硫酸拿什么装

1、浓度高的硫酸不可以装，会把瓶子腐蚀掉，稀硫酸可以用塑料瓶装，一般的酸都不能腐蚀塑料和玻璃（HF氢氟酸可以腐蚀玻璃）。

2、硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36摄氏度时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338摄氏度，相对密度1.84。

3、硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

不能装硫酸。

硫酸以一氧2氢的形式脱去有机物中的元素。

氧化性低于浓硫酸的塑料不能装浓硫酸。

稀硫酸只有酸性，平常塑料可以。

硫酸一般用铁容器或者铝容器盛装。

浓硫酸和铁或者铝发生钝化反应，在容器的表面形成了致密的氧化膜,防止浓硫酸继续和铁反应，因此可以用铁或者铝容器盛装硫酸。

扩展资料：

被硫酸伤害的急救措施是什么

(1)立即将伤员脱离出事点。

(2)一般烧伤的紧急处理：首先用大量水流连续冲洗，在冲洗下把沾有硫酸的衣、鞋等迅速脱掉，直冲洗到硫酸的痕迹消失为止。不论哪个部位，都只能用大量的水流冲洗，而决不能用弱碱性溶液之类的东西来中和硫酸，防止进一步烧伤。

(3)硫酸溅到眼睛内的处理：不管溅到眼内的硫酸浓度如何和硫酸量多少，必须立即用大量的流水(没有压力)、把眼皮撑开和翻开的情况下连续冲洗15分钟，要把眼皮和眼球的所有地方全部用水仔细冲洗到。

(4)吸入硫酸蒸汽时的处理：当吸入大量的发烟硫酸或高温硫酸所产生的酸雾或酸蒸汽时，要立即离开污染现场，把伤者送医院或等医生到来。如已昏迷和发生呼吸困难时，要立即使其仰卧并迅速送医院急救。

参考资料来源：

百度百科-浓硫酸

不可以。

介绍：

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。坏水指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。

化学定义：

浓硫酸是指浓度大于等于70%的H2SO4的水溶液。硫酸与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸并称为化学六大无机强酸。

矿泉水瓶室温可以装较稀的硫酸长时间存放也没问题，但是浓硫酸会逐渐的破坏聚乙烯，并于之加成，硫酸二乙酯，这个反应常温进行的很慢，在有少量水，加热可以加速反应。所以段期可以用矿泉水瓶装一下浓硫酸，但时间长了矿泉水瓶就会被腐蚀穿洞。

我第一次就用矿泉水瓶装过浓流酸的，没过几个小时，我就突然发现，怎么瓶子有个洞呢？不过装稀酸就没问题了！

100.0 %

1.8305

94.0 %

1.8312

90.0 %

1.8144

84.0 %

1.7693

80.0 %

1.7272

74.0 %

1.6574

70.0 %

1.6105

64.0 %

1.5421

60.0 %

1.4987

54.0 %

1.4351

50.0 %

1.3952

44.0 %

1.3386

40.0 %

1.3028

34.0 %

1.2518

30.0 %

1.2191

24.0 %

1.1714

20.0 %

1.1398

14.0 %

1.0874

10.0 %

1.0661

5.0%

1.0318

1.0 %

1.0049

浓硫酸的五大特性:

1．脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。

浓硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O

2．强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应．

Fe＋nH2SO4（浓）＝＝＝Fe·nH2SO4

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

△

Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

△

2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

△

C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

△

S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O

△

2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

△

H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O

△

2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

△

2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

3．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体

2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

4.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等

2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)

5.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

附言：浓硫酸的稀释

浓硫酸溶于水后能放出大量的热，因此，在稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

个体防护:

身防止皮肤直接接触.用棉布先吸去皮肤上的硫酸,再用大量流动清水冲洗,最后用0.01%的苏打水(或稀氨水)浸泡.

误食,催吐,用牛奶或蛋清.

硫酸是固体溶质的酸溶液。硫酸长期暴露在空气中，由于硫酸的强吸水性，会变稀释。所以应该放在密闭的玻璃器皿中。

不过，硫酸是很稳定的物质，在阳光下不会变质。所以，玻璃器皿的颜色无关紧要。