在实验室制取氯气时的碎瓷片为什么可以防止爆沸。

碎瓷片中有很多小孔,其中有空气,当水沸腾时,产生气泡,但气泡的产生需要克服气泡的表面张力,既需要额外的能量,尤其是有机液体加热时如果不加碎瓷片,液体会过热,即温度超过沸点,时还不沸腾.此时液体获得了足够的沸腾所需的能量,然后突然沸腾喷溅,就是暴沸.

（1）、制取乙烯的烧瓶中要加碎瓷片而制取氯气的烧瓶不加碎瓷。

（2）、制取氯气时浓盐酸是用漏斗加入的（实际操作中多用分液漏斗），而制取乙烯时则不用漏斗但需要加量程0——200摄氏度的温度计。

（3）、加热的要求：制取氯气时加热即可，而制取乙烯时加热温度必须控制在170摄氏度左右

（4）、制取氯气要将实验装置中的橡胶器材保护起来，而制取乙烯的则不用。

另外

（5）、气体的收集：乙烯必须用排水法收集，氯气必须用向上排空气法收集。

（6）、尾气的处理：因为氯气有毒，故收集气体完后必须将导气管放入氢氧化钠溶液中；而制取乙烯一般不用尾气处理。

2、一氯乙烷可通过乙烷与氯气的取代反应制取，也可通过乙烯与氯化氢气体的加成反应制取，但是用乙烷与氯气的取代反应制取会同时产生多种副产物（主要是二氯取代物、三氯取代物、四氯取代物、五氯取代物、六氯取代物）。而通过乙烯与氯化氢气体的加成反应制取产物只有一种即为一氯乙烷，且因一氯乙烷为液体反应物全气体产物比较容易提纯。

因此通过乙烯与氯化氢气体的加成反应制取一氯乙烷较好。

蒸馏烧瓶；

防止液体暴沸

（2）MnO

2

+4H

+

+2Cl

-

Mn

2+

+2H

2

O+Cl

2

↑

（3）A、C、B

（4）锌粒转移至残留溶液中；

恢复至室温；

乙

试题分析：图1装置有分液漏斗和蒸馏烧瓶组装而成，加入碎瓷片防止爆沸，检验气密性后，先加入固体，再加液体，最后加热，自下而上，MnO

2

+4H

+

+2Cl

-

Mn

2+

+2H

2

O+Cl

2

↑，盐酸表现还原性和酸性，甲同学检验的是氯离子的量，包括的除了剩余的盐酸，还有表现酸性的盐酸，也就是氯化锰的氯离子。乙同学把锌粒转入盐酸中，保证盐酸完全反应，准确测定盐酸的量，量气管读数时注意：1、回复至室温，2、调节液面相平，3、视线与凹液面相切。

2题 A选项酒精灯不能用嘴吹熄这是因为，可能引起灯壶内酒精燃烧，形成“火雨”。当用嘴吹灭酒精灯的时候，由于往灯壶内吹入了空气，灯壶内的酒精蒸汽和空气在灯壶内迅速燃烧，形成很大气流往外猛冲，同时有闷响声，这时候就形成了“火雨”，造成危险。而且酒精灯中的酒精越少，留下的空间越大，在天气炎热的时候，也会在灯壶内形成酒精蒸汽和空气的混合物，会给下次点燃酒精灯带来不安全因素。因此，不能用嘴吹灭酒精灯。因为酒精易挥发，挥发后的酒精和空气的混合气体可以燃烧和爆炸，用嘴吹的话，可能使高温的空气倒流入瓶内，引起爆炸。

D项先通入一段时间的氢气，是让氢气将容器中的空气赶净，防止氢气与容器内残留的空气混合，点燃时发生爆炸。

3题 A项应该也是正确的吧，只要是加入锥形瓶的待测液的量是已测一定体积的，那就没有影响，但如果用待测液润洗反而是错误的。

4题 A项你说过的可能是葡萄糖的还原性实验时候要用的氢氧化铜。其实一般我们配置氢氧化铜时候是没有必要这么做的，但是这个实验要求新制的氢氧化铜才能反应，而且要在碱性环境下，所以就将氢氧化钠多加了，主要是营造一个碱性环境。

D项因为是在氢氧化钠存在的条件下加硝酸银的，所以易产生氢氧化银进而转化成氧化银沉淀干扰测试结果

5题 A项主要是考察仪器的精确度问题，碱式滴定管的精确度是1/100，可以读到0.01ml.因此可以量取。但是如果是读取就是错误的。

D项不敢太确定，可能是因为还要观察滴定管的流出速度吧

体心立方晶胞的配位数是8

面心立方晶胞的是12

过氧化氢是极性，因为两个氢不在一个平面上，就类似于翻开一本书，两个氧在书缝位置，而两个氢则分别在翻开书的两页上。

1、实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：

常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3

2、发生的反应分别是：

4HCl（浓）+MnO₂

=加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑；

4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑

；

2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑。

3、收集方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法

4、净化方法：用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。

5、尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。

6、验满方法：

（1）将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

（3）实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

扩展资料：

注意事项

（1）整体考虑高度差

铁架衔接试管的高度要考虑到酒精灯架设的高度与导气管和装水容器采集瓶的高度，做到高效方便加热，氧气采制方便顺利控制，以获得最大限度的实验效率和质量。

（2）装置安装和架设步骤

先将化学制氧剂装入试管中，然后控制均匀铺开，架设酒精灯，放置装水容器和氧气采集瓶，同时调整试管高度，使试管底部和头部舒服角度合理，有效搭配。

（3）固体制氧剂加入制取氧气，试管略向下倾斜

这个角度极为重要，一是方便氧气顺利通过试管通过导出管导出，更主要的就是在加热固体药品时（KMnO4、KClO3、MnO2），药品当中含有的水分蒸发编成水蒸气，在试管口冷凝成水滴倒流入试管底部，试管底部因加热与冷凝水导致爆裂，试管角度一定做好调整，保障成功和安全。

（4）试管底部在加热前做到均匀预热。

试管在使用之前通过用酒精灯预热，使之底部受热均匀，防止破裂。

（5）衔接紧密，控制导气管长度。

衔接紧密是不漏气，一是试管的橡皮塞的安装，而是导气管在水槽中与氧气采集瓶的衔接，导气管要没入水下，防止漏气，导气管在试管中的长度刚刚露出即可，保障最大限度的氧气导出，防止占用空间过多，降低实验效率。

（6）试管口是否要堵塞一团棉花，保障均匀透气性与柔软性。

高锰酸钾制氧需堵塞棉花。在加热固体制剂的时候，防止像高锰酸钾之类药品颗粒加热，随气流进行导气管，污染氧气采集，影响实验效果，不安全。

参考资料:搜狗百科-氯气

最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑除了MnO2外，实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。常用的氧化剂有KMnO4，KClO3，Ca(ClO)2等。

1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。

2、KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O

3、Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2↑+2H2O当Ca(ClO)2和浓盐酸作用时发生氧化还原反应生成Cl2，当Ca(ClO)2和稀盐酸作用时发生非氧化还原反应生成HClO：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO注意盐酸溶液浓度的不同对反应产物的影响。