实验室制乙烯的原理、装置及注意事项有哪些？
1．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：1∶3）
2．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。
3．反应原理：
浓H2SO4作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的浓硫酸，通常都是起以上两点作用。
4．收集：乙烯难溶于水，且由于乙烯的相对分子质量为28，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排空气取气法而采用排水取气法收集。
5．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化－还原反应使生成的气体中混有SO2、CO2，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味，因此收集前应用NaOH溶液吸收SO2、CO2。
6．注意事项：要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。温度过高，浓H2SO4使乙醇炭化，并与生成的炭发生氧化－还原反应生成CO2、SO2等气体。
实验室制法：2.乙烯的实验室制法
(1)反应原理：CH3CH2OH→浓硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)发生装置：选用“液+液 气”的反应装置。
(3)收集方法：排水集气法(因乙烯的密度跟空气的密度接近且难溶于水)。
(4)反应类型：消去反应
(5)注意事项：
①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固体，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。
③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170，以减少乙醚生成的机会（在140时会生成乙醚）。
④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，应将气体先通过碱石灰将SO2除去，也可以将气体通过10%NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。
⑤空气中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以点燃乙烯时要小心。
制取乙烯的化学方程式为： CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O。反应条件为浓硫酸，并迅速加热至170℃，否则会生成副产物，同时要加入碎瓷片防止暴沸。
乙烯的实验室制法：
实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。方程式为：CH3CH2OH(浓H2SO4，170℃)→CH2=CH2↑+H2O。
什么是乙烯
乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以双键连接。乙烯存在于植物的某些组织、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成的。
乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
反应条件为浓硫酸，并迅速加热至170℃，否则会生成副产物。同时要加入碎瓷片防止暴沸。
扩展资料
乙烯的实验室制法：
实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。方程式为：CH3CH2OH（浓H2SO4，170℃）→CH2=CH2↑+H2O。
参考资料：百度百科——乙烯
制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O。反应条件为浓硫酸，并迅速加热至170℃，否则会生成副产物，同时要加入碎瓷片防止暴沸。
乙烯的实验室制法：
实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。方程式为：CH3CH2OH(浓H2SO4，170℃)→CH2=CH2↑+H2O。
什么是乙烯乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以双键连接。乙烯存在于植物的某些组织、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成的。
乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。
在液体中加入碎瓷片的原理与加入杂质相同，主要是通过孔隙凝聚水蒸汽，使成为气泡浮出，防止爆沸。
