关于委培解约协议书

主要是 天线（同轴线） 接插件 氧化，对 信号收发 印象很大的，此外 电源 部分 用久了 功率会下降 ，影响 发射功率，主板上的元器件 老化不会有太大影响

如果发现什么异常，请看下面：

现在，随着移动设备的流行，无线网络也越加重要起来，几乎家家都用上了无线路由器，但是信号却有强有弱，有好有坏，无线网速度慢起来真是很让人苦恼，那么到底是什么在影响WiFi信号呢？又有什么有效的WiFi提速方法呢？本篇文章系统天地官网就为大家带来提升WiFi速度的七大方法，能有效提升无线网络质量哦。

如果距离无线路由不远，打开网络图片却很慢的话，则表明该为无线传输提速了。那么在给出提升Wi-Fi表现的方法前，先来了解下削弱无线传输都有哪些因素吧。

影响WiFi信号强弱及稳定性的因素

1、路由器本身的硬件问题

遇到路由器信号不稳定，大家首先考虑下是不是路由器本身问题，比如出现夏季路由器散热不良，机体很热或者路由器内部硬件出现问题。用户可以先去摸一下路由器本身热不热，如果机身很热的话，建议将路由器放置在通风好点的地方或者使用风扇吹吹，再看看信号是否稳定；有条件的朋友，可以去借个或者换个路由器试试，检查下是否路由器本身硬件出现问题。

2、更新路由器固件

如果排除发热问题或者身边没有可用路由器替换的话，可以更新一下路由器固件，然后重新设置路由器试试。

注意，升级路由器固件时，请备份一下路由器的账号信息，方便完成之后，还原。以免后期小白用户，不知道如何设置路由器或者找不到宽带账号和密码。

3、无线路由器信号受干扰

如果无线路由器附近有一些干扰设备的话，也容易导致信号不稳定，比如多个路由器在一起，多个路由器与路由器之间的频段信道相同或者是相邻，也可能会导致这种问题，这种情况比较少见。

总的来说，路由器无线信号不稳定或时有时无一般是以上几种情况导致的，大家最好采用排除法，找到确切的原因，然后对应解决即可。

提升wifi速度的七大妙招

方法一：改变无线路由器的位置

不论何种品牌的无线路由器，其有效覆盖范围是有限的，从几十米到上百米不等。在这个范围以内，Wi-Fi表现是较为快速稳定的。可如果超出这个范围的话，无线信号便会开始衰减，即便有再好的电脑，再强的无线终端，那么通过无线来看网络视频，也会产生较大延迟。电脑爱好者之家建议大家摆放无线路由器时，尽可能地避开阻碍性最强的上述物体，减少死角。

方法二：改变无线频段或信道

现在支持2.4GHz和5GHz双频段的无线产品逐渐普及，鉴于应用在5GHz频段的家用级无线设备并不丰富，用户可以将路由器切换到5GHz频段进行使用，Wi-Fi速率便会有明显提升。

而对于一般的2.4GHz单频段无线路由器来说，提升Wi-Fi的手段则可以采用改变路由无线信道的方法进行。一般单频无线路由器将频段分为11或13个信道，如果不加调整的话，路由器会使用它的默认信道，那么增加了使用相同信道的几率，令无线信号相互冲突、干扰，降低无线传输质量。

需要注意的是，一个信道的信号会同时干扰与其相邻的两个信道，即信道6的信号会影响到信道5和信道7，所以我们在设置无线信道的时候，应该选择离其他信号源的信道两个以上。

方法三：升级路由器固件

固件是一种嵌入在硬件当中的控制程序，对于路由器的性能有重要影响。更新路由器的固件是无线用户常常忽视的一步，就像软件必须定时更新一样，无线路由器也需要常常检查更新来修补Bug，并提升设备的运作效能。某些路由器进行固件更新后，无线传输速率提升了近百兆，Wi-Fi提升明显。

方法四：升级无线适配器固件

无线适配器是使电脑或移动终端可以利用无线方式来上网的一个“接收”（实际也支持发射）装置，无线适配器也是无线路由器进行无线传输的重要“伙伴”，除了拥有一款出色的无线路由器外，要有能与之相配的无线适配器，才能保证良好的无线覆盖范围和传输性能。

大多数笔记本电脑都采用的是集成适配器，以Windows操作系统为例，可通过“控制面板”进入网络设置适配器的管理界面，来找出它的名称，然后找到该适配器的制造商网站，来确保获得最新的固件。

方法五：使用第三方固件

除了为无线路由器即使更新官方固件之外，还有一种俗称“刷机”的方法，可为无线路由器安装由私人开发的第三方固件，如Tomato、DD-WRT、OpenWRT等。

上述第三方固件可以提升路由器的性能，也包括提高无线传输性能，并扩展出更为丰富路由器的功能设置。但基于对设备的稳定性考虑，多数的路由器制造商不支持“刷机”，一旦“刷机”失败，是不提供保修的。

所以对于不了解第三方固件的用户，不建议使用，因为一不小心你的无线路由器就可能报废变成砖块，这个方法只适合专业级的玩家使用。

方法六：架设第二台路由进行无线中继

使用无线中继来进行Wi-Fi拓展，你需要拥有第二台无线路由器，这是个简单快速的无线拓展方法。无线中继模式可以进行一点对多点的桥接，在延长了无线信号传输距离的同时，使用无线中继模式的无线路由器也可以接受其他无线设备的接入，覆盖方式更为全面灵活。

但虽然使用无线中继能够有效拓展无线信号，但因为增加了中继的流程，会导致网络带宽的占用，而让无线速度下降。再考虑到信号耗损的问题，如果原本网络就不够快的话，那么即使通过无线中继而扩大了无线范围，速度提升也可能不明显。而且需要注意，二台无线路由都需要支持WDS中继模式。

方法七：升级天线

由于Wi-Fi信号传递是通过天线来进行收发的，所以市面上也有不少单独的增益天线产品，让使用者可以更换无线路由器或网卡上的天线，当然这些设备必须支持天线的可拆卸。根据在水平面方向上天线发射和接收的不同，可将天线分为全向天线、定向天线和扇面天线。

全向天线可以接受水平方向来自各个角度的信号和向各个角度辐射信号。而定向天线是指天线在对某个特定方向传来的信号特别灵敏并且发射信号时能量也是集中在某个特定方向上。扇面天线是界于定向与全向之间的一种天线。

通过上述介绍，相信大家也对提升Wi-Fi表现有了一定的认识。大家可以先从无线路由器的配置入手，调整好内部配置后，在找寻外部可能的干扰原因。通过正确的部署、摆放和设置，来提高Wi-Fi性能。而且用户可根据自己的实际情况和需求，对上述方法进行选择。希望上述简单可行的实用方法，可以帮助大家轻松享受无线生活带来的便利，进一步提升家中无线信号的体验。

将天线架起距地面约1.5m，接上驻波表开始测量。为减小测量误差，连接天线至驻波表及电台到驻波表的电缆尽量短一些。三个地方可以调节：微调电容的容量、短路棒的位置和有源振子的长度。具体调整步骤如下：

（1）将短路棒固定在距横杆5～6cm处；

（2）发信机频率调至435MHz，调节瓷片电容使天线的驻波最小；

（3）从430～440MHz，每间隔2MHz，测量出天线的驻波，将所测数据作图或列表。

（4）观察驻波最小时所对应的频率（天线谐振频率）是否在435MHz附近，若频率偏高或偏低，可更换一根稍长或稍短几毫米的有源振子重新测量驻波；

（5）稍许改变短路棒位置，反复细调瓷片电容，使天线驻波在435MHz附近尽可能小。

天线调整时每次调节一处，这样容易找出变化规律。由于工作频率较高，各项调节的幅度都不要太大。如串接在γ棒上的微调电容调整好的容量大约是3～4pF，改变零点几皮法（pF）都会引起驻波很大变化。另外，横杆长度、电缆位置等许多因素也会对驻波的测量产生一定的影响，这是我们在调整过程中需要注意的。

三、适用于户外的八木天线

900 MHz 3 dBi八木天线，配N型母头连接

该系列八木天线包括经过阳极处理的铝质元件、实心元件、低损耗系列400同轴线缆和坚固耐用的安装硬件。3 dBi增益和全天候阳极化铝制结构，非常适用于无线射频识别（RFID）与检测控制和数据采集（SCADA）。

2.4 GHz 12 dBi不锈钢八木天线 - 7英寸

带天线罩的八木WiFi天线具有高增益和45°的波束宽度。它还特别适合定向和多点IEEE 802.11b、802.11g和802.11n无线局域网、蓝牙、公共无线热点应用和使用2.4GHz ISM频段的其他系统。此款天线采用独特设计，可以按垂直或水平极性安装。并且，此款天线封在具有标准防火等级的抗紫外线天线罩中，可以全天候运行。

5.8GHz 16.5dBi八木天线，N型母头连接

天线非常适合定向和多点IEEE 802.11a/n WiFi和无线LAN应用，以及在5.8GHz ISM频段运行的其他系统。作为性能优异的轻质八木天线，30度波束宽度，可安装成垂直和水平当中任何一种极化方式。

散

散

come loose； dispel； disperse； disseminate； fall apart； give out； scatter；

散1

sǎn

(1)

逍遥,懒散 [free and unfettered]

庸众驽散。――《荀子·修身》。注:“散,不拘检者也。”

(2)

又如:懒散散人(闲散无用或不为世用的人。后多指隐士)散袒(假日消闲)散旦(散弹,散诞。舒散不受拘束)散适(闲适)散闲(逍遥自在,无拘无束)散宕(放逸)散懒(精神松散,行动散漫)

(3)

潇洒洒脱 [natural and unrestrainedat ease]

王夫人神情散朗,故有林下风气。――《世说新语》

(4)

又如:散朗(飘逸爽朗)

(5)

挂名职务,没有或很少有工作却可以领工资 [sinecure]

初,晋世散骑常持选望甚重,与侍中不异,其后职任闲散,用人渐轻。――《宋书·孔觊传》

(6)

又如:散位(闲散的职位)散外(闲散而无一定职守的官职)散地(闲散之地。多指闲散的官职)散男(无职守或封邑的男爵)散役(没有固定职事的差役)散官(有官名而无固定职事之官)

(7)

杂乱错杂 [randommixed and disorderly]

散入珠帘湿罗幕,狐裘不暖锦衾薄。――唐·岑参《白雪歌送武判官归京》

(8)

又如:散迹(行踪不定)散散的(无定向,杂乱)散紊(散乱)散殊(各不相同)散生日(散寿。通常的小生日,区别于逢五、逢十的整生日)散东家(百戏杂耍艺人)散名(散杂的名称)

(9)

特指文章不受韵律约束 [free from parallelism]。如:散句(不押韵或不对偶的诗文句)散行(散体文)散隶(以散笔作的隶书)散体(即散文体。不要求词句齐整对偶的文体)

(10)

零碎不集中的 [scatteredfragmentaryodd]

已而夕阳在山,人影散乱,太守归而宾客从也。――宋·欧阳修《醉翁亭记》

(11)

又如:散盐(粉末盐)散钱(零散的钱币)散滞(遗留下来的零碎物品)散碎(零碎)散处(分散居住)散犯(单独或零散监禁的囚犯)散茶(未压制成块、成片的茶)散户(零星小户)

(12)

粗疏 [carelessinatten-tive〕。如：散落(疏忽)；散拙(散漫粗疏)

(13)

平凡不成材 [ordinaryuseless]。如:散衣(平常穿的衣服)散民(普通百姓)散木(无材用之木。后比喻无用之人)

散

sǎn

〈名〉

(1)

药粉 [medicine in powder form]

与散两钱服之。――《后汉书·华佗传》

(2)

又如:平胃散麻沸散散子(药面儿)

(3)

姓

另见sàn

散板

sǎnbǎn

[fall apart] [方]∶散架,分开

散板

sǎnbǎn

[free measure] 一种京剧板式。节奏自由,可据唱词内容自由发挥。如西皮散板、二黄散板

散兵

sǎnbīng

(1)

[skirmisher]∶疏开队形的一组士兵中的一名

(2)

[stragglers and disbanded soldiersstray soldier from defeat]∶溃散的士兵

散兵游勇

sǎnbīng－yóuyǒng

(1)

[stragglers and disbanded soldiers]∶无人指挥的逃散的士兵

(2)

[freeman]∶指无组织的独自行动的人

(3)

[an unoccupied person]∶指没有固定职业的人

散诞

sǎndàn

(1)

[free and unfettered]∶悠闲自在舒心

到园子里散诞

(2)

[wild in speech and behaviour]∶放诞不羁

散匪

sǎnfěi

[scattered banditsrandom notessidelight notes] 散文形式的一种,属零散…零散、不成伙活动的土匪被围剿后群龙无首的土匪

散匪作乱,不彻底剿灭,祸害无穷

散工

sǎngōng

[day labor]短工零工

打散工

散光

sǎnguāng

[astigmatism] 一种视力缺陷,看到的东西的影像分成许多部分而模糊不清

散话

sǎnhuà

[digression] [方]∶闲谈的话语或不重要的话

散记

sǎnjì

[travelsrandom notessidelight notes] 散文形式的一种,属零散片断的记录(多用做文章标题或书名)

《旅美散记》

散剂

sǎnjì

[powder] 松散而干燥的颗粒状或粉末状药物

散架

sǎnjià

(1)

[tire]∶常用于形容极端疲劳

今天可把我累散架了

(2)

[fall apart]∶架子散开,比喻组织、结构解体

这写字台太旧了,全散架了

散件

sǎnjiàn

(1)

[spare parts]∶指尚未组装成整机的零部件。与“整机”相对

(2)

[odds and ends]∶还没有集中于大包装中的零散物件,与“整件”相对而言

我们先把散件装箱,然后托运

散见

sǎnjiàn

[sporadically appear] 零星地出现,分散地见到(主要指文章观点、材料内容等)

他的学术观点散见于他近年发表的论文中

散居

sǎnjū

[live scattered] 分散居住

一家人散居各地

散乱

sǎnluàn

[messy] 不整齐没条理纷乱

散乱的头发

桌子上散乱地放着各种文具、书籍

散漫

sǎnmàn

(1)

[undisciplined]∶任意随便,不守纪律

自由散漫

(2)

[unorganized]∶不集中,零散分散

在散漫的手工业基础上,全部的精密计划当然不可能

散曲

sǎnqǔ

[a type of verse] 曲的一种体式,没有宾白科介,便于清唱:内容多为抒情,写景,有小令和散套两种形式。盛行于元、明、清三代

散沙

sǎnshā

[rope of sand] 无内聚力或稳定性的某物

散射

sǎnshè

[scatter] 由于粒子、光子或光波与其所穿过的媒介物的粒子互撞而射向不同方向

散碎

sǎnsuì

[fragmentary] 散乱而碎成小块的

散碎的瓷片

散体

sǎntǐ

[prose style free from parallelism] 不要求词句整齐对偶的文体

散文

sǎnwén

(1)

[proseessay]

(2)

指不讲究韵律的散体文章

(3)

一种文学体裁,包括杂文、随笔、游记等

散文诗

sǎnwénshī

[prose poem] 兼有散文和诗的特点的文体,写法像散文,不押韵,但注重节奏

散职

sǎnzhí

[sinecure] 闲散的职务

散职无拘束

散装

sǎnzhuāng

[bulk] 指商品出售时由大包分成小包或不加包装

散装咖啡

散座,散座儿

sǎnzuò，sǎnzuòr

(1)

[extra seats]∶剧场中包厢以外的座位

(2)

[odd customer]∶旧指人力车夫拉的不固定的主顾

拉散座

散2

sàn

〈动〉

(1)

(本义:分散)

(2)

同本义 [break updisperse]

散,杂肉也。――《说文》

漆叶青黏散。谓药,石为屑杂和也。――《后汉书·华佗传》

散木也。――《庄子·人间世》。注:“不在可用之数曰散木。”

于是从散约败,争割地而赂秦。――汉·贾谊《过秦论》

未及见贼而士卒离散。――宋·欧阳修《新五代史·伶官传·序》

(3)

又如:乌云散了四散(向四面分散)散盘(散伙)散走(四散奔逃)散佚(散失)散没(分散隐没)散众(不专门跟随某一主人或专门负责某事的杂役)散亡(分散逃亡)散叛(离散背叛)散流(流体四散而流)散涣(形容水四散而流)

(4)

散发,使分散 [distributedisseminate]

离散天下之子女,以博我一人之产业。――清·黄宗羲《原君》

(5)

又如:散福(分食祭祀后的食品,布福)散子(撒种)散灰扃户(在地上撒灰,将门户关锁)散花(使花朵飘散)散金(散发钱财)散传(分支传播)散振(为救济人而分发财物)散配(分发)散财(分发财物)散赡(散发财务以接济别人)散积(散发所积存的财务)散赐(分赐)

(6)

敞开 [open]

欲写,先散怀抱,任情恣情,然后书之。――蔡邕《笔论》

(7)

又如:散衣襟

(8)

排遣 [dissipate]

[以]虫篆散忧乐。――鲍照《蜀四贤》

(9)

又如:散散儿(散散心)散愁散荡(散心,解闷)散适(走动散心)散想(舒散心怀)散虑(排遣忧愁)

(10)

逃,逃走 [run awayescapeflee]

壮者散而之四方。――《孟子·梁惠王下》

(11)

放,放牧 [herdgraze]

马散之华山之阳。――《礼记·乐记》

(12)

抒发 [express]。如:散怀(抒发情怀)散意(表白心意)

(13)

结束 [(of a meeting, etc.) be over]。如:会还没散,我有事先走了散班(下班)散更(夜间的最后一次打更)散坐(宴会结束,宾客离席)

(14)

丧失,失去 [lose]。如:散灭(散失净尽)散阙(散失不全)散朴(失去质朴)

散

sàn

杂乱,纷乱 [chaotichelter-skelter]

不与物散,粹之至也。――《淮南子·原道》

另见sǎn；sɑn

散播

sànbō

(1)

[strewbroadcastdiffusedispersedistribute]∶传播

可能在邪恶的心灵中散播一些危险的猜测

(2)

[disseminate]∶散布

散播种子

散布

sànbù

(1)

[disseminate]∶分散到各处

种子随风散布到一片很大的地区

(2)

[scatter]∶分散传布

敌人在我们的队伍中散布流言

散步

sànbù

(1)

[walk, take a walk]∶ 为了锻炼或娱乐而随便走走

去散步

爱作长距离散步

上公园去散步

(2)

[walk out]∶尤指在漫步中向人求婚

她同汽车修理厂的一个技工出去散步

(3)

[strollgo for a stroll]∶漫步徘徊

到田野里散步

(4)

[parade]∶尤其为了炫耀而缓漫步行

贵妇们早晨穿着黑衣服,但是下午却穿着漂亮时髦的丝长袍散步

散场

sànchǎng

[let out] 演出、比赛等结束后,观众离开

散发

sànfā

(1)

[distribute]∶分散发出

散发调查表

(2)

[exhaleyieldgive off]∶释放出某种东西

散发一股臭气

(3)

[hang down loosely]∶披散着头发,指解冠隐居

散发绝世

散工

sàngōng

[knock off] 收工下班

今天不完成任务不散工

散会

sànhuì

[be overmeeting is adjournedmeeting terminate] 一次会议结束,参加的人离开会场

散伙

sànhuǒ

[partdissolve] 指原来结合在一起的人解体分散

他们早就散伙了

散开

sànkāi

[deployscatter a partdisperse]分散

便餐吃完以后,老李一家就散开,各自消遣去了

散落

sànluò

(1)

[full sprinkle]∶分散下落

树叶散落了一地

(2)

[disperse]∶分散分布

原野上散落着几间小房子

(3)

[scatter and lose]∶因分散而失落或流落

他的手稿早在动乱年月就散落在各地了

冼鉴、冯斗、谭槟一伙子人,如今不知生死存亡,也不知散落何方。――欧阳山《苦斗》

散闷

sànmèn

[dissipate] 排遣烦闷散心

杜康酒能散闷

散失

sànshī

(1)

[be lostscatter and disappear]

(2)

分散失落

他的不少诗作因战乱而散失

(3)

消散失去

西瓜皮厚,水分不易散失

散束

sànshù

[debunching] 由于互相排斥作用,一束电子沿着纵向横向散开的倾向,这个效应在速调管里是一个缺点

散水

sànshuǐ

[apron] 在建筑周围铺的用以防止两水渗入的保护层

散摊子

sàn tānzi

[partdisband] [口]∶散伙解体

工厂倒闭了,他苦心经营的企业就这样散摊子了

散亡

sànwáng

(1)

[disperse and loss]∶分散丢失

书籍散亡

(2)

[become separated in flight]∶离散逃亡

粮饷莫继,士卒散亡

散席

sànxí

[banquet is over] 宴会结束

散戏

sànxì

[a theatre empty after the show] 演出结束,观众离去

散心

sànxīn

[relieve boredom] 排除烦闷,使心情舒畅

往郊外散心

散学

sànxué

[classes are over] [方]∶放学

今天散学很早

散逸

sànyì

[dissipation] 向四处散开

散

sɑn

――见“零散”（língsɑn）

另见sǎn；sàn

散1

sàn ㄙㄢˋ

(1)

分开，由聚集而分离：分～。解～。涣～。～落。～失。～逸。

(2)

分布，分给：～布。～发（fā）。天女～花。

(3)

排遣：～心。～闷（mèn）。

(4)

解雇：他干的不好，让那家饭店给～了。

come loose；dispel；disperse；disseminate；fall apart；give out；scatter；

集；聚；

散2

sǎn ㄙㄢˇ

(1)

没有约束，松开：松～。～漫。懒～。～曲。～记。～板。～文。披～头发。

(2)

分开的，分离的：～居。～乱。～座。～兵游勇。

(3)

零碎的：～碎。～装。～页。

(4)中医称药末：～剂。丸～膏丹

【中医术语】散（sǎn，音伞）气 ，指分散不聚的正气。《灵枢·终始》：“凡刺之法，必察其形气，形肉未脱，少气而脉又躁，躁厥者，必为缪刺之，散气可收，聚气可布。”

但经过仔细鉴定，可以发现，它们其实隐晶质的石英岩加工而成的。“一种凝脂玉的鉴定及定名”一文提到的凝脂玉是又一种石英岩玉。它们具有玉的美感，当然在市场上也应有一定的地位。一、起因 去年春节前后，一位曾任商会干部的老人，托人送来几件玉石要求鉴定，说一定要我们给他 作鉴定，因为由他加工销售的“凝脂玉”被人说成为“瓷片”、“玉髓”、“白云质玉”、“ 人造 石”等等，而他的一位非常喜欢玉的好朋友（公司“买手”）还因为这次买卖而信誉受到极大影响。他的老板认为他以石充“玉”、坑蒙拐骗。而实际上他所加工的这些“玉”是他的一个新疆地质行业的朋友卖原料给他的，而他则是直接从原料加工出玉器的。因此，绝对不可能有假，云云。 因为这种故事听多了，本来并不以为然，但鉴于这位老同志是一个爱好玉石的退休老人,从 事玉石加工交易多年,又到过多个地方鉴定,想必事出有因,虽然忙于事务，也只好答应为他看看。二、鉴定测试 他先是让人拿来二件加工切割过的玉石半成品到我们中心来,乍一看,我们也颇感惊讶,他送来的两件玉料质地致密坚硬,颜色纯净洁白, 其中一块玉质感强,另一块玉料则有很强的瓷质感,如果不做测试或者经验不足,很可能会误认为是“白色软玉”或“人造”的材料。这种玉石的质地颇为特别,虽然和“京白玉”有相似之处,但质感却更细腻和呈油脂光泽。 经过简单的测试,发现其折光率在1.53左右,相对密度在2.60附近,相对硬度达到摩氏7左右，如果是天然的玉石,可基本确定它为石英岩一类的材料(但当时实际上并没有确切证据说明它一定是天然材料)。 这位老同志听完我们的初步“判断”，大为不满,因为有人曾鉴定过该玉是“白云质玉”, 在某本书上( 正式出版)明明写着来自新疆的“白云质玉”的硬度是8.5而不是7。因此，他认为我们说该玉是石英岩肯定是不对的（实际上他是怕我们把该玉石定名成“石英岩”！）。看过该书所说的“白云质玉”的组成,其矿物组合中没有一种矿物的硬度超过7,该玉的硬度不可能达到8.5。我们只好解释说可能是书上写错了或者是印错了。因为我们没有说该玉石是“人造的”或“瓷片”,老同志对我们有些信任,但对可能的结果还是半信半疑。 在这种情况下,我们让他拿来成品及原料,给他做一个仔细完整的鉴定。但待见到了他售出的 “肇事”、“十八罗汉”、“玉蝉”、“八仙”等雕刻件及原料,我们先前的惊讶有增无减。 该玉石的原料呈白色和带浅黄色的不规则团块状、牛粪状,具有塑性变形的形态直径大小在 n×1cm~n×10cm之间,玉石表面无皮壳,但可有一些“刀砍状”或“老太婆皱纹”（ 和野外地质中见到的白云岩颇为相似！）,另外,可见不规则裂口和凹坑, 凹坑内可见少量方解石、水晶的天然晶体、少量的黄铁矿及铁质氧化物。据笔者所知,这种玉石原料并未见报道。其成品质地细腻,玉质感很强，其中的几尊罗汉除有较强的玻璃光泽外,其质地晶莹润泽,可以真正的优质白玉媲美，难怪他们称之为“凝脂玉”。而其中的“玉蝉”颜色洁白,质 地致密 ,雕工精细,颇似烧制或铸造抛光做成的瓷器,也难怪香港的行家不相信它是天然的玉雕作品。 为了确切鉴定这种玉石的性质,我们除进行常规的宝石学鉴定外,还进行了相关的矿物学的分 析测试。测试表明：这批玉石原料及成品的光泽为玻璃光泽,部分成品中靠表皮的“水化” 样品有较强的油脂质感；部分原料呈结晶质，但大多呈隐晶质；部分原料边部和核部的颜色和结构不同,中间呈纯白色,具不规则的纹理,质感较粗,而边部颜色变为无色或水黄色,透明度明显增大,质地变得更加油润，表明原料的矿物结构从内部到外部是有变化的,近表皮的地方长期和水接触,发生水合作用,质地获得明显改善；玉石有不规则断口，玉石摩氏硬度为7左右，跟石英相近；折射率变化在1.530~1.540（平面）之间相对密度为2.535~2. 587（静水力学法）， 跟石英岩或玉髓相对密度相近，但明显偏小；无荧光；无特征吸收光谱。 在显微镜下，作了薄片观察，可见到玉石具有粒状结构,粒度大小变化在0.01mm~ 0.6mm之间,颗粒大小的分布在不同的位置有一定的差异,局部位置可见颗粒有定向排列的现象(照片4)和脉体嵌入现象。 但是令人费解的是,一些颜色洁白、瓷质感很强的样品中,居然可见大量不均匀分布的暗黑色的包体(斑点),这些包体分布在石英颗粒之间,具有草莓状结构(照片5),在低倍放大下呈暗黑 色(照片 6),在较薄的地方或较高倍下则呈灰色或近无色(照片7)。这种显微包体的确切成分目前不清楚,我们推测可能是一些“微生物” 或者“空隙”聚集而成的“球粒”。 原料表面X光衍射分析表明：样品表皮除石英外还有方解石,内部则为纯的石英岩,除了石英的衍射线外,基本上无其它矿物的谱线。成品红外光谱分析也表明这种玉石主要由石英组成。根据上述特征,我们认为这种玉石应该是隐晶质（部分显晶质）的石英岩；根据其原料外形、矿物结构、表皮的构造以及表面的矿物共生组合,推测它是海底沉 积的硅质岩,属天然成因。玉石相对密度较低的原因可能是石英颗粒之间含有较多的“孔隙 ”和“未知斑点”的缘故。孔隙及“斑点”对入射光线产生散乱的漫反射作用而形成洁白色,其原理和古玉中鸡骨白色的形成相似。三、定名及有关问题 至此,有关的鉴定似乎可以结束了,但实际上问题并没有解决,事实上亦正是这一问题引起笔 者分析此案例的兴趣。 送样人认为，根据国家标准对天然玉石的定义，这种玉石是矿物的集合体，具有强的凝脂质感，因而可定名为“凝脂玉”。 他提出了二个问题，一个是争议时间很长而分歧仍然存在的问题——关于“玉”的定义和使 用规范的问题，具玉质感的天然材料可否称为“××玉”。这一问题不仅存在于现代宝玉石的鉴定与定名上，在古玉的研究及其演化研究方面同样存在；另一个是玉的具体定名问题，即具凝脂质感的玉石可否定名为“凝脂玉”。 国家标准规定：玉石的定名可直接使用天然玉石基本名称或其矿物（岩石）名称。在天然玉 石名称后可附加“玉”字。也就是说，按照国标的规定：“××玉”并不局限于“硬玉 ”（一般常说的翡翠）和“软玉”（最有名的如“和田玉”）两种。这一定名规则应该说和 我国珠宝界长期以来认为凡是具有玉质感的材料都可称为“××玉”的习惯是一致的。近年来，对各种翡翠及闪石玉的研究与讨论也表明，许多研究者均认为翡翠及软玉也不只限于传统的硬玉与透闪石玉。我国古玉研究专家杨伯达先生等很早就认为凡是以硬玉、软玉 、蛇纹石、水晶、玉髓、为原料而制作成的工具、佩饰、祭器、陈设品等均可称为玉。也就是说，我国现在有关“××玉”的定义已和国外或者国内部分研究者认为“玉 ”只限于硬玉和软玉的认识不同。例如国标中有法定“玉”名称的就有独山玉、蛇纹石玉等等。如果不明确此问题，国内和国外的玉石交易常常会有误会发生。讨论至此，实际上应该已回答了本文送样人的第一个问题，也就是说这种玉石称为“××玉”并没有问题。 但是，关键是应定名为什么玉，是否可定名为“凝脂玉”？国标的定名规则中说明了不能用 雕琢形状进行玉石定名；除保留部分传统名称外，产地不参与玉石定名，也不允许单独使用“玉”或“玉石”直接代替天然玉石名称。1997年版的国标并没有规定玉石质感或其特性是 否可直接参与定名。由于通常某种玉石的玉质感并不具有唯一性和确定性，实际上同种类的玉石其质感可有明显差异，以本文鉴定的样品为例，同种玉石中凝脂质、瓷质的玉石都有，而以单纯的“凝脂玉”定名实际上更加容易发生混淆，因此，我们认为此定名不能使用。本文鉴定的样品，就其性质和国家标准规定而言，定名为玉髓、石英质玉，应该都是可以接受和合符规定的，两者的明确差异只在结构是属于显晶质还是隐晶质方面，而这一特征又只取决于不严格的肉眼观察。因此，鉴于该玉石品种具有很好的玉质感，质地致密润泽，宝石学数据又具有过渡性的特征，并考虑到市场的可接受程度，我们用了一个概括力较强而与国标无冲突的名称“硅质玉”进行定名。四、几点启示 (1)由于玉石的矿物组成复杂多变，其宝石学参数必然会出现过渡或非典型的情况。因此，一些普通玉石,特别是质地很好的玉石的鉴定，有时候看似简单，但要获的有说服力的结果 并不容易。玉石的定名问题确实也仍有许多可以磋商讨论的地方。 (2)天然玉石与“人造材料”的鉴定确实需要引起一定的注意,因为建材行业的发展已可生产出许多具有很好“玉质感”的材料。目前，宝石业对这些材料的了解较为有限。

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法

方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例

固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）

固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）

升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2（NaCl）

固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）

液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2

分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4

渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl

盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油

气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）

液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）

i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

iv、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

2、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法

常见物质除杂方法

序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法

1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体

2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气

3 CO CO2 NaOH溶液 洗气

4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体

5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气

6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气

7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气

8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气

9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气

10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤

11 MnO2 C -------- 加热灼烧

12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤

13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤

14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤

15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤

16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤，

17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤

18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法

19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法

20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法

21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤

22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法

23 CuO Fe (磁铁) 吸附

24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析

25 CuS FeS 稀盐酸 过滤

26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华

27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解

28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶.

3、物质的鉴别

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。

鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。

推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

检验方法 ① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解

② 若同时检验多种物质，应将试管编号

③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验

④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）

① 常见气体的检验

常见气体 检验方法

氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气

氧气 可使带火星的木条复燃

氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）

氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色

二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。

② 几种重要阳离子的检验

（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。

（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9） Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

③ 几种重要的阴离子的检验

（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。

（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

二、常见事故的处理

事故 处理方法

酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖

钠、磷等失火 迅速用砂覆盖

少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净，再用水冲洗

较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗

酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗

碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗

酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗，并不断眨眼

苯酚沾到皮肤上 用酒精擦洗后用水冲洗

白磷沾到皮肤上 用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷

溴滴到皮肤上 应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林

误食重金属盐 应立即口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉

三、化学计量

①物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023

微粒与物质的量

公式：n=

②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量

质量与物质的量

公式：n=

③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小

气体主要决定③微粒间的距离

体积与物质的量

公式：n=

标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L

④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数

⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l

公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）

⑥ 溶液的配置

（l）配制溶质质量分数一定的溶液

计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

第二章化学物质及其变化

一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al

单质

非金属：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

纯 盐氧化物：CO、NO等

净含氧酸：HNO3、H2SO4等

物 按酸根分

无氧酸：HCl

强酸：HNO3、H2SO4 、HCl

酸按强弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化 一元酸：HCl、HNO3

合按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3

物 多元酸：H3PO4

强碱：NaOH、Ba(OH)2

物 按强弱分

质 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3

碱

一元碱：NaOH、

按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2

多元碱：Fe(OH)3

正盐：Na2CO3

盐 酸式盐：NaHCO3

碱式盐：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

混 悬浊液：泥水混合物等

合 乳浊液：油水混合物

物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

二、分散系相关概念

1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同：

分散系 溶液 胶体 浊液

分散质的直径 ＜1nm（粒子直径小于10-9m） 1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m） ＞100nm（粒子直径大于10-7m）

分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体

实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等

性

质

外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明

稳定性 稳定 较稳定 不稳定

能否透过滤纸 能 能 不能

能否透过半透膜 能 不能 不能

鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层

注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

三、胶体

1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

2、胶体的分类：

①. 根据分散质微粒组成的状况分类：

如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

②. 根据分散剂的状态划分：

如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

3、胶体的制备

A. 物理方法

① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

B. 化学方法

① 水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）= （胶体）+3HCl

② 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl

思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？

提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓）　Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）

4、胶体的性质：

① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

② 布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。

③ 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。

说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。

B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。

带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。

带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体

特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I－而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。

C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。

D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。

胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如胶体，AgI胶体等）和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围），只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。

④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。

胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

胶体凝聚的方法：

（1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径＞10－7m，从而沉降。

能力：离子电荷数，离子半径

阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+

阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42－＞NO3－＞Cl－

（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。

5、胶体的应用

胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：

① 盐卤点豆腐：将盐卤（）或石膏（）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。

② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用

⑨ 硅胶的制备：

含水4%的叫硅胶

⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞

6、胶体的提纯净化

利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。

① 实验步骤

（1）把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图）（半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过）。

（2）2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。

② 实验现象：可以看到在加入AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化。

③ 实验结论：Cl－能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。

④注意事项：半透膜袋要经检验未破损，否则，淀粉粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水代替蒸馏水，否则，实验结论不可靠。一般要在2min以后再作Cl－的检验，否则，Cl－出来的太少，现象不明显。

四、离子反应

1、电离 ( ionization )

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式

H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

第一章从实验学化学

一、常见物质的分离、提纯和鉴别

1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；

固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开

固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）

液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2

分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液

蒸馏 分离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4

渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl

盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油

气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl）

液化 沸点不同气分开 i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。

2、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①不要引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法

常见物质除杂方法

1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体

2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气

3 CO CO2 NaOH溶液 洗气

4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体

5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气

6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气

7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气

8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气

9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气

10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤

11 MnO2 C 加热灼烧

12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤

13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤

14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤

15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤

16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤

17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤

21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤

23 CuO Fe (磁铁) 吸附

25 CuS FeS 稀盐酸 过滤

26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华

27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解

3、物质的鉴别

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。

鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。

推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

检验方法 ① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解

② 若同时检验多种物质，应将试管编号

③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验

④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）

① 常见气体的检验

常见气体 检验方法

氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气

氧气 可使带火星的木条复燃

氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）

氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色

二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。

② 几种重要阳离子的检验

（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白**aSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成【Ag(NH3)2】。

（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

③ 几种重要的阴离子的检验

（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白**aSO4沉淀，不溶于硝酸。

（4）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白**aSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（5）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。

二、常见事故的处理

酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖

磷失火用砂覆盖

少量酸（或碱）滴到桌上 立即用湿布擦净，再用水冲洗

较多量酸（或碱）流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗

酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗

碱液沾到皮肤上 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗

酸、碱溅在眼中 立即用水反复冲洗，并不断眨眼

汞滴落在桌上或地上 应立即撒上硫粉

三、化学计量

①物质的量

定义：表示一定数目微粒的**体 符号n 单位 摩尔 符号 mol

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023

微粒与物质的量

②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量

质量与物质的量

③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小

气体主要决定③微粒间的距离

体积与物质的量

标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L

④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数

⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l

公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）

⑥ 溶液的配置

（l）配制溶质质量分数一定的溶液

计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.

（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）

计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

第二章化学物质及其变化

一、物质的分类金属：Na、Mg、Al

非金属：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物 碱性：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

盐氧化物：CO、NO等

含氧酸：HNO3、H2SO4等 按酸根分

无氧酸：HCl

强酸：HNO3、H2SO4 、HCl

酸按强弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

一元酸：HCl、HNO3

按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3

多元酸：H3PO4

强碱：NaOH、Ba(OH)2

按强弱分

弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3

一元碱：NaOH、

按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2

多元碱：Fe(OH)3

正盐：Na2CO3

酸式盐：NaHCO3

碱式盐：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

悬浊液：泥水混合物等

乳浊液：油水混合物

胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

二、分散系相关概念

1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同：

分散系 溶液 胶体 浊液

分散质的直径 ＜1nm（粒子直径小于10-9m） 1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m） ＞100nm（粒子直径大于10-7m）

分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子**体或高分子 巨大数目的分子**体

实例 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等 石灰乳、油水等

鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层

注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。

三、胶体

1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

2、胶体的分类：

①. 根据分散质微粒组成的状况分类：

如： 胶体胶粒是由许多 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

②. 根据分散剂的状态划分：

如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、 溶胶、 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

3、胶体的制备

A. 物理方法

① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

B. 化学方法

① 水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）= （胶体）+3HCl

② 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl

思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黄色↓）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）

4、胶体的性质：

① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

② 布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。

③ 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。

说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。

B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。

带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如 、 胶体、金属氧化物。

带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体

特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I－而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。

C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。

D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。

胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如 胶体，AgI胶体等）和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液（习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围），只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。

④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。

胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮

胶体凝聚的方法：

（1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径＞10－7m，从而沉降。

能力：离子电荷数，离子半径

阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+

阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42－＞NO3－＞Cl－

（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。

5、胶体的应用

胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：

① 盐卤点豆腐：将盐卤或石膏溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。

② 肥皂的制取分离③ 明矾、 溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用

⑨ 硅胶的制备：含水4%的 叫硅胶

⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞

四、离子反应

1、电离 ( ionization )

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

2、电离方程式

H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-

硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

KCl == K＋ + Cl― NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3―

这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

〔小结〕注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开

2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

3、电解质与非电解质

①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

小结

（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。

（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字

（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；

（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

4、电解质与电解质溶液的区别：

电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比

强电解质 弱电解质

物质结构 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物

电离程度 完全 部分

溶液时微粒 水合离子 分子、水合离子

导电性 强 弱

物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱 弱酸、弱碱、水

8、离子方程式的书写• 第一步：写（基础） 写出正确的化学方程式

第二步：拆（关键） 把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） 第三步：删（途径）

删去两边不参加反应的离子第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）

※离子方程式的书写注意事项:

1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。

3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式.5金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式处于浊液或固体时写成化学式。