所有的液体加热至沸腾都需要加碎瓷片吗

放碎瓷片或玻璃球（珠）均可，为的是在实验室条件下无法控制升温速度，情况下可能引起的剧烈沸腾，为试验带来安全风险，故放入碎瓷片或玻璃球（珠）能减轻可能暴沸现象。
控制暴沸的原理也就是碎瓷片或玻璃球（珠）的比重要远大于反应液体的比重，故液体剧烈沸腾时能减少或避免液体因暴沸的飞溅现象。

1碎瓷片和沸石的原理一样,都是一种多孔的物质,会产生气泡中心,使溶剂沸腾产生的气体顺利脱离夜面,纯净的液体缺少汽化核心，加热超过沸点仍不沸腾的热滞后现象——加一点杂质后（本质是带入了微小气泡），沸腾滞后被打破，产生沸腾。液体中的气泡在沸腾过程中起着汽化核的作用，当液体中缺少气泡时，即使温度达到并超过了沸点，也不会沸腾，形成了过热液体。过热液体是不稳定的，如果过热液体的外部环境温度突然急剧下降或侵入气泡，则会形成剧烈的沸腾，并伴有爆裂声，这种现象叫暴沸．暴沸的结果是使液体的温度回到沸点．暴沸有时是危险的。
在液体中加入碎瓷片的原理与加入杂质相同，主要是通过孔隙凝聚水蒸汽，使成为气泡浮出，防止爆沸。
2玻璃仪器实在太多了
酒精灯 试管 烧杯 集气瓶 圆底烧瓶 平底烧瓶 表面皿 培养皿 量筒 量杯 温度计 玻棒 干燥管 冷凝器 等等

（1）分液必须使用分液漏斗；加入沸石或碎瓷片能防止发生暴沸，坩埚钳可夹持Mg条燃烧，
故答案为：分液漏斗；暴沸；碎瓷片；坩埚钳；
（2）标况下，只有二氧化碳和氢气是气体，含301×1023个分子的CO2的物质的量是05mol，而6g H2的物质的量是3mol，标况下体积最大的是④；
①11mol水含有氧原子的物质的量是11mol；
②含301×1023个分子的CO2含有氧原子的物质的量是1mol；
③蒸干10mL 01mol/L Na2CO3溶液得到的固体粉末含有氧原子的物质的量是0003mol；
④6g H2不含有氧原子；
故所含O原子个数最多的是①；
①11mol水的质量是11×18=198g；
②含301×1023个分子的CO2的质量是05×44=22g；
③蒸干10mL 01mol/L Na2CO3溶液得到的固体粉末的质量是0003mol×106=0318g；
④6g H2的质量是6g；
质量最大的是②；
故答案为：④；①；②；
（3）设CO和CO2的质量都为mg，则n（CO）=

m

28

mol，n（CO2）=

m

44

mol，
则：物质的量之比为：

m

28

mol：

m

44

mol=11：7，
所含的氧原子个数比为：11：7×2=11：14，
相同条件下的体积比为等于物质的量之比，为11：7．
故答案为：11：7；11：7；11：14．