乙烯的工业用途以及实验室制法!

工业用途：制造塑料、合成乙醇、乙醛、合成纤维等重要原料。 实验室制法：2乙烯的实验室制法 (1)反应原理：CH3CH2OH→浓硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O (2)发生装置：选用“液+液 气”的反应装置。 (3)收集方法：排水集气法(因乙烯的密度跟空气的密度接近且难溶于水)。 (4)反应类型：消去反应 (5)注意事项： ①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。 ②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固体，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。 ③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170，以减少乙醚生成的机会（在140时会生成乙醚）。 ④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，应将气体先通过碱石灰将SO2除去，也可以将气体通过10%NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。 ⑤空气中若含34%～34%的乙烯，遇明火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以点燃乙烯时要小心。