀性，98%硫酸还具强烈的吸水性，会烧伤皮肤。因此操作时都要穿戴好劳防用品。
浓硫酸在稀释过程中会产生大量的热量，因此绝对不容许将水往浓硫酸中倒，而只能将浓硫酸往水中倒，在操作时也只能慢慢地、缓缓地将浓硫酸加入水中。由于浓硫酸稀释过程是一个强烈的放热过程，因此配制槽中的塑料制品（水泵、管道等）都应预先移开，以免受热变形，遭到损坏。
用98%的硫酸(密度=的1.84g/ml)配制980g18.4%的硫酸溶液
1、计算
需要的浓硫酸体积为Vml
。
980g*18.4%=V*1.84g/ml*98%
V=980*18.4/1.84*98
=100mlL
需要的溶剂水质量克数:
980g-100mL*1.84g/mL=796g
体积为
796g/1g/mL=796mL
2、
量取
用1000mL的量筒量取796mL的水，倒入烧杯中。再用100mL的量筒量取100mlL
的浓硫酸。
3、溶解
将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。冷却后倒入试剂瓶中，贴好标签以备用。
2、具体配制步骤：
（1）首先（例如）确定配制的硫酸的体积（V2=1000ml）、物质的量浓度（C2=4.5mol/L）
（2）依据C1V1=C2V2，计算准确量取浓硫酸的体积V2
（3）C2V2=C1V1/C2 =1000x4.5 /18=250（ml）；
（4）用量筒量取浓硫酸250ml，在不断搅拌的条件下，缓慢加入600 ml蒸馏水的1000ml烧杯中；
（5）继续加水至1000ml，搅拌均匀后转移到1000ml的试剂瓶中，
（6）贴好标签。
怎样鉴别溶质
酸性 溶液
① 取少量于试管，滴加几滴紫色石蕊试液
② 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上。
③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上
①紫色石蕊试液变 （红）色。
②蓝色石蕊试纸变（红）色。
③pH（〈）7。
稀硫酸配制方法：用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积即可。
稀硫酸是通过将浓硫酸倒入水中配置，配置的稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
扩展资料稀硫酸反应生成氢气的基础反应：
1、Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）
2、Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑
3、Mg+ H2SO4= MgSO4 +H2↑
4、2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑
5、4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑
稀硫酸还可以和碱性氧化物反应生成盐和水：
1、MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
2、CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O
参考资料：百度百科—稀硫酸
