一氯乙烷生成乙醇化学方程式
由乙醇制取氯乙烷的化学方程式ch3ch2oh+hcl----催化剂--->ch3ch2cl+h2o
一般制法是用95%乙醇，在脱水剂、无水氯化锌的存在下回流加热，并通入氯化氢气体；生成氯乙烷气体后，用温水洗涤除去氯化氢，引入受器内用乙醇吸收。反应完毕后，把混合液加热，蒸出氯乙烷，通过浓硫酸干燥，之后冷却冷凝收集。
此法需要大量乙醇，不够经济，仅用于小量制取。
工业上常采用在催化剂（三氯化铝或光催化剂、其他催化剂）的存在下，乙烯与氯化氢进行加成反应制得。
沸点又高到低的顺序为：乙酰胺＞乙酸＞乙醇＞一氯乙烷。
原因是氢键的作用，分子间能形成氢键的比不能形成氢键的沸点高，分子间形成氢键越多，费点越高。乙酰胺分子间可以形成三个氢键，乙酸分子间可以形成两个氢键，乙醇分子间只能形成一个氢键，一氯乙烷分子间没有氢键，所以才得到上述顺序。
h2加成→乙烷
乙烷
cl2取代→一氯乙烷
一氯乙烷
naoh水解→乙醇
乙醇
浓h2so4消去→乙醛
乙醛
o2氧化→乙酸
打得好辛苦..
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=..
分子间作用力的来源是取向力，诱导力和色散力。一般说来，极性分子与极性分子之间，取向力，诱导力，色散力都存在，极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力，非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。极性越大，取向力的作用越重要，变形性越大，色散力就越重要，诱导力则与这两种因素都有关。
乙烷 cl2取代→一氯乙烷
一氯乙烷 NaOH水解→乙醇
乙醇 浓H2SO4消去→乙醛
乙醛 O2氧化→乙酸
打得好辛苦.. = =..
三氯化磷与乙醇反应方程式：3CH3CH2OH+PCl→3CH3CH2Cl+H3PO3
五氯化磷与乙醇反应方程式：CH3CH2OH+PCl5→CH3CH2Cl+HCl+POCl3
乙烯氢氯化法以乙烯与氯化氢为原料进行加成反应制取。
氯乙烷或一氯乙烷，分子式为C2H5Cl，熔点-140.8℃，沸点12.3℃，相对密度(水=1)0.921(0℃)，相对蒸气密度(空气=1)2.20，饱和蒸气压(kPa)53.32(-3.9℃)，燃烧热1349.3kJ/mol，临界温度187.2℃，闪点-43(O.C)℃，引燃温度510 ℃。常温下为无色气体，有类似醚样的气味。在低温或加压下为无色、澄清、透明、易流动的液体。微溶于水，和乙醇、乙醚能以任意比例混合，可混溶于多数有机溶剂。
若是一氯乙烷,则再用乙烯和HCL加成
若是二氯乙烷,则再用乙烯和氯气加成
注意是加热170度才会消去变乙烯,加热140度则变乙醚
