有谁知道明矾和硼砂混在一起会起什么化学反应

陶瓷色料的生产流程如下：配料：按照配方单到仓库领取相对应编号的材料。混合：将领取的物料根据工艺要求,使用指定的机器和时间进行混合。装窑：将混合好的物料,按照一定的数量等,装上指定的窑车上。烧成：装好窑车的生料推入到梭式窑内,按照一定的升温速度和时间烧到指定温度并保温。卸窑：将经过高温煅烧好的生料，待自然冷却后倒出匣钵装袋。  粗加工：初步的加工,如进行卸窑后的爪式机打粉均化过程。精加工：将初步加工的产品进一步加工,细化加工.如釉用产品的水磨工序。打包入仓：将精加工的产品，经烘干打粉均化后，按照一定的重量，过筛打包如库。我们看到一件陶瓷器时，最引人注意的是它的外观形状。如果瓷器上没有挂釉的话，无论造型如何美丽都会失掉这件瓷器的魅力，所以我们说陶瓷是一种火的艺术，靠火的作用产生了各种变化，主要还是陶瓷釉料在火中起到了变化。釉与坯同样是由岩石或土产生的，与坯的不同点是，它比较容易在火中熔融，当窑内的烈火威力使坯达到半熔时，必须使陶瓷釉料的原料熔融成液体的状态，冷却后这种液体就会凝固成一种玻璃，这就是釉。

淄博永坤陶瓷色料坐落于著名的“陶瓷琉璃之乡”—淄博，主要致力于高温釉用陶瓷颜料的生产、研发，提供各种优质的陶瓷色秞料产品。现在已形成釉用色料、坯用色料、胶辊和微粉色料、低温花纸颜料、玻璃颜料等五大类近百种产品。企业传统优势产品金棕、金红、金黄、红棕等发色深、产量大、价格好，赢得了国内外较大的市场，深受经销商和使用厂家的欢迎。永坤陶瓷色料在细度、发色、稳定性等方面获得了各厂家的一致好评。企业生产的每一批颜料产品都由激光颗粒度分析仪、色差仪等检验检测设备全程跟踪检验，保证色料产品的质量和稳定。

A．硅芯片的主要成分是硅单质，不属于硅酸盐，故A错误；

B．陶瓷是用泥土烧纸而来，泥土的主要成分为硅酸盐，故B正确；

C．明矾不含硅元素，不属于硅酸盐，故C错误；

D．石灰石的成分是碳酸钙，不属于硅酸盐，故D错误．

故选B．

　瓷砖的日常保养及清洗：1、瓷砖日常普能污渍可选用洗洁精、肥皂等清洗。2、用肥皂加少许氨水与松节油的混合液，清洗瓷砖可使瓷砖更有光泽。3、抛光砖应定期对其打蜡处理，时间间隔为2-3个月为宜，如：盾王防污护理蜡。4、砖面如出现黑色金属划痕，可以喷上少许盾王除垢王，稍等一两分钟，用干布擦拭可清除。5、砖与砖缝隙处可不定期用盾王除垢王去污垢，再在缝隙刷一层防水剂，可防霉菌生长。6、茶水、墨水、咖啡、啤酒、冰淇淋、油脂等污染物使用盾王全效去污王清洁。7、水泥垢，填缝剂垢，石灰垢，水锈等装修污染物使用盾王全效去污王清洁。8、油漆、涂料等污染物使用专用清洁剂，如天那水等。9、铁锈可用盾王除王喷上去，稍等2-3分钟，再用百洁布擦洗即可清除10、各种胶可以用香蕉水祛除，纯香蕉水是无色透明易挥发的液体，有较浓的香蕉气味，微溶于水，能溶于各种有机溶剂，易燃，主要用作喷漆的溶剂和稀释剂。瓷砖装修清洁及保养：瓷砖装修时如不注意保护，表面会留下水泥垢、划痕等等多种顽固污渍，非常难以清洁，普通清洁剂对这些顽固污渍根本不起作用。如果清洁不当，会产生严重的后果：有的人用盐酸、草酸来清洁，结果不但效果不明显，而且砖面被严重腐蚀；有的人用铲子等工具，结果砖面留下了难以修复的刮痕......,最后不得不重新更换瓷砖，浪费了大量的金钱与时间，令很多朋友头痛不已。其实这些顽固装修污渍并不可怕，无论是抛光砖还是仿古砖，只要使用了正确清洁剂及方法，自己完全可以很容易的清除。1、瓷砖表面的普通灰尘可选用洗洁精、肥皂、洗衣粉等清洗。2、抛光砖出厂时的蜡层，可以用盾王全效去污王清除。3、瓷砖表面残留的水泥垢、填缝剂等污垢，可以用盾王除垢王清除。4、油漆、涂料等污染物使用化学溶剂溶解清除，如天那水等。5、黑色的金属划痕、电焊印等可以用盾王除垢王清除6、胶锤印，保护材料的印痕，鞋印，水印，胶黏渍，油渍，大头笔印等可以用盾王全效去污王清除7、各种胶可以用香蕉水祛除，纯香蕉水是无色透明易挥发的液体，有较浓的香蕉气味，微溶于水，能溶于各种有机溶剂，易燃，主要用作喷漆的溶剂和稀释剂。8、水锈、石灰垢、缝隙及仿古砖凹处的污渍，可以用盾王除垢王清除9、茶渍、烟头熏渍、饮品渍等等污渍可以用盾王去污王清除。10、抛光砖表面的细毛孔曝露在外，时间长了很容易吸污，使抛光砖难清洁，失去光泽，变旧，应定期对其打蜡处理，时间间隔为2-3个月为宜，如：盾王防污护理蜡。

在陶瓷上使用的颜料的通称。包括釉上、釉下以及釉料和坯体着色的颜料。在陶瓷生产过程中，这些颜料要经受不同温度的煅烧，对用途不同的颜料的要求也不同。如釉下颜料要经高温（1300℃以上）煅烧，要求较高的稳定性，但品种较少，最早使用的是青花、釉里红，近年来又制成了红、黄、青、绿、黑、灰、褐等。釉上颜料只须经受600～800℃的温度，因而品种繁多，色彩丰富。此外，作为釉上彩饰的还有液体颜料，如金水等，是用金属与有机物化合成硫化香膏，再加有机溶剂制成。七十年代后又发展了高温快烧颜料（釉中彩），彩烧温度1100～1260℃，彩烧时间35～120分钟，色调也较丰富。陶瓷釉用色料使用常识：玛瑙红色料系列：（sn-cr-ca-si）最高使用温度1280℃。适宜石灰釉和锡乳浊釉中、在此釉中发色较深较鲜艳。mgo的含量超过2%时，色调变浅。适用于含少量硼的铅钙熔块釉中。zno会使色调变黄褐色至无色。釉中al203含量应尽量少。适知用氧化焰烧成（忌用还原焰）在铅釉和石灰釉中呈色较好。釉中应尽可能少用zno,zno使发色变黄褐色调 釉中mgo不可过量，否则燠面呈暗褐色。釉中不可有sno2,sno2使发色变红使用时不宜研磨过细，否则发色会变浅。用于陶瓷、色釉、釉下彩、搪瓷、搪瓷贴花纸、建筑珐琅板、永久性色标和远红外材料等。

在洗衣服时,先在水中加少许食盐,这样可以使要洗的衣服不掉色.洗易褪色的衣服，可先将衣物放入盐水中泡上约30分钟，然后用清水洗净，再按一般洗涤方法洗涤。这样就可以防止衣服褪色，尤其是黑色或红色的衣服，效果更为显著。毛衣洗涤时易褪色，如果用凉茶水先将毛衣浸泡10分钟，再按一般洗涤方法洗涤，经过这种方法洗涤后，毛衣不但能洗得干净，而且不会褪色，还能延长穿用年限。加剂法。人造纤维衣服洗涤时，要在水中加一些食盐；洗高级的衣料可以在水里加少量的明矾，这些都可以避免或减少衣服褪色。不小心沾到茶渍的话，有两种处理状况，如果是新沾茶渍，可以用热水冲洗揉搓，而陈旧渍则可用浓食盐水浸洗。若是衣服沾到了酱油，新沾上的酱油渍可先用冷水洗后再用清洁剂洗净除去，而陈旧的酱油渍，则可在清洁剂中加入适量氨水浸洗，或者尝试用酒精洗刷揉搓，就能稍微去除陈旧的酱油渍。把洗衣服用洗衣粉泡上半天，这样洗的干净又不费力。洗白衣服不发黄洗白衣服时放滴蓝墨水使衬衫不发黄.每次洗干净衣服后打盆干净水，放滴蓝墨水，将墨水搅均，把白衣服放进去，不断漂洗，直到水里的蓝色消失，把衣服拿出来晾干。你的白衬衫一直都不会发黄。白衣服放久了..变黄怎么?买一把菠菜，经过热水滚烫后，菠菜捞起来只留下滚汤待；将有黄污渍的地方放入菠菜水中搓揉，再浸泡10分钟，浸泡后捞起衣物。然后以正常的洗衣程序洗净衣物.完成。衣物又恢复洁白了!原理：衣服上的黄污渍成分主要是蛋白质,而菠菜经过水煮后会释出可溶解蛋白质的成分。尽量不要用冷水。最好在洗之前先把衣物用增白的洗衣粉浸泡15-20分钟，这样就不会发黄了。（忌：不要用漂水）1.用一下陈醋来洗一下被染的地方将被染色处用水打湿.再将食用盐涂满.再用手反复轻搓.被染之色便没了.再用清水清洗即可.最简单的方法是洗好衣服后，在清水里滴几滴纯蓝墨水，注意一定是纯蓝的，不能用蓝黑墨水。衣服放里面浸一下，揉一下就可以晾晒了。是墨水里面的一种亚铁成份置换了衣服上不易洗净的脏，这个方法是电视上实验过的。加柠檬汁法：洗白色丝织物时，在水里加点柠檬汁，可使衣物更加洁白。洗白袜子时，只要在热水中放入2—3片柠檬，然后将洗后的白袜子浸泡10分钟，袜子便很容易洗净。用洗洁精可以洗衣服,也不会伤衣服,只是去污能力和洗衣粉有点差别,洗衣粉对一些普通污渍去污能力更好,也就是说洗普通的衣服更轻松,而洗洁精对油脂类的污渍去污能力更好,如果有些小的普通的油渍用洗洁精搓一搓轻松就干净了,这是洗衣粉做不到的,像衬衫穿久了贴着脖子的衣领处会沾了很多脖子排出来的油脂,洗衣粉一般很难洗掉.但是拿洗洁精一搓轻松就很干净了.如果想让旧衣服变新：染色衣物经过洗涤，发生褪色后，将衣服洗净，再在加有两杯啤酒的清水中漂洗，褪色部位即可复色。白衣服穿久了常会变黄，可以把它浸泡在加有蓝靛的溶液里漂洗，结果会洁白如新衣服出现霉点，可用少许绿豆芽在霉点处揉搓，然后用清水漂洗，霉点即可去除。（4）酸洗法有色衣料因洗涤不当而褪色会影响其美观。染料大多易在水中溶化；潮湿状态下染料在阳光的作用下也易褪色；染料和纤维纹路结合得不够牢固的，洗涤时也会褪色。所以，为使衣料不褪色，除应注意洗涤时不要在热水、肥皂水、碱水中长时间浸泡，不要用洗衣板或毛刷搓刷以外，洗涤时可在水中放些盐，再用清水漂洗干净，也是防止衣服褪色的好方法。（1）花露水清洗法适合棉织品和毛线织品。方法是：先按常规方法清洗衣服，衣服漂洗干净后，在清水中滴入几滴花露水，然后将清洗好的衣服放入水中浸泡10分钟。这样漂洗衣服还能起到消毒杀菌和去除汗味的作用。这种方法主要针对红色、紫色等颜色鲜艳的纯棉衣服和针织品。方法是在洗涤这些衣服之前，往洗衣服的水中加点普通的醋，把衣服放进去泡一下就可以了，醋的分量不能太多，否则会给浅色衣服染色，经常这样清洗衣服可以使衣服颜色常保光鲜。你其实是需要一些洗涤的小常识，夏天沾了汗水的衣服，一定要用冷水洗，切不可用热水烫洗，否则会越洗越黄，已发黄的白色衣裤，可用3％的医用双氧水浸泡半个小时，取出后用清水洗干净，其漂白效果比漂白粉还好。另外，白衣服穿久了常会发黄，如果把它浸泡在加有蓝靛的溶液里漂洗，就可使其洁白如新。还有洗衣机洗会退色,怕白衣服越洗越黄所以乾脆都用手洗用醋洗~在洗衣服的时候加一点点醋是最好的~因为白色的衣服发黄的主要原因是我们的的汗渍，加一点点醋就可以起到中和的作用了！再或者你用掏米的水洗白色的衣物~~这是经验之谈~因为我只穿白色的袜子……汗水中的尿素、无机盐类易溶于水，特别易溶于热水；不过汗水中的蛋白质，平时能以胶体的形态溶解在水里，但一旦受热就会凝固，不易溶解于水。所以汗湿的衣服不要用热水洗。

现在的东西都老贵，能修当然不要换，家里有钱没处花就换新的好了。

其实除锈相当简单，三步即可：

1、留下平时煮饭前淘米用的淘米水；

2、用1千克淘米水将50克明矾溶解；

3、将溶解后的明矾向生锈的地方浇，铁锈会被稀释掉，最好能用刷子一边刷一边浇，效果更好。

其实直接用水就可以，但是淘米水效果更佳，淘米水本身就有除锈防锈的作用，平时家里的菜刀、铁锅都可以用淘米水泡着以免生锈。还可以换成牛奶，牛奶虽然可以除锈，可是一千克牛奶的价格也足够换一个的了，除非你家有过期奶或者你家生产奶。

当然你生锈的位置是个死角，可能也不方便取下来，那就多浇几遍，会有点效果。

友情提示，明矾既然有稀释作用，当然最好是戴上点手套以防止明矾烧伤。

11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag

②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等

③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)

13、铝及其化合物

Ⅰ、铝

①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

②化学性质：Al—3e-==Al3+

a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

大多数金属不与碱反应，但铝却可以

d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物

Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3(典型的两性氧化物)

a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)

KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾

KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂

14、铁

①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质：

a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁

d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+离子的检验：

①溶液是浅绿色的

Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色

①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

15、硅及其化合物

Ⅰ、硅

硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

Ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。

b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式

活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O

b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形

式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

17、溴、碘的性质和用途

溴 碘

物理

性质 深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂

化学

性质 能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如

氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2

18、二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大

②化学性质：

a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO3

可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

18、硫酸

①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热

②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态

物质

组成性质 浓硫酸 稀硫酸

电离情况

H2SO4==2H++SO42-

主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O)

颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体

性质 四大特性 酸的通性

浓硫酸的三大特性

a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)

b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水

c、强氧化性：

ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2

d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl

三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸

③酸雨的形成与防治

pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而

形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产

生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。

19、氮及其化合物

Ⅰ、氮气(N2)

a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%

b、分子结构：分子式——N2，电子式—— ，结构式——N≡N

c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

①与H2反应：N2+3H2 2NH3

②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)

2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)

3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2

两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3

Ⅱ、氨气(NH3)

a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂

b、分子结构：分子式——NH3，电子式—— ，结构式——H—N—H

c、化学性质：

①与水反应：NH3+H2O NH3•H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性

②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟

d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)

(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)

验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满

干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

Ⅲ、铵盐

a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

b、物理性质：都是晶体，都易溶于水

c、化学性质：

①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。

d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

20、硝酸

①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸

②化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水

b、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色

c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律

①原子组成：

原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷

原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

核外电子 相对原子质量==质量数

②原子表示方法：

A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N

决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素

③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl

④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数

带正电微粒：电子数==质子数—电荷数

带负电微粒：电子数==质子数+电荷数

⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

⑥元素周期表结构

短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8)

元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32)

素 不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32)

周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)

期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)

表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)

Ⅷ族(3列)

⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价

⑧元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)

从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)

所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)

判断金属性强弱的四条依据：

a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强

c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)

d、原电池的正负极（负极活泼性＞正极）

判断非金属性强弱的三条依据：

a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强

b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强

c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)

注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据

⑨化学键：原子之间强烈的相互作用

共价键 极性键

化学键 非极性键

离子键

共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。

非极性键：相同的非金属原子之间，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键

极性键：不同的非金属原子之间，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键

离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键

注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价键

共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl

22、化学反应速率

①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t

②影响化学反应速率的因素：

浓度：浓度增大，速率增大温度：温度升高，速率增大

压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)

催化剂：改变化学反应速率其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质

23、原电池

负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+

正极(Cu)：2H++2e-==H2↑

①定义：将化学能转化为电能的装置

②构成原电池的条件：

a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属

做负极，较不活泼金属做正极

b、有电解质溶液

c、形成闭合回路

24、烃

①有机物

a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外

b、结构特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键

ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合

ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键

ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状

c、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅布燃烧，还可以用来灭火)

ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)

②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表)

③烷烃：

a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃

b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)

c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上)

d、化学性质(氧化反应)：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷

CnH2n+2+(3n+1)/2O2nCO2+(n+1)H2O

e、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

④同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象

同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体

如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷)

甲烷 乙烯 苯

分子式 CH4 C2H4 C6H6

结构式

不作要求

结构

简式 CH4

CH2=CH2 或

电子式

不作要求

空间

结构 正四面体结构 平面型 平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键，大∏键)

物理

性质 无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，是天然气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分 无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气 无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒

化学

性质 ①氧化反应：

CH4+2O2 CO2+2H2O

②取代反应：

CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

①氧化反应：

a．能使酸性高锰酸钾褪色

b．C2H4+3O2 2CO2+2H2O

②加成反应：

CH2=CH2+Br2

③加聚反应：

nCH2=CH2—CH2—CH2—

产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反应：

a．不能使酸性高锰酸钾褪色

b．2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

②取代反应：

a．与液溴反应：

+Br2 +HBr

b．与硝酸反应：

+HO-NO2 +H2O

③加成反应：

+3H2 (环己烷)

用途 可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等 石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等 有机溶剂，化工原料

注：取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下 加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下

芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。

25、烃的衍生物

①乙醇：

a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂

b、分子结构：分子式——C2H6O，结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能团——羟基，—OH

c、化学性质：ⅰ、与活泼金属(Na)反应：

2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

ⅱ、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

ⅲ、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

d、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒

②乙酸：

a、物理性质：无色，，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。

b、分子结构：分子式——C2H4O2，结构简式——CH3COOH，官能团——羧基，—COOH

c、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2， CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ⅱ、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用)

d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)

③酯：

a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。

b、化学性质：水解反应

ⅰ、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

ⅱ、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

26、煤、石油、天然气

①煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用

蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产物为纯净物

分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离，物理变化，产物为混合物

干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化

②天然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)

③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用

分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等

裂化的目的：对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷烃分子加一个烯烃分子

裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯)

催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物)

27、常见物质或离子的检验方法

物质(离子) 方法及现象

Cl- 先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

SO42- 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

CO32- 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)

Al3+ 加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失

Fe3+(★) 加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色

NH4+(★) 与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)

Na+ 焰色反应呈黄色

K+ 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)

I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝

蛋白质 灼烧，有烧焦的羽毛气味

一块一块的是大晶体

一般而言，对于冷却或者降温结晶法，需要注意以下几点：

一、降温速度

如果降温速度过快，溶液迅速过饱和，则溶解在其中的晶体会迅速在任何地方析出，析出后的微小晶体成为大量凝结核，结果是晶体多了，自然就小了。我们曾经做过结晶实验，是从70度降到,5度，环境温度-10，结果长出一堆针状晶体。

二、纯净度

不够纯净的溶剂中会有相当多的杂质，这些杂质也充当了凝结核的作用

三、人工凝结核

一般就一个，如同楼上说过的一个单纯的附着物，这时晶体会围着这个凝结核生长

四、光洁的容器壁会提高效率

综上，解决办法是

用一个干净的，好的杯子。用好的明矾，强力搅拌溶解，注意要用水浴，并用温度计控制温度。

饱和后放入一小块明矾（很小，充当凝结核），要求很低的降温速度降温，随时通过加减水浴池温度控温直至室温，需要注意的是，越热自然降温越快。观察结晶。

如果不完美，还可以溶解重结晶一次。

希望能够帮到你