盐酸摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量。当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。盐酸摩尔质量以HCl来计，氢原子量为1，氯原子量为35.5，所以，HCl的摩尔质量为：36.5，它的摩尔质量与盐酸的浓度没有关系。

望采纳！不懂可追问。

37%的盐酸的物质的量的浓度是12.1mol/L。

解：令37%的盐酸的质量为m克。

那么37%的盐酸的体积V=m/ρ=m(g)/1.19(g/ml)=(m/1.19)ml=(m/1190)L，

37%的盐酸中HCl的质量m1=37%*m=0.37m，

37%的盐酸中HCl的摩尔质量M=36.5g/mol，

37%的盐酸中HCl的物质的量n1=m1/M=((0.37m)/36.5)mol

因此37%的盐酸中HCl的物质的量浓度c1=n1/V，则

c1=n1/V=((0.37m)/36.5)/(m/1190)

=12.1mol/L

即37%的盐酸中HCl的物质的量浓度为12.1mol/L。

物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。

例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。

物质的量浓度与质量分数之间的互换

（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。

（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。

（3）相关公式为n=m/M=V·ρ·ω/M，c=n/V。

参考资料来源：百度百科-物质的量浓度

【1】盐酸的摩尔质量 M = 36,5 g/mol

【2】盐酸的质量 m =302g，

【3】盐酸的物质的量 n = m/M = 302 g/ 36.5 g/mol = 8.27 mol

【4】盐酸的质量浓度 p = 302 g/l ：换算为物质的量浓度c = 8.27 mol/L

标准盐酸的摩尔浓度是12mol/L。摩尔浓度式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。

扩展资料

盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

16世纪，利巴菲乌斯正式记载了氯化氢的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热 。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。

工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材 ，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。