在实验室制取氯气时的碎瓷片为什么可以防止爆沸

1、人教版乙烯氯气的制法的不同

（1）、制取乙烯的烧瓶中要加碎瓷片而制取氯气的烧瓶不加碎瓷。

（2）、制取氯气时浓盐酸是用漏斗加入的（实际操作中多用分液漏斗），而制取乙烯时则不用漏斗但需要加量程0——200摄氏度的温度计。

（3）、加热的要求：制取氯气时加热即可，而制取乙烯时加热温度必须控制在170摄氏度左右

（4）、制取氯气要将实验装置中的橡胶器材保护起来，而制取乙烯的则不用。

另外

（5）、气体的收集：乙烯必须用排水法收集，氯气必须用向上排空气法收集。

（6）、尾气的处理：因为氯气有毒，故收集气体完后必须将导气管放入氢氧化钠溶液中；而制取乙烯一般不用尾气处理。

2、一氯乙烷可通过乙烷与氯气的取代反应制取，也可通过乙烯与氯化氢气体的加成反应制取，但是用乙烷与氯气的取代反应制取会同时产生多种副产物（主要是二氯取代物、三氯取代物、四氯取代物、五氯取代物、六氯取代物）。而通过乙烯与氯化氢气体的加成反应制取产物只有一种即为一氯乙烷，且因一氯乙烷为液体反应物全气体产物比较容易提纯。

因此通过乙烯与氯化氢气体的加成反应制取一氯乙烷较好。

蒸馏烧瓶；

防止液体暴沸

（2）MnO

2

+4H

+

+2Cl

-

Mn

2+

+2H

2

O+Cl

2

↑

（3）A、C、B

（4）锌粒转移至残留溶液中；

恢复至室温；

乙

试题分析：图1装置有分液漏斗和蒸馏烧瓶组装而成，加入碎瓷片防止爆沸，检验气密性后，先加入固体，再加液体，最后加热，自下而上，MnO

2

+4H

+

+2Cl

-

Mn

2+

+2H

2

O+Cl

2

↑，盐酸表现还原性和酸性，甲同学检验的是氯离子的量，包括的除了剩余的盐酸，还有表现酸性的盐酸，也就是氯化锰的氯离子。乙同学把锌粒转入盐酸中，保证盐酸完全反应，准确测定盐酸的量，量气管读数时注意：1、回复至室温，2、调节液面相平，3、视线与凹液面相切。

2题 A选项酒精灯不能用嘴吹熄这是因为，可能引起灯壶内酒精燃烧，形成“火雨”。当用嘴吹灭酒精灯的时候，由于往灯壶内吹入了空气，灯壶内的酒精蒸汽和空气在灯壶内迅速燃烧，形成很大气流往外猛冲，同时有闷响声，这时候就形成了“火雨”，造成危险。而且酒精灯中的酒精越少，留下的空间越大，在天气炎热的时候，也会在灯壶内形成酒精蒸汽和空气的混合物，会给下次点燃酒精灯带来不安全因素。因此，不能用嘴吹灭酒精灯。因为酒精易挥发，挥发后的酒精和空气的混合气体可以燃烧和爆炸，用嘴吹的话，可能使高温的空气倒流入瓶内，引起爆炸。

D项先通入一段时间的氢气，是让氢气将容器中的空气赶净，防止氢气与容器内残留的空气混合，点燃时发生爆炸。

3题 A项应该也是正确的吧，只要是加入锥形瓶的待测液的量是已测一定体积的，那就没有影响，但如果用待测液润洗反而是错误的。

4题 A项你说过的可能是葡萄糖的还原性实验时候要用的氢氧化铜。其实一般我们配置氢氧化铜时候是没有必要这么做的，但是这个实验要求新制的氢氧化铜才能反应，而且要在碱性环境下，所以就将氢氧化钠多加了，主要是营造一个碱性环境。

D项因为是在氢氧化钠存在的条件下加硝酸银的，所以易产生氢氧化银进而转化成氧化银沉淀干扰测试结果

5题 A项主要是考察仪器的精确度问题，碱式滴定管的精确度是1/100，可以读到0.01ml.因此可以量取。但是如果是读取就是错误的。

D项不敢太确定，可能是因为还要观察滴定管的流出速度吧

体心立方晶胞的配位数是8

面心立方晶胞的是12

过氧化氢是极性，因为两个氢不在一个平面上，就类似于翻开一本书，两个氧在书缝位置，而两个氢则分别在翻开书的两页上。