为什么铁沾雨水后容易锈（比如自行车链条）

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O

盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O

盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu

盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓

盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O

CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

糟糕 它不认识表格 你用下面的那个吧没表格的

（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。

（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。

1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，

4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，

6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，

8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水

（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水

（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊

5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2

（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。

（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。

（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐

1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生

9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失

2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液

3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生

4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生酸、碱、盐通性的讲解

酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。

一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别

酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。

1．酸及酸的通性

对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

酸的通性 盐 酸 硫 酸

酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸使紫色石蕊试液变红，

无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红，

无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

注意：

（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

2．碱及碱的通性

与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。

常见的碱及碱的通性

碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙

碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O

盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

注意：

（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式

关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：

3．盐及盐的性质

对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。

常见的盐及盐的化学性质

盐的性质 实 例

盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu

盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓

盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

注意：

在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。

二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律

1．复分解反应及其发生的条件

复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

通式：AB+CD=AD+CB

发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。

2．运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式

有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件。这样多次练习，你会觉得书写复分解反应的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。

3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应

三、熟记酸、碱、盐的溶解性

酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀：

钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶盐。

硫酸盐不溶钡和铅； 酸易溶，碱难溶。

氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐，多不溶。

四、几个常见离子的检验

Cl－、 、 的检验

实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式

Cl－ 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl－

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有

K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O

CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

糟糕 它不认识表格 你用下面的那个吧没表格的

酸碱盐知识归纳

一、概念：

1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子

2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子

3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子

4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；

负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价

负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；

负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；

负三价：磷酸根（PO4）；

正一价：铵根（NH4）。

三、熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。

（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。

1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，

4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，

6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，

8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水

（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水

（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊

5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2

（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。

（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。

（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐

1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生

9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

五、溶解性表：

（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）

（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。

（3） 盐的溶解性：

钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

六、反应条件：

1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

2、 金属跟酸反应的条件——

（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

3、 金属跟盐反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

初中化学常见的几种题型解答

（除杂质、分离、鉴别、推断）

除杂质：物质的提纯又称之为除杂质，即将所需物质中的杂质除去得到纯净的该物质的操作

重点掌握常见离子：H+、OH-、SO42-、Cl-、CO2-3等的鉴定方法.在混合物提纯中，还要记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作.并对复分解反应条件加深理解和应用.

1. 除杂质题： 物理方法； 化学方法

一 化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。

三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；

②不变：被提纯的物质不能改变；

③易分：被提纯的物质与杂质易分离。

三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

五种常用的方法：除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（NaNO3；NaCl）

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（NaCl；Na2CO3）

（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。（FeSO4；CuSO4）

（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。（CO2（CO））

（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。(H2；CO2)

2. 混合物的分离：

（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

3. 物质的鉴别：

鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。

（1）常见离子鉴别的特效试剂

① H+ ：紫色石蕊试液。 NH4+：碱溶液——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。

② OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。

③ CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。

④ Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

⑤ SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。

（2）特征离子关系图

（3）物质鉴别的原则

① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

（4）物质鉴别的思路和方法

① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

③ 一种试剂的鉴别：

A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。

B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

④ 不同试剂的鉴别：

A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

4. 物质的推断题：

物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。

推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO2-3。沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH-。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。

解推断题应注意：

（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。

（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。

【典型例题】

1.用化学方法，所加试剂只与杂质反应，并将杂质转化成气体，水、沉淀，且不引入新的杂质。

①逸出气体法：例如Na2SO4（Na2CO3） ②产生沉淀法：例如KCl（K2SO4）

③置换法：例如MgSO4（CuSO4） ④酸碱溶解法：例如BaSO4（BaCO3）

⑤加热法：例如CaO（CaCO3） ⑥转换法：例如CO2（CO）

2. 欲除去下列各物质中含有的少量杂质（括号内杂质），请将除去杂质所加的化学试剂的化学式填在横线上。

①CaCl2（CaCO3）————② NaNO3（Na2CO3）—————③ Cu（Fe）————

④ Cu（CuO）——————⑤ NaNO（NaCl）—————— ⑥ ZnCl2（CuCl2）————

⑦KCl（K2SO4）——————⑧NaOH（Na2CO3）————

3．现有下列五种物质：锌粉、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaOH溶液，按下列要求填空．（1）若除去稀HNO3中混有的少量H2SO4，得到纯净的稀HNO3，应加入适量的________，化学方程式为_____________________；

（2）若除去NaCl溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量的________，化学方程式为_______________________________．

4. 欲采取化学方法除去下表第I栏内4种物质中的少量杂质(括号内为杂质)，请分别从第Ⅱ、Ⅲ栏内选取合理选项的字母序号，填在对应的答案栏内。

Ⅰ.物质Ⅱ.除杂试剂和操作Ⅲ.反应类型答 案

①CuO固体(Cu)A.高温煅烧

B.氧气，加热

C.盐酸，蒸发

D.铜粉，过滤a.置换反应

b.化合反应

c.分解反应

d.复分解反应①

②CaO固体(CaCO3)②

③Cu(NO3)2 ?溶液(AgNO3)③

④NaCl固体（NaOH）④

习题：1. 能一次区分出氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液的一种溶剂是

A. 石蕊试液B. 氢氧化钠溶液C. 稀硫酸D. 盐酸

2. 下列每组内的溶液，必须使用其它试剂，才能将其全部鉴别开的是

A. B.

C. D.

3. 下列各组固体混合物中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 A. NaNO3和NaCl B. CuO和木炭粉 C. MnO2和KClD. BaSO4和CaCO3

4. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是

A. HClNaOHNa2CO3Na2SO4 B. HCl Cu(NO3)2 NaOH NaNO3

C. NaOH MgSO4Na2CO3H2SO4 D. BaCl2 Na2SO4 Ca(NO3)2CaCl2

5、除去下列括号内的杂质，所用试剂和方法不正确的是

A、KOH（K2CO3） Ca(OH)2溶液、过滤 B、KNO3（K2SO4） Ba(NO3)2溶液、过滤

C、H2SO4（HCl） AgNO3溶液、过滤 D、CuO（KNO3） 水、过滤

6、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是： A、氯化铜 B、碳酸钠 C、氯化钠 D、酚酞

除杂原则:不增不减易分离

①.溶解法:将固体混合物中的杂质溶解除掉.

如,Cu中混有Fe:选用硫酸.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑再过滤得Cu

②.气化法:把混合物中的杂质转化为气体

如,CaO中混有CaCO3:CaCO3=CaO+CO2↑(在高温的条件下)

③.沉淀法:把混合物中的杂质转化为沉淀.

如,NaNO3中混有Na2SO4:Na2SO4+Ba(NO3)2=NaNO3+BaSO4↓

NaCl中混有CuSO4:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

钢的主要类别有：

1. 低碳钢 - 又称软钢, 含碳量从0.10％至0.30%低碳钢易於接受各种加工如锻造, 焊接和切削, 常用於制造链条, 铆钉, 螺栓, 轴等。

2. 中碳钢 - 含碳量从0.30% 至0.60%, 用以制造重压锻件, 车轴, 钢轨等。

3. 高碳钢 - 常称工具钢 , 含碳量从0.60%至1.70%, 可以淬硬和回火。锤, 撬棍等由含碳量0.75%的钢制造切削工具如钻头, 丝攻,

铰刀等由含碳量0.90% 至1.00% 的钢制造。

4. 合金钢 - 钢中加入其它金属如铬, 镍, 钨, 钒等, 使具有若干新的特性。 由於各种合金元素的掺入, 合金钢可具有防 , 防腐蚀,

耐热, 耐磨, 防震和抗疲乏等不同特性。

5. 高速钢 - 含有各种成份和份量, 如钨, 铬, 钒, 钴和钼等。 高速钢制成的切削工具, 可用高的速度求切削硬材料, 并能承担强力

的切削。 高速钢切削工具在高的速度中仍能使刃口保持锋利, 其他钢材则可能变钝。

常见特殊情况：

一 当轴承内径小于20mm

轴承内径尺寸为(mm)

10

12

15

17

对应内径代号为

00

01

02

03

二 当轴承内径小于10mm，直接用基本代号的最后一位表示轴承内径尺寸；例：轴承608Z，用基本代号‘608’的最后一位8作内径尺寸，轴承608Z的内径为8mm。以此类推627的内径为7mm，634的内径为4mm。

三 轴承的内径不是5的倍数或者大于等于500mm，内径代号用斜杠‘/’隔开。另一种情况：有部分滚针轴承旧代号内径代号直接用‘/’隔开。这几种情况‘/’后边的几位数值为轴承内径尺寸。见下表示例：

轴承型号

619/1.5

62/22

60/500

3519/1120

7943/25

内径尺寸(mm)

1.5

22

500

1120

25

以上是几种轴承内径常见的表示方法，国际上有些公司的代号都不尽相同；要以实际情况为准。具体要参考各种资料和各厂家样本。

尺寸系列代号：用于表达相同内径但外径和宽度不同的轴承，见图。

外径系列代号：特轻(0,1),轻(2),中(3),重(4)

宽度系列代号：一般正常宽度为“0”,通常不标注。但对圆锥滚子轴承(7类)和调心滚子轴承(3类)等类型不能省略“0”

6010为轻薄系列，应用于轻载荷、高转速；6210是轻型系列，轻型负荷转速最合理，是应用面最广的类型；6310是中重型系列；6410是重系列，用于重载低速。中型和中重型应用最广，如各类机械传动部件、中小型电动机、流水线传送带、摩托车等等各种机械设备几乎都有用到这两种类型。

类型代号：应记住常用的轴承代号：3,5,6,7,N五类，对应老代号为7，8，0，6，2类。详细请见本站首页产品分类.

公差等级代号见表:

向心轴承和角接触球轴承分五级见下表（高→低） 新等级代号

P2

P4

P5

P6

P0

旧等级代号

B

C

D

E

G

圆锥滚子轴承分四级见下表（高→低） 新等级代号

P4

P5

P6x

P0

旧等级代号

C

D

Ex

G(E)

推力球轴承分四级见下表（高→低） 新等级代号

P4 P5 P6 P0

旧等级代号

C D E G

如需要较高公差级别的轴承，可根据GB307标准规定选用适合的公差等级轴承。

游隙代号：游隙代号分六级以/C1 /C2 /C3 /C4 /CM为代号，CM为电机用轴承游隙组，其他游隙组数值越大游隙就越大；C0为基础组游隙不标注。选择轴承游隙要充分考虑轴承安装孔和轴承与轴的配合公差及温度，详请参考GB/T4604标准或咨询本站。

代号方法示例：

例①6308 6--深沟球轴承，3--中系列，08--内径d=40mm，公差等级“O”级、游隙组为“0”组都不标注；

例②N105/P5 N--圆柱滚子轴承，1--特轻系列，05--内径d=20mm，公差等级为5级，游隙组为“0”组不标注；

例③7214C/P4 7--角接触球轴承，2--轻系列，14--内径d=70mm，C--公称接触角α=15°，P4--公差等级为4级，游隙组为“0”组；

例④30213 3--圆锥滚子轴承，0--正常宽度(0不可省略)，2--轻系列，13--内径d=65mm，公差等级为0级，游隙组为“0”组；

起亚福瑞迪正时链条如何对

将分电器总成插入安装孔，并且把分电器上的分火头对准外壳上的标志。盖上分电器盖板，然后插好分缸线以及各类内部零部件。

装好正时传送带，启动发动机进

正时轮上有个比较突出的齿 ，正时轮上方附近的机油泵上有三个齿，把正时轮上的齿对准机油泵三个齿的中间一个就可以了。也就是链条上面有三颗黑色的记号，凸轮轴和曲轴都有点，把记号对着点就可以了。

正时皮带是发动机配气系统的重要组成部分，通过与曲轴的连接并配合一定的传动比来保证进、排气时间的准确。

正时皮带的作用是起到承上启下的，上部连接是发动机缸盖的正时轮、下部连接是曲轴正时轮；正时轮连接的是凸轮轴，这个凸轮轴上有凸轮，它的接触点是小摇臂，摇臂通过正时皮带带来的动力产生压力，起到顶起的作用；顶起进气门的作用是让雾化的汽油进入缸体，顶起排气门的时候是让废气排出缸体；当凸轮轴凹陷的地方同时接触小摇臂的时候，这时候进气门、排气门都关闭，压缩比产生、分电器打火，内燃开始并产生动力。

正时系统的传动件分为正时链条和正时皮带两种，很多人都关心到底哪种传动形式更好一些。正时皮带已在发动机中应用很长时间，技术成熟，成本较低，噪音较小，但需要定期检查和维护，一般在车辆行驶到6万-10万公里时应该更换，具体的更换周期应该以车辆的保养手册说明为准。正时链条具有结构紧凑、传递功率高、可靠性与耐磨性高、终身免维护等显著优点，但相对传统的正时皮带来说，其噪音一般稍大一些。

比特币的总量是有限的，2100万枚，但聪明的人类却发明了一个方法，那就是分割，将一枚分割成一小份一小份。我们知道，一块钱人民币是由十个一角组成的，一百个一分组成的，一千个一毫组成的……而这其中任何不管是一毫一分一角一圆都可再次无限分割，而总量有限的比特币也可这样无限分割下去，无穷无尽，就像你用菜刀切香肠，直切到死那一天，也没切到最小单位。所以说，总量有限的比特币，其实是无穷无尽的巨大黑洞，把整个宇宙扔进去它都能容纳。所以我的观点是，比特币等于黑洞。

大白话，捞干货！

比特币是一种天才的想法，分布式记账系统。

解一个数学题，做一次记账，等比数列的和。

比特币价值的来源，安全，共识，资产，技术

关键词：记账，方程，收敛，共识，技术

第一，比特币白皮书，天才的想法 。

11年前，一个化名中本聪的人发表了一篇论文叫做比特币白皮书，里面详细介绍了一种天才的想法，我经常说，引领这个世界的是人的思想。

过去人们认为虚无缥缈的东西，过去认为很扯淡的东西，在后来往往被证明是非常有远见的。比特币就是这样。

过去我们的记账往往是中心式的，总要有一个人管着你。公司里有一个财务部，有一个会计，你转的每一笔账会计总要记一记。

银行里总有一个记账的中心，有一套系统，每天转了多少账，最后都要对一对账，想想办法。

我举个例子吧，最早的信托诞生于十字军东征时期，当时很多人要出去打仗了，带着命出去，不知道还有没有命回来，于是就把自己的财产交给一帮人打理。这帮人给你经营你的财产，有了收益，他就从中抽一点儿份子。

就好比说你家有100头羊，你要走啦，儿子还在，你放不了羊了，你就把这些羊交给一些职业放羊人，羊下了小羊，它也可以从中分到。

但是这中间有一个问题，谁来监督这个事情呢？怎么知道他是安安心心给你放羊了呢？或者说他如果把你的羊给你咪了，你怎么办呢？

这就需要一套会计记账规则，也就是我们现在整个的审计系统，用一套借贷的方式。复式记账法来保证他不要迷你迷的太多，当然财务也可以作假，这就相当于100头羊，他能眯一点，眯个5只，你别眯95只，那就没多大意思了。

但是这种中心式的记账总归是有问题的，他知道你不知道，信息不对称。有人掌握了全部的信息，不是所有人都掌握信息，这就非常麻烦了。

而中本聪就设想了一种分布式的记账。所有人都可以记账，大家在一个网络中记账，利用现代的信息技术记账。很好的解决了这个问题。

记一次账，我就把他对全网公布。所有人都知道，所有人都确认了我的信息呢，就有新的人来记账，然后把这个账再对全文公布。一串儿一串儿的链下去，这就是所谓的区块链。

这种想法很好地解决了有人咪掉你的羊这种事情，因为所有人都是知道的。也防止了有人作假，你一旦作假，那下一次记账的人就跟这一次对不上了。而且你这个事情是在光天化日之下的，大家都觉得你记错了，或者你故意作假，你就失去了信用，下次你就在没记账资格。大概就是这么一种想法。

当然这其中牵扯的有密码学，有共识机制，有泊松分布等等，很多人诟病说比特币的价值来源于什么呢？比特币又没有政府背书，我还是那句话，你信高等数学，你信牛顿，你信爱因斯坦也不是因为他们有政府背书。而是因为他们的技术高超。比特币的价值真正来源其实就是技术。

第二，什么是比特币？就是记一次账，做一个数学题。等比数列的和

那到底什么是比特币呢？为什么它的总数能够被框算在2100万枚，而且还能被推算出来？

我简单介绍一下，比特币是一种奖励机制。大概就是说，当你有了记账的资格，你就把账记下来，记下来之后打包你的账，记得无误，于是你就可以获得一个奖励。

比特币的规定是这样的，当一个人都有权利记录在这十分钟内发生的所有的交易账目，比如说张三给李40个比特币，李子给王50个比特币，那你就把它们都记录下来。然后打成包。你就能够获得比特币的奖励，比如说40个20个。

那什么人有资格记录呢？这就需要一种筛选的方式，那就是算力。什么意思？你要想获得记账的资格，首先你要去算一个数学方程，解一道数学题。这个方程就叫做哈希方程，简单理解这种方程式可以正算，不能反算，你知道x可以求出y，但是你知道y不能求出x。

这怎么办？那你就只有一个一个数带进去试，试对了，你就解出来了，这种事的方式是不断的重复运作，就像是拿锹一锹一锹地的挖矿，这就是挖矿的意思，它是一种比喻，是说你拿一个一个数去试，而并不是说你真的在那儿匡几匡几挖矿。

同时呢，比特币的规则规定所有人记账每四年获得的比特币奖励是减半的。也就是说，本来你第一次这样可以获得十个，四年以后你就只能获得五个，再过四年你就只能获得2.5个。

长此以往，如果你算这个总数的话，比特币总数就会变成一个收敛的等比数列的和。也就是说你可以通过一个数学公式算出它的总数。如果按照既定的规则，那总数就是2100万枚，当然它可以继续细分到小数点后面，好像是八位。这就把他的总数给限定下来了。

第三，比特币的价值来源。

最后，我们谈一谈比特币的价值来源。在前面我已经说过了，比特币真正的价值来源于技术，来源于数学，来源于密码学，来源于天才的想法，来源于他的安全。

先说安全，我之前已经介绍了比特币的运行机制，你在记账的时候要对全网公布，那么一旦全网的人都收到了你的信息，那相当于你在大家的眼皮子底下裸奔，你身上有什么大家看的一清二楚，你想干坏事儿，这几乎是不可能的。

同时呢，比特币曾经受过多次的攻击，但是依然没有打垮他，依然非常的安全，他的数据不能被篡改。如果一次又一次证明他是安全的，他就会越来越有信用。

那为什么比特币越来越值钱？以前就不值钱了呢？它的价格能够涨一千多万倍2000万倍呢？原因是越来越多的人信他，越来越多的人看中他，越来越多的人认可他。如果所有人都认可比特币，所有人都认为比特币是重要的，比特币是合理的，比特币是安全的，那么这种共识就会变成一种信仰。当一个东西变成信仰的时候，它的价值也就不言而喻。

最后，比特币具有资产的特点，严格来说它应该算作一种无形资产。这种无形资产特点是它基本不会折旧。你想想他本来就是一个虚无缥缈的东西，是一种虚拟的东西，他放一年跟放十年是一模一样的，它只存在于人们的脑子中。

我之前已经多次介绍过资产的特点，资产可以长久的放着，他是一个耐用品，那么人们购买它其实就是为了博一个更高的收益， 明天买它比今天更贵，后天买它比明天更贵，越来越高，资产就是这样，越贵越想买，只要他在持续的上涨，人们形成共同的预期，它就是有价值的。

结论。那从比特币白皮书开始，一个化名中本聪的人就有了一种天才的想法，把中心式的记账改为分布式的记账。这种记账方式不容易被篡改，不容易作假。是一种天才的想法。

比特币的规则规定所有人达成共识，在一段时间内计算一个哈希方程，获得打包记账的权利。同时把十分钟内的账务向全网公布，随着时间的推移，比特币的奖励不断减半。比特币的总数也就成为了一个等比数列的和，不断的收敛，总数就是一定的。

比特币的价值来源其实就是技术，其实就是安全，其实就是共识机制，其实就是资产的特点。 历史 上很多有价值的东西其实都是虚无缥缈的，真正左右人类前进的，其实是人类的思想。

比特币的总量是2100万个，没错，这个是在写源代码一开始的时候就限定死的了，可以参考比特币的白皮书，里面写的很清楚，这个1个比特币是通过挖矿获取的，但是强调一点，比特币的总量是2100万个，但是这个1个比特币是可以细分的。

也就是1个比特币还可以细分到很小很小。有多小？

现在比特币的最小单位为1聪，而1个比特币就等于 1亿聪。

至于这个聪是怎么来的？是因为比特币的发明者“中本聪”取名而来的。

所以如果你按照个数来说，比特币的能够通过挖矿获取的数量就是2100万个。 没错！

但是如果你通过交易来获取比特币来细分。。。那可以细分到1个比特币可以分为1亿聪！！

比特币的整个运行机制都是模仿的实体黄金，这也是为什么很多人把比特币称之为数字黄金的原因。而我们知道黄金它作为地球上元素的一种它本身是具有稀缺性的，这也导致黄金为首的贵金属在人类很长的 历史 中都扮演着货币天然是金银的角色。所以比特币最初规定的数量同样也是有限的，总数是2,100万枚。

2008年10月31日，一个署名为中本聪的人在网络上提出了长达9页的去中心化点对点的交易方式构想，这个构想后来被称之为比特币的白皮书。在比特币的白皮书里有着明确的规定，比特币的上限数量是限定死的2,100万枚，并且永远无法篡改，这是支撑当前比特币价格的一个基石。

所以我们能够看到比特币的数量并不是无限的，总数量它有一个恒定量是2,100万枚，目前流通中的比特币数量已经超过了1,800万枚，但是最后一枚比特币面世时间将会在2100年以后，也是由它的算法机制所决定的。你所理解的比特币数量是无限的，应该是它的最小值，但是目前的流通中的总数量1,800万枚比特币，还包括接近400万枚沉默在 历史 时间长河中的已经被丢失的比特币。

所以有空多看看中本聪2008年10月份发表的白皮书在这份长达9页的论文里带给我们的，并不仅仅是比特币还有最终的区块链技术，这才是比特币带给世界的一份大礼。

首先回答，比特币的总量是2100万，这个是比特币的产生机制决定的，如果不是总量有限，比特币早都夭折了。

有些同志老是拿着“比特币可以无限拆分”的理论说事情，这是典型的没有理解比特币。

就像一瓶矿泉水标注的是600ml，你可以分0.0001ml喝一滴，喝成千上万次，也可以一口气喝光它。

难道这瓶水，会因为你喝了上万次，而改变它就是总量600ml的事实么？这么简单的道理不懂么？

至于比特币的总量，实际上，准确地说，比特币的总量是2099999.769万，略低于2100万。

比特币生成计划：

比特币挖掘的计算方法

比特币在10分钟内生成一个区块，将每小时6个区块的速度乘以24小时（每天）、365天（一年），最后是4年（一个周期）。结果，在一个周期内总共生成210000个块。所有区块的奖励从50逐渐减少到25，然后逐渐减少到12.5，因此有50+25+12.5+6.25+3.125。。。=100个奖励，两个数字相乘可获得2100万比特币。

也就是说，到2140年，比特币将被完全挖掘出来。

为什么比特币的总金额只有2100万？不能再多点吗？

我们来谈谈为什么比特币的总量是2100万。首先，比特币总量由中本设计。到目前为止，他还没有说清楚原因。所以外界有很多猜测。现在我将向您列出以下8种猜测。

一

猜测一：因为21是最终答案42的一半。

说明：答案是一个笑话。这条线索来自电影《银河系指南》中最终答案的桥梁：宇宙的最终答案是42。

二

猜测二：因为我们生活在21世纪。

解说：这有点牵强。

三

猜想三：中本设定的原则是每10分钟生产一个街区，奖励50枚硬币，4年内减半。结果很自然。

说明：中本没有人为干预，而是接受了自然结果。

四

猜想四：世界上所有的黄金都熔化在一起，这是一个边长约21米的立方体。

注：中本用这个概念来比喻比特币是一种虚拟黄金。

为什么比特币的总金额只有2100万？不能再多点吗？

五

猜想五：外人认为中本喜欢玩21点。

解释：我对这个答案没有任何解释。

六

猜测6：有32位整数可以存储2^31-1，即2147483647。如果你取前8位，它是21474836.47比特币。那是2100万。

注：我猜本聪在最初的开发中使用了32位精度整数。后来，他发现对于一种全球货币来说，精度是不够的，于是他将小数点后两位扩展到8位，并将32位存储改为64位存储。

七

猜测7：比特币是用来比较全球经济总量的，根据目前全球经济水平，全球经济总量估计为2100万上限。

说明：我认为这个猜测更科学。

八

猜想八：根据以太坊创始人维塔利克·布特林的分析，这个值可能与计算机编程语言支持的整数数据范围有关，与特殊货币相比，也便于后续开发者的维护。

注：比特币使用C++编程语言。

总结与分析

以上八个答案都是外界猜测的。因为中本一直没有解释，所以我们没有一个肯定的答案。就我个人而言，我同意V上帝。那么你心里的答案是什么？

总量是约等于2100万个，每四年减半，大概到2140年会彻底挖完，此后挖矿不再产出BTC，矿工收入来源为转账手续费。

这些逻辑是在代码里写死的。

这个问得好，这个问题其实就是问到了关于数字货币的起源。

主权政府具有发币权，各国央行会不断发行货币，比如我国发行人民币，美国发行美元。因为主权政府发行货币没有限制，海量货币造成通货膨胀，居民手里的钱不断在贬值。

比如小时候馒头一元四个，现在一元一个，有的地方2元一个。物价上涨的例子不胜枚举。

在这种情况下，居民辛辛苦苦攒下的财富，永远在不断的缩水，人必须永远忙碌。假如你30岁积累的财富，够你躺着殷实的度过余生。但是，如果不能保持财富增值，你60岁的时候会发现就快没有余粮了，同样数量的货币已经买不到什么东西了。

为了对抗这种货币贬值，聪明的创造者就创造出了数量必须有限的数字货币。比特币就是开创者，有且只有2100万枚，并不归任何政府管理。

数字货币就是因为这个被创造出来。至于比特币怎样确保总量仅有2100万枚，这是另一个问题，感兴趣可以再讨论。

数字货币发展方兴未艾，体现了居民对自己辛苦积累的财富的珍视。主权政府可以“掠夺”财富于无形，推动了数字货币新事物的发展。

拿比特币无限可分说事的人，是根本没理解比特币。我不推荐你买比特币，但是这个道理必须讲清楚，“无限可分”和“总量无限”是两回事。

先说总量问题，再说为啥无限可分不代表总量无限，比特币总量确实是2100万，你可以把比特币的数量理解成，一个超级难的方程式的解，而这个解一共有2100万个，这个是可证明的数学定理，所以总量是确定的，你拥有一个比特币就相当于你拥有一个解，这个解的归属权，就在每次计算出结果后，记录在比特币的链条上，而且是无法篡改的。而且比特币，是无法更多发行的。

然后很多人说，比特币不是2100万个，因为比特币是无限可分的，你可以拥有0.1个比特币，0.01个比特币，0.001个比特币，所以比特币是无限的。

说比特币无限可分这个是对的，但因此说比特币是总量无限的，就是胡扯了。

在总量一定的情况下，无论你怎么继续分，原来有多少，你还是有多少，你原来有10个比特币，那么无论剩下的2000多万怎么继续划分，你永远都拥有10/21000000的比特币分量，不会因为有人把自己的1个比特币分成了100份，他就拥有比你更多的比特币了。同样的，也不会因为你把这10个比特币继续分成1000分，你就拥有超过10/21000000的比特币分量了。

但是传统货币不同，假设市场上流通的货币总量是1000万，你拥有10万，那么你就拥有1/100的货币量。

假设你这10万不动，接着，国家又发行了1000万的货币，那么你所拥有的货币量就变成了1/200了。

那么在你什么都不做的时候，你的货币就贬值了。

比特币被吹捧的原因之一，就在于，没有一个这样的中央银行，可以随便发行货币，导致手里的货币贬值。

当然了，国家也不是随便就发，但是比起拥有总量恒定的比特币，央行在这方面的弹性那就太大了。

另外无限可分充其量也就是个数学 游戏 ，理论上说，任何货币都是无限可分的，只要国家愿意发行，0.001元，0.0001, 0.00000000001元......，那么任何货币都是无限可分的，只不过比特币通过程序代码实现，实现起来更容易。

骗局你明白吗就和当初美元又叫美金一样，等到价值上来了就可以割全世界韭菜，还是咱们国家厉害。上来就禁止比特币中国交易了。