（10分）实验室合成乙酸乙酯的步骤：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝
| （除注明外，每答1分，共10分）(1) 沸石(或碎瓷片) 防止暴沸(2) 提高乙酸的转化率(或提高乙酸乙酯的产率)(3) 减小生成物浓度，使反应有利于向酯化反应方向进行 （2分） (4) a．饱和Na 2 CO 3 溶液 b．稀H 2 SO 4 分液 蒸馏 蒸馏 |
| 试题分析：（1）对液体混合物加热时，一定要防止溶液爆沸，所以往往要加入沸石或碎瓷片，以防发生爆沸，故答案为：防止暴沸；（2）乙酸乙酯的制备反应是可逆反应，反应中加入过量的乙醇，平衡向正反应方向移动，CH 3 COOH的转化率增大，故答案为：提高CH 3 COOH的转化率；（3）通过分液漏斗中边滴加乙酸边加热蒸馏，可以不断增大乙酸的浓度，减小乙酸乙酯的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，故答案为：及时蒸馏出生成物CH 3 COOC 2 H 5 ，有利于酯化反应向生成酯的方向进行；（4）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可．对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇．然后水层中的乙酸钠要用盐酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液；蒸馏． |
| (1) 先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （2分） （如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分） (2) 在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （2分） (3) ①加快反应速率 （2分） ②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （2分） (4) 吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （2分） (5) b中的液体分层，上层是透明的油状液体 （2分） |
| 试题分析：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸， 故答案为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸； （2）液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，故答案为：在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）； （3）实验中加热试管，反应的温度高，反应速度快，该反应为可逆反应，温度高，乙酸乙酯的沸点低，易挥发，所以化学平衡向正反应方向移动，利于生成乙酸乙酯， 故答案为：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动； （4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯， 故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇； （5）乙酸乙酯，其密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，故答案为：b中的液体分层，上层是透明的油状液体。 点评：本题考查了乙酸乙酯的制备，解答时须注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用，题目难度不大。 |
高一化学知识点有：
1、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。
2、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
3、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）；单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
4、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。
5、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
6、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
7、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。
4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。
