碎瓷片的作用

位于上海市静安区北站街道光复路。
它是座钢筋混凝土结构的六层大厦，占地03公顷，建筑面积2万平方米，屋宽64米，深54米，高25米。这座仓库创建于1931年，为当时闸北一带最高、最大的一座建筑物。它原是大陆银行和北四行（金城银行、中南银行、大陆银行及盐业银行）联合仓库。

高中化学很“繁”，知识点既多又分散，并且有大量的基本概念和基本理论需要识记。高中化学竞赛知识点有哪些你知道吗一起来看看高中化学竞赛知识点2021年，欢迎查阅!

高中化学竞赛知识点

甲烷的制取和性质

1 反应方程式 CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH4

2 为什么必须用无水醋酸钠

水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4

3 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何碱石灰中的CaO的作用如何 高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;

CaO作用: 1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃 2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥

4 制取甲烷采取哪套装置反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在此装置还可以制取哪些气体

采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;还可制取O2、NH3等

5 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的

排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸

6 点燃甲烷时的火焰为何会略带**点燃纯净的甲烷呈什么色

1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带**

2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色

乙烯的制取和性质

1 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O

2 制取乙烯采用哪套装置此装置还可以制备哪些气体

分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等

3 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的

防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动)

4 乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的

这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式如下:

2C2H5OH-- 浓H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O

5 温度计的水银球位置和作用如何

混合液液面下;用于测混合液的温度(控制温度)

6 浓H2SO4的作用 催化剂,脱水剂

7 反应后期,反应液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何

浓硫酸将乙醇炭化和氧化了,产生的刺激性气味的气体是SO2

C + 2H2SO4(浓)-- 加热→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

乙炔的制取和性质

1 反应方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2

2 此实验能否用启普发生器,为何

不能 因为 1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应 2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的3)反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。

3 能否用长颈漏斗 不能 用它不易控制CaC2与水的反应

4 用饱和食盐水代替水,这是为何

用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)

5 简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何

防止生成的泡沫从导管中喷出

6 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别

甲烷 淡蓝色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑烟乙炔: 明亮的火焰,有浓烟

7 实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后点燃,为何

乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆

8 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何

乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难

高中化学公式

一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)

1氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 + Xe(过量) === XeF2

2F2(过量) + Xe === XeF4

nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)

2F2 + 2H2O === 4HF + O2

2还原性

S + O2 === SO2

S + O2 === SO2

S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O

N2 + O2 === 2NO

4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)

2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)

3(碱中)歧化

Cl2 + H2O === HCl + HClO

(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O

高中化学必背知识

1使用温度计的实验：

①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。 前二者要浸入溶液内。

2中学阶段使用水浴加热的实验:

①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应③酯的水解。

3玻璃棒的用途:

①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。

4由于空气中CO2的作用而变质的物质：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;

5由于空气中H2O的作用而变质的物质：

浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;

6由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：

钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

7由于挥发或自身分解作用而变质的：

AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

8加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

9用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

10制取气体时，先检验气密性后装药品。

11收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

12稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

13点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

14检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

15检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

16配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

17焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

18用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

19配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线25px～50px后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

20安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

21浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

22碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

23酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

24检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。

25用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

26配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

27称量药品时，先在盘上各放二张大小;质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

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