乙醇的燃烧化学方程式

乙醇（ethanol），有机化合物，分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，俗称酒精。[1]
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。[1]
乙醇与甲醚互为同分异构体。[2]
乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。化学性质
酸碱性
弱酸性（严格说不具酸性，不能使酸碱指示剂变色，也不能与碱发生化学反应），因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子。其化学反应式为：[2]
乙醇的pKa=159（20℃），与水相近。乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。[2]
还原性
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。其化学方程式：[2]
乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。[2]
乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为灰绿色（Cr3+），此反应可用于检验司机是否饮酒驾车（酒驾）。[2]
与金属反应
因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以钾、钙、钠等活泼金属可将乙醇羟基里的氢置换出来生成对应的有机盐以及氢气。[3]
结论：
（1）乙醇可以与金属钠反应产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。[3]
（2）活泼金属（钾、钙、钠等）可以将乙醇羟基里的氢取代出来，所生成的金属盐遇水则迅速水解生成醇和碱，其水溶液为强碱性。[3]
酯化反应
乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下，发生酯化作用，生成乙酸乙酯，为可逆反应：[3]
取代反应
乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。[3]
通式： （X为卤素）
氧化反应
①燃烧
乙醇燃烧产生的光谱
完全燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水蒸汽，并放出大量的热；[3]
不完全燃烧：生成一氧化碳，有火焰，放出热量。[3]
②催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。[3]
（制乙醛的原理）
脱水反应
乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。[2]
1、分子内脱水：乙醇与浓硫酸加热到170℃左右，发生分子内脱水生成乙烯和水（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1：3）。制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免暴沸。[2]
2、分子间脱水：乙醇与浓硫酸加热到140℃左右，发生分子间脱水生成乙醚和水。[2]
主要种类
1、按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精、糖蜜原料发酵酒精、亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精。[11]
淀粉质原料发酵酒精(一般有薯类、谷类和野生植物等含淀粉质的原料，在微生物作用下将淀粉水解为葡萄糖，再进一步由酵母发酵生成酒精)；[11]
糖蜜原料发酵酒精（直接利用糖蜜中的糖分，经过稀释杀菌并添加部分营养盐，借酵母的作用发酵生成酒精）；[11]
亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精（利用造纸废液中含有的六碳糖，在酵母作用下发酵成酒精，主要产品为工业用酒精。也有用木屑稀酸水解制作的酒精）。[11]
2、按生产的方法来分，可分为发酵法、合成法两大类。[11]
3、按产品质量或性质来分，又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。[11]
4、按产品系列（BG384-81）分为优级、一级、二级、三级和四级。其中一、二级相当于高纯度酒精及普通精馏酒精。三级相当于医药酒精，四级相当于工业酒精。新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要，减少生产与使用上的浪费，促进提高产品质量而制订的。

你好
#氧气制取实验
实验先查气密性受热均匀试管倾收集用排水先撤导管移灯
解释：
1、实验先查气密性受热均匀试管倾"试管倾"意思说安装试管应使试管略微倾斜即要使试管口低于试管底防止加热药品所含少量水变水蒸气管口处冷凝水滴倒流致使试管破裂"受热均匀"意思说加热试管必须使试管均匀受热（联想：刚始加热要用手拿酒精灯移等试管受热均匀再固定加热防止试管局部受热炸裂）
2、收集用排水：意思说收集氧气要用排水集气收集（联想：收集某气体若既能用排水能用排气则般选用排水排水比排气收集气体纯度高氧气比空气重虽用向排气用排水）
3、先撤导管移灯意思说停止制氧气务必先导气管水槽撤再移酒精灯（联想：先撤酒精灯则试管内温度降低气压减水沿导管吸热试管致使试管急剧冷却破裂）
#甲烷制取实验
醋钠碱灰水影操作收集与氧同点燃务必检纯度罩烧杯水珠
解释：
1、醋钠碱灰水影："醋钠"指醋酸钠；"碱灰"碱石灰句意思说必须用水醋酸钠跟干燥碱石灰反应制取甲烷（否则若用醋酸钠晶体或石灰干燥则均几乎能产甲烷气体）[联想：能直接用氢氧化钠跟水醋酸钠反应面氢氧化钠极易吸收空气水；另面纯氢氧化钠受热玻璃试管腐蚀作用]
2、操作收集与氧同：意思说该实验操作注意事项与收集与氧气完全相同
3、点燃务必检纯度：意思说点燃甲烷必须（象点燃氢气）首先检验其纯度[联想：若甲烷纯混部空气爆炸危险]
4、罩烧杯水珠：意思说火焰罩烧杯快看内壁水珠[联想：烧杯倒转向烧杯内注入少量澄清石灰水震荡石灰水则变混浊
#氨气制取实验消灰铵盐热氨装置同氧坦碱灰干燥排气管口需堵团棉
解释：
1、消灰铵盐热氨："消灰"指消石灰意思说实验室用消石灰铵盐混合加热制取氨气
2、装置同氧坦：意思说该装置与制氧气装置雷同（言外意关注意事项雷同）
3、碱灰干燥排气："碱灰"指碱石灰"碱灰干燥"意思说实验干燥氨气通使制氨气通碱石灰干燥"排气"意思说收集氨气须用向排空气集气（氨气极易溶入水且比空气轻）[联想：（1）能迅速较纯氨气必须导气管伸入试管底部；（2）检验氨气否已经充满试管："氨遇酚酞即变红"、"两酸遇氨冒白烟"]
4、管口需堵团棉：意思说收集氨气试管口需要堵团棉花[联想：堵棉花作用：（1）防止氨气吸收空气水；（2）增试管氨气密度]
#氢气制取实验球斗容器导气管酸加硫酸铜关闭塞查密性检纯谛听爆鸣声
解释：
1、球斗容器导气管："球斗"指球形漏斗句意思说明制取氢气用启普发器三主要部件：球形漏斗、容器、导气管[联想：（1）用启普发器制气体药品加入：固体物质由插导气管口加入液体物质由球形漏斗加入废液容器底部放；（2）用启普发器制取气体条件：需加热必须种固体同种液体反应反应程度要缓且放热量少；（3）硫化氢二氧化碳制取用启普发器]
2、酸加硫酸铜：意思说制取氢气稀硫酸或稀盐酸加少量硫酸铜溶液[联想：制取氢气若用纯锌粒则反应速度较慢加快锌粒与酸液反应速度制取氢气酸液预先加少量硫酸铜溶液锌能置换硫酸铜铜Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 置换铜疏松附着锌粒表面形许许Cu-Zn原电池使反应速度加快]
3、关闭塞查密性：意思说加入药品前应该首先检查启普发器气密性：关闭导气管塞球形漏斗加入适量水仔细观察液面位置液面位置保持变即说明启普发器气密性较水底部放
4、检纯谛听爆鸣声：意思说点燃氢气前务必首先检验氢气纯度（若纯即点燃则爆炸危险）：用试管收集氢气用拇指堵住试管口（注意管口始终要朝）移近酒精灯火焰迅速放手指听尖锐爆鸣声则说明氢气纯应该继续重复面操作直爆鸣声（听"噗"声）止[联想：点燃甲烷必须检验纯度相同
#二氧化碳制取实验
实验室制二氧碳 理石与稀盐酸 两种苏打皆用 速度太快控制难
用硫酸代盐酸 钙盐镁盐廉 硝酸见光易解 鉴别火柴能燃
解释：
1、球斗容器导气管："球斗"指球形漏斗句意思说明制取氢气用启普发器三主要部件：球形漏斗、容器、导气管[联想：（1）用启普发器制气体药品加入：固体物质由插导气管口加入液体物质由球形漏斗加入废液容器底部放；（2）用启普发器制取气体条件：需加热必须种固体同种液体反应反应程度要缓且放热量少；（3）硫化氢二氧化碳制取用启普发器]
2、酸加硫酸铜：意思说制取氢气稀硫酸或稀盐酸加少量硫酸铜溶液[联想：制取氢气若用纯锌粒则反应速度较慢加快锌粒与酸液反应速度制取氢气酸液预先加少量硫酸铜溶液锌能置换硫酸铜铜Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 置换铜疏松附着锌粒表面形许许Cu-Zn原电池使反应速度加快]
3、关闭塞查密性：意思说加入药品前应该首先检查启普发器气密性：关闭导气管塞球形漏斗加入适量水仔细观察液面位置液面位置保持变即说明启普发器气密性较水底部放
4、检纯谛听爆鸣声：意思说点燃氢气前务必首先检验氢气纯度（若纯即点燃则爆炸危险）：用试管收集氢气用拇指堵住试管口（注意管口始终要朝）移近酒精灯火焰迅速放手指听尖锐爆鸣声则说明氢气纯应该继续重复面操作直爆鸣声（听"噗"声）止[联想：点燃甲烷必须检验纯度相同]
#硫化氢制取实验
硫化亚铁稀酸逢 启普器气体 橱操作排气 氧化性酸概用
解释：
1、硫化亚铁稀酸逢启普器气体："稀酸"指稀盐酸或稀硫酸句意思说实验室用硫化亚铁（FeS）跟稀盐酸（HCI）或稀硫酸（H2SO4）启普发器发反应制取硫化氢（H2S）[联想："关闭塞查密性"]
2、橱操作排气："橱操作"意思说该实验操作程必须通风橱进行[联想：H2S剧毒空气含微量H2S使痛、晕恶吸入较H2S使昏迷、甚至死亡]
3、氧化性酸概用："氧化性酸"指浓硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）句意思说概用氧化性酸根硫化亚铁反应制取硫化氢硫化亚铁强原剂易氧化性酸氧化（H2S+ H2SO4浓=S↓+SO2↑+2H2OH2S+ 8HNO3浓= H2SO4+8NO2+4H2O3H2S+2HNO3=3S↓+ 2NO↑+4H2O）
#乙炔制取实验
电石盐水乙炔除杂通入硫酸铜拜启普意何吸水放热气势汹
解释：
1、电石盐水乙炔："盐水"指饱食盐水句意思说实验室用电石饱食盐水反应制取乙炔[联想：电石跟水反应比较剧烈用饱食盐水代替水较平稳气流食盐与碳化钙反应]
2、除杂通入硫酸铜："杂"指混乙炔H2SPH3杂质意思说除乙炔H2SPH3杂质较纯净乙炔使气体通硫酸铜溶液（H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4PH3+ CuSO4=H3PO4+ 4H2SO4+ 4Cu2SO4）
3、拜启普意何吸水放热气势汹：句意思说电石水反应固体液体间反应能用启普发器呢面电石吸水性太强若用启普发器控制住电石水反应；另面该反应非激烈放热太若用启普发器则爆炸危险
#氯气制取实验
二氧化锰盐酸逢 隔网热瓶氯气 盐水硫酸除杂质 吸收通入火碱
解释：
1、二氧化锰盐酸逢隔网热瓶氯气句意思说实验室用二氧化锰与浓盐酸烧瓶隔石棉网制取氯气[联想："隔网加热杯瓶"]
2、盐水硫酸除杂质："盐水"指饱食盐水"杂质"指混氯气氯化氢水蒸气句意思说使气体依通饱食盐水浓硫酸别除掉混氯气氯化氢水蒸气[联想：用水除氯化氢水却溶解部氯气用饱食盐水氯气饱食盐水溶解度]
3、吸收通入火碱：意思说余氯气必须通入火碱溶液吸收掉（氯气毒）
#乙烯制取实验
硫酸乙醇三比 温计入液百七 迅速升温防碳化 碱灰除杂合适
解释：
1、硫酸乙醇三比：意思说实验室用浓硫酸乙醇烧瓶混合加热制取乙烯（联想：①浓硫酸量乙醇三倍浓硫酸既做催化剂做脱水剂；②烧瓶放入几片碎瓷片防止混合液受热暴沸）
2、温计入液百七："温计"指温度计"温计入液"意思说温度计水银球必须浸入混合液（能接触烧瓶底）；"百七"意思说实验温度必须控制1700℃左右[联想：温度太高则量乙醇碳化若温度低于1400℃则发间脱水乙醚]
3、迅速升温防碳化：意思说加热要温度迅速升1700℃否则乙醇易浓硫酸氧化碳化[联想：浓硫酸具强氧化性能乙醇氧化C、CO、CO2本身原SO2
4、碱灰除杂合适："碱灰"指碱石灰意思说通碱石灰除掉混乙烯水蒸气SO2
够挖

乙醇浓度化工原理符号表示，乙醇（ethanol），有机化合物，分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，俗称酒精。[1]
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。[1]
乙醇与甲醚互为同分异构体。[2]
乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。化学性质
酸碱性
弱酸性（严格说不具酸性，不能使酸碱指示剂变色，也不能与碱发生化学反应），因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子。其化学反应式为：[2]
乙醇的pKa=159（20℃），与水相近。乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。[2]
还原性
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。其化学方程式：[2]
乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。[2]
乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为灰绿色（Cr3+），此反应可用于检验司机是否饮酒驾车（酒驾）。[2]
与金属反应
因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以钾、钙、钠等活泼金属可将乙醇羟基里的氢置换出来生成对应的有机盐以及氢气。[3]
结论：
（1）乙醇可以与金属钠反应产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。[3]
（2）活泼金属（钾、钙、钠等）可以将乙醇羟基里的氢取代出来，所生成的金属盐遇水则迅速水解生成醇和碱，其水溶液为强碱性。[3]
酯化反应
乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下，发生酯化作用，生成乙酸乙酯，为可逆反应：[3]
取代反应
乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。[3]
通式： （X为卤素）
氧化反应
①燃烧
乙醇燃烧产生的光谱
完全燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水蒸汽，并放出大量的热；[3]
不完全燃烧：生成一氧化碳，有火焰，放出热量。[3]
②催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。[3]
（制乙醛的原理）
脱水反应
乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。[2]
1、分子内脱水：乙醇与浓硫酸加热到170℃左右，发生分子内脱水生成乙烯和水（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1：3）。制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免暴沸。[2]
2、分子间脱水：乙醇与浓硫酸加热到140℃左右，发生分子间脱水生成乙醚和水。[2]
主要种类
1、按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精、糖蜜原料发酵酒精、亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精。[11]
淀粉质原料发酵酒精(一般有薯类、谷类和野生植物等含淀粉质的原料，在微生物作用下将淀粉水解为葡萄糖，再进一步由酵母发酵生成酒精)；[11]
糖蜜原料发酵酒精（直接利用糖蜜中的糖分，经过稀释杀菌并添加部分营养盐，借酵母的作用发酵生成酒精）；[11]
亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精（利用造纸废液中含有的六碳糖，在酵母作用下发酵成酒精，主要产品为工业用酒精。也有用木屑稀酸水解制作的酒精）。[11]
2、按生产的方法来分，可分为发酵法、合成法两大类。[11]
3、按产品质量或性质来分，又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。[11]
4、按产品系列（BG384-81）分为优级、一级、二级、三级和四级。其中一、二级相当于高纯度酒精及普通精馏酒精。三级相当于医药酒精，四级相当于工业酒精。新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要，减少生产与使用上的浪费，促进提高产品质量而制订的。

一般很难戒酒。

乙醇（ethanol），有机化合物，分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，俗称酒精。[1]

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。[1]

乙醇与二甲醚互为同分异构体。[2]

乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。

碳、氧原子均以sp³杂化轨道成键、极性分子。[3]

乙醇分子是由是由碳、氢、氧三种原子构成（乙基和羟基两部分构成），属于有机化合物，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。

乙醇液体密度是789kg/m³，乙醇气体密度为159kg/m³，相对密度（d1556）0816，式量（相对分子质量）为46。沸点是782℃，14℃闭口闪点，熔点是-1143℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。[2]

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。[9]

羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

弱酸性（严格说是中性，不能使酸碱指示剂变色，也不能与碱发生化学反应），因含有极性的氧氢键，故电离时会生成乙醇根离子和氢离子（质子）。

乙醇的pKa=159（20℃），与水相近。乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。

乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。

乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为灰绿色（Cr3+），此反应可用于检验司机是否饮酒驾车（酒驾）。

因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以钾、钙、钠等活泼金属可将乙醇羟基里的氢置换出来生成对应的有机盐以及氢气。

结论：

（1）乙醇可以与金属钠反应产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

（2）活泼金属（钾、钙、钠等）可以将乙醇羟基里的氢取代出来，所生成的金属盐遇水则迅速水解生成醇和碱，其水溶液为强碱性。

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下，发生酯化作用，生成乙酸乙酯，为可逆反应。乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。

①燃烧

乙醇燃烧产生的光谱

完全燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水蒸汽，并放出大量的热；

乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。[2]

1、分子内脱水：乙醇与浓硫酸加热到170℃左右，发生分子内脱水生成乙烯和水（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1：3）。制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免暴沸。[2]

2、分子间脱水：乙醇与浓硫酸加热到140℃左右，发生分子间脱水生成乙醚和水。[2]

希望我能帮助你解疑释惑。