如何购买水龙头

一、物理性质
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 不一定:石墨有此性质,但它却是非金属
二、结构
1、半径
① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。
④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
三、基本概念
1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3． 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4． 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c从反应的微粒：离子反应或分子反应
d从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7． 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8． 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9． 强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）
10． 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3
11与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-
14离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
15同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
16纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
17油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
18过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
21氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于001克的——难溶。
24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26．能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
27．雨水的PH值小于56时就成为了酸雨。
28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：184g/cm3，
浓度为184mol/L。
32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。
四、基本理论
1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。
4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7． ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。
9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23 离子的电子层结构一定是稳定结构。
24 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
26 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
28 单质分子中一定不含有极性键。
29 共价化合物中一定不含有离子键。
30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32 单质晶体一定不会是离子晶体。
33 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
35 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
37 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。
41 ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
42 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
43 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
46 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
48 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。
49 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
50 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
51原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子不一定:氢原子核外只有一个电子
52 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
53 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
54 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。
55 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
56 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18＋2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。
57 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。
58 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
59 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
60．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强不一定:第一周期不存在上述变化规律
61．第五六七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性 ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。
63．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）
②检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)
③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）
64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量； “中和热”是指生成1mol水放出的热量。
65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
66．优先放电原理
电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -。
阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
67．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
68．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。
70优先氧化原理
若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2－＞I－＞Fe2+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
71．优先还原原理
又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+　顺序。
72．优先沉淀原理
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH＿　。
73．优先中和原理
若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O
74．优先排布原理
　在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
75优先挥发原理
当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。
将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
76、优先鉴别原理
鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低；但对于反应：2NO2 (气）== N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。
79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
80、同分异构体
通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛
通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃
五、化学性质
1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，
3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3
第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：
① 可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓
② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③ S2O32- 离子方程式：S2O32- ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O
④ 一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用:
①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛可能是：
①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)
6、既能与酸又能与碱反应的物质
① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3
② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。
8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。
12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。
13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。
14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。
15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。
16、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；
导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；
导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；
能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。
17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。
19、被称做地球保护伞的气体：O3。
20、用做自来水消毒的气体：Cl2
21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。
22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。
23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。
24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。
25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强 ，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。
26、中学常见的卤族元素与水反应 不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO类型F2与水反应方程式应是: 2F2+2H2O＝4HF+O2↑
27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性不一定:AgF稳定,见光不分解
28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价
29、卤素的无氧酸一定都是强酸不一定,氢氟酸却为弱酸
30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3不一定:I2与铁反应只生成FeI2
31、酸式盐的水溶液一定显酸性不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性
32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁铝钝化
33、酸与酸一定不发生反应不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O
34、碱与碱一定不发生反应不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应
35、 H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反应。
36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。
37、阴离子一定只具有还原性不一定:Na2O2中的过氧根离子、ClO- 既有氧化性又有还原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性
38、阳离子不一定只具有氧化性Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 ，如较稀的H2SO4。

您好，我是皇明官方商城>成年人牙齿排列不齐的情况比较普遍，但是求助于“一次性成人快速矫正”，须慎之又慎。上海第九人民医院口腔颌面外科正畸－正颌治疗中心的医师们呼吁，患者千万不可轻信近日盛行的“快速矫正”的所谓医学理论，不要被他们的诓骗伎俩所迷惑。医学是严肃的，不能随意加速。矫正牙颌面畸形的原理就决定了它不可能迅速地将牙根拉到合适的位置，必须通过应用外科手术和传统牙齿正畸方法联合矫治，从而达到美容效果，并恢复和改善咀嚼功能。
成年人“地包天”、“暴牙”、“小下巴”等牙齿排列不齐的原因主要有遗传、疾病、牙和颌面发育不正常以及口腔不良习惯等等。病因不同，治疗手段也不同，但是适应了地铁、快餐的人们想要一日之内建成罗马的迫切心态却极其相似。
全国正颌外科学组主任、九院口腔颌面外科沈国芳教授说，由于技术的限制，过去一般仅限于儿童正畸，而现在，成年人完全可以做矫正。同时，也要注意，一定要找专业正畸医生，不能图快速和便宜。目前门诊中出现了一些遭受“一次性成人快速矫正”苦果后辗转求医的病人，他们的牙齿被某些“医生”施以磨、改等手段，并用烤瓷冠加以修复后，矫正牙颌面畸形。虽然即刻达到“理想规范”的外形要求，但是没过两年，咀嚼便成问题，损坏过的牙齿疼痛松动、牙髓坏死，甚至掉落。其中的一些病人经九院诊断后，才发现症结是上颌骨的发育问题，但此时对牙齿的破坏太严重，做矫正手术，为时已晚。
矫治牙颌面畸形是口腔颌面外科的职能之一。常见的畸形有暴牙，由于上颌前突，发育过度，微笑时过度露出牙龈，上前牙前突；扁嘴（又称“地包天”），由于下颌过度前突，面部不对称，偏斜，上下前牙无接触；下巴短小，由于下颌发育不良，等等。一般来说，这些畸形都能通过手术联合牙齿正畸矫正。
据全国正颌外科学组副主任、九院口腔颌面外科正畸－正颌治疗中心房兵副教授介绍，矫正牙颌面畸形不仅改进容貌，恢复自信，而且调整上下牙列关系，治愈口腔功能障碍。学者们对面部美观的人群调查后得出，牙颌面的美貌是有科学数据的。面部正面从发际线到眉间，眉间到鼻底，鼻底到颏下点，为上、中、下1/3，应协调一致，左右对称。眼、口、鼻的宽度之间也成一定比例。医学上还将颏前点鼻尖点连线定义为美学线，美貌的侧貌应是上唇最突点距离该线1－2毫米，下唇位于该线上。上前牙应盖在下前牙前方约1－2毫米。矫治目的是尽量接近美学要求，但存在个体差异，不能一味苛求。
九院口腔颌面外科正畸－正颌治疗中心主任唐友盛教授指出，牙颌面畸形的治疗分为早期和成人治疗。原则上应是早期治疗，即在青春发育期前，因势利导的利用生长潜力，阻断不正常地发育，诱导上下颌骨发育一致，达到矫正畸形的目的。主要方法是一些矫形治疗和功能矫正器治疗。严重的面部畸形或早期治疗不能治愈的畸形，均在18岁后治疗，但一些特殊情况如偏�不以年龄来判断。由于牙颌面畸形的发生是相关联的，早期牙列畸形可造成或加重颌骨的畸形，颌骨的畸形也会引起牙列畸形，因此牙的矫正和颌骨的矫正需同时进行。牙颌面畸形矫正的疗程一般为25年左右，其中术前矫正约1－15年，手术时需住院两周，手术后需要术后矫正、精细协调咬�关系约6－10个月。
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不良习惯影响牙颌面发育
家长应多关心孩子的口腔卫生与健康，以防止长大后饱受矫正或手术之苦。
吸吮手指：婴幼儿最喜欢的动作之一，家长应及时纠正，以免在牙齿萌出过程中影响牙齿排列。
张口呼吸：与过敏性鼻炎、扁桃体肿大有关，应及早治愈原发疾病。
平躺吸奶：有些家长图省事，让婴儿躺在床上吸奶瓶，该姿势易诱发“地包天”畸形。
伸舌习惯：恒牙更替乳牙的时候，有些孩子会不自觉地用舌头舔牙龈，伸舌头舔嘴唇，都不利于恒牙整齐地排列。
唇腭裂治疗规范程序
3－6月：唇裂修复手术1－2岁：腭裂手术4岁左右：语音矫正7－9岁：牙齿矫正9－11岁：齿槽裂植骨11岁开始：正畸治疗18岁：正颌手术矫正面形，鼻唇Ⅱ期修复
希望能帮到你，不过这里全是理论，你还是要上医院去才行！！
牙列拥挤是错合畸形中最常见者，可表现为牙齿拥挤错位排列不齐；而拥挤牙齿的龋及牙周病发生率均较正常排列牙齿为高。同是牙列拥挤十分明显地影响外观，严重者可造成口唇闭合困难，形成开唇露齿。
诊断
1骨量小 牙齿近远中径宽度正常，牙弓长度不足。特别是上颌前部发育不足易造成上颌前牙拥挤。
2牙量大 如上颌前牙区有多生牙或牙齿宽度过大形成的牙列拥挤。
3分度 为了临床诊断的需要，一般将牙列拥挤按照其拥挤的严重程度分为轻、中、重3度。
轻度拥挤 （ⅰ°） 每个牙弓间隙差5mm以下。
中度拥挤 （ⅱ°） 每个牙弓间隙差10mm以下。
重度拥挤 （ⅲ°） 每个牙弓间隙差10mm以上。
治疗措施
矫治原则
牙列拥挤的主要机制是牙量骨量不调，牙量相对大而骨量相对小，因而其矫治原则是以增加骨量或减少牙量来达到牙量骨量的协调而创造排齐牙列的条件。也就是要排齐拥挤的牙齿必须创造间隙供排齐牙齿所用。
1增加骨量 通过各种矫正器扩大牙弓的长度及宽度以达到增加骨量也就是获得间隙的目的，但是这种方法获得的间隙是有限的。
2减少牙量 通过片切，牙齿减径或减数拔牙的方法达到减少牙量而获得间隙。用减径方法获得的间隙也是十分有限的，而且易引起牙齿的继发龋，故临床上较少使用。而通过减数拔牙的方法能获得大量间隙，成为临床上对中度或重度拥挤的主要矫治方法。
不论通过增加骨量或减少牙量的方法矫治拥挤，拥挤牙必须在获得足够排齐间隙的条件下才能开始受力矫治，这是取得矫治成功的重要条件。
轻度拥挤的矫治
临床上的轻度拥挤常表现上下切牙的扭转错位或尖牙轻度唇向错位，一般采用扩大牙弓的矫正方法。
1颌外唇弓推磨牙向后。
装置：①焊颊面管带环；②颌外唇弓两侧末端附开张型螺旋弹簧或弓簧；③牵引用头帽；④加力弹力圈。
利用颌外唇弓推上颌第一恒磨牙向后而取得间隙排齐前牙轻度拥挤，是临床上常用的矫治方法。这种方法主要用在第二恒磨牙未萌出以前，特别适用于前移成远中或开、远中的病例。一般每侧后牙可推向远中移3～4mm，根据需要间隙控制后移程度，但其后移限度应在磨牙移至开始近中为止。
此类矫正器矫正的机制是颌外唇弓插入末端带环上的圆管后利用头帽加上弹力圈，牵引力通过唇弓末端螺旋弹簧压缩施力于磨牙上，螺旋弹簧的弹力必须充分，同时其长度应在全部压缩后唇弓前部离开切牙2～3mm为度。
矫正器必须保证每天戴用不少于12小时，睡眠时仍需戴用。
随着磨牙后移，轻度拥挤的前牙获得排齐间隙或能自行调整，或采用其他可摘和固定矫正器排齐。
2局部开展间隙 局部开展矫正技术是常用的一种扩大牙弓获得间隙之矫治方法。主要用在个别牙齿拥挤错位间隙不足。
装置：两侧磨牙带环，拥挤错位牙的邻牙粘方弓托槽，舌侧加强支抗舌弓，唇侧置唇弓，在拥挤错位牙邻牙间置开大型螺簧，局部开展间隙（图1）。
图1 局部开展
局部开展牙弓其间隙来源主要是前部牙弓弧度增大，因而使用时应注意其前牙覆盖情况，不应使前牙覆盖增加太多而致形成深覆盖错。在拥挤牙间隙不足解决后，再将错位牙矫正至正常位。
3细丝弓开展牙弓
(1)唇弓末端置ω形曲，当其抵住圆管末端时，前部弓丝离开前牙牙弓，结扎入托入槽后利用弓丝弹力开展牙弓。
(2)垂直加力单位：以垂直曲置于需开展牙弓的各牙上，以扩大牙弓。
4分裂簧可摘矫正器全牙弓开展
装置：在上颌基托置分裂簧或螺旋扩弓器，利用分裂簧螺旋扩弓器通过基托扩大牙弓，分行前牙拥挤所需之间隙。
使用此类矫正器一般在扩大牙弓取得间隙后尚需更换其他可摘或固定矫正器来排齐拥挤错位牙，并在使用此类矫正器时有一定限度，不能无限度扩大牙弓，以免后牙呈深覆盖或锁关系，造成接触障碍。
中度和重度拥挤的矫治
中度和重度拥挤一般采用减数拔牙配合矫正器治疗。
1尖牙唇向错位的矫治 尖牙唇向错位间隙不足俗称“虎牙”，是临床上常见的错，在尖牙唇向错位拥挤超过牙冠宽度1/2以上时，往往考虑减数拔牙矫治。
(1)减数牙位的选择：尖牙唇向错位减数拔牙矫治一般不考虑拔错位尖牙本身，因尖牙对于维持牙弓形态及面形丰满具有重要意义，若拔除尖牙会致面不对称畸形。同时尖牙又是牙列中根最粗壮者，有利于缺牙义齿修复作基牙用。首选牙位是第一双尖牙，故拔一个双尖牙对咀嚼功能影响不大。
但在第一双尖牙正常，而第二双尖牙或第一恒磨牙有龋坏缺损或发育异常时，则应减数龋坏牙而不拔第一双尖牙，这样虽对矫治增加了困难，但保存了正常的第一双尖牙。
此外，在尖牙唇向错位于唇侧、并舌向反或牙体龋坏、发育异常的特殊情况下，则也可以减数拔除，然后矫治错位，矫治完成后可修改的外形至近似侧切牙的形态。
在确定减数拔牙牙位前，若第二乳磨牙尚存时，则需要先照x线片检查牙胚情况，若有第二双尖牙牙胚先天缺失或牙脱位或发育异常，则未替换之乳磨牙应为拔牙牙位。
(2)矫治方法
1)手压法：当患者为生长发育期儿童，减数拔除第一双尖牙后，尖牙排入的间隙充裕并尖牙错位不严重时，可不必戴用矫正器而采用手压法排齐尖牙，患者可以手指挤压错位的入牙列，每日3次，每次压40～50次，同时尖牙在唇肌自然压力下也有调位的作用。
2)矫正器矫正：可采用摘矫正器，唇弓上焊有移动远中弓簧或纵簧，亦可于唇侧粘着带拉钩的附件以弹力圈牵引排入牙列。
采用固定矫正器矫正时可以方弓或begg矫正器矫正，以不锈钢或镍钛弓丝结扎全牙弓托槽将压入牙列。
2上下前牙严重拥挤的矫正 上下前牙严重拥挤时常可表现为尖牙唇向错位，同时反间隙不足，牙齿有不同程度的扭转，矫正设计多为拔除后进行。
(1)可摘矫正器矫正：常用带有双曲唇弓、弓簧及舌簧的上下活动矫正器矫正，上颌矫正器带有垫。首先通过弓簧推向远中，为前牙拥挤创造间隙，然后在垫抬高咬合的情况下再以舌簧推舌向错位牙向唇向解除反，并进一步排齐前牙。
(2)方丝弓矫正器矫正
1)粘着带环及粘合托槽，往往切牙拥挤影响托槽粘合。先拉尖牙向远中，这一过程中拥挤的切牙将随之远中移动减轻拥挤程度。
2)尖牙远中移动，拥挤牙已有足够间隙排齐时，上下切牙粘着托槽，并以镍钛矫正弓丝排齐。
3)采用方弓矫正器，因使用持续力并患者平时处于息止位，因而在无垫抬高咬合的情况下，反牙亦能唇向移位排齐。
4)前牙排列的同时，根据磨牙关系调整颌内或颌间牵引力，以确保磨牙关系的中性。
5)当磨牙关系中性、上下前牙排齐时，若牙弓内尚有剩余间隙，则利用弹力线或连续弹力圈连续结扎全牙弓而关闭剩余间隙。
减数拔牙的原则：
1确定减数拔牙前应该进行牙模型的测量分析，特别是通过排牙试验了解排齐牙齿所需的间隙及计算上下牙齿的bolton指数。
2一般对于上下前牙应用x线片检查，检查牙周牙根情况，有否齿槽吸收，短根畸形等，有条件者还应照全口曲面断层x线片，以示有无其他部位埋伏牙、先天缺牙畸形。
3当前牙拥挤时，确定减数拔牙的牙位，常考虑拔除第一双尖牙，因其位置邻近前牙，并全牙弓有4对第一双尖牙拔除后影响较小，但若牙弓内有较严重龋坏或发育不良的牙齿时，则矫治减数拔牙的牙位应首选拔除龋坏牙。
4当计算出排齐拥挤牙齿所需间隙数量后，应再将矫治过程中可能因损失支抗而致支抗牙前移的数量加到所需间隙量中，一般固定矫正器每侧要损失支抗2mm左右，可摘矫正器损失支抗的量将更多一此
病因学
1遗传因素 牙列拥挤具有明显的遗传特征，从个别牙的拥挤错位或多数牙的拥挤，甚至某一个牙的扭转程度，都可以在亲代和子代上有相同的表现。这种遗传特征是客观存在的，但是对于其详细的遗传机理至今还不十分清楚。
2替牙期故障 替牙期的故障是造成牙列拥挤的常见病因，如因乳牙早失，造成邻牙前移占据缺牙隙而造成恒牙萌出时间间隙不足而错位。另如乳牙滞留，可造成相继恒牙萌出错位。
3颌骨发育不足 颌骨发育不足造成大量骨量不调，牙齿不能整齐排列在齿槽内，而拥挤错位。
4牙齿过大 由于牙齿近远中宽度过大，可造成牙齿排列拥挤错位。
5不良习惯 一些口腔不良习惯如儿童的吮指、口呼吸等，可造成牙弓狭窄或影响颌骨发育，而致牙齿排列拥挤
还有一些洁牙方式,你可以试试来保护牙齿:
洁牙固齿是牙齿保健的关健。牙病不仅靠治疗，更重要的是重视牙齿的自我保健。除了每天早晚刷牙，饭后漱口等众所周知的方法外，还有其他一些行之有效的自我保健措施。
剔牙
在咀嚼食物过程中，牙齿间隙里经常有食物的纤维，对牙齿和牙周组织都损害，应及时剔出，最简便的方法是使用牙签。
经常叩齿
自古以来，善养生者都强调“齿宜常叩”。清晨，饮食末进，牙和牙龈经脉未充，轻 轻叩齿，能促使其血脉通畅，用以保护牙齿。
正确咀嚼
咀嚼的正确方法是两侧嚼，如经常使作单侧牙齿咀嚼，则不用的一侧缺少生理性刺激,易发生组织的废用性萎缩，而常咀嚼的一侧负荷过重，易造成牙髓炎，且引起面容不端正，影响美观。
纠正不良习惯
有些婴幼儿由于有吮拇指、舔牙、咬牙、张口呼吸、咬嘴唇等习惯，造成牙齿的错畸形，自觉纠正不良习惯有利于牙齿保健，牙齿排列不齐应尽早矫正。
常饮茶水
茶叶中含氟，有预防龋齿的作用，常饮茶水或以茶嗽口可收到护齿和清洁口腔的作用。
慎服某些药物
四环素、金霉素、强力霉素等药物可使牙齿发黄或牙釉质发育不良，日后易发生龋齿。因此，怀孕、哺乳期和婴儿不要大量或长期服用这些药。
食谱广营养好
牙齿的发育离不开各种营养食物。因此，不论是成人还是少年儿童，饮食要多样化，不要偏食。
防止外伤
不用牙齿启瓶盖等坚硬物品，防止牙齿损坏。
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美齿全说
你的牙齿整齐否？白下白？这些在过去被认为无足轻重的话题，现在成了倍受重视的细节。一口美丽皓齿不仅为你带来健康形象，亦是你身心健康完美的标志，甚至有人认为自然洁白的牙齿比精心描画的妆容更能展示真实可爱的形象，难怪“美丽到了牙齿”的年代正在到来。科学研究也已证明健康、发育完备、整齐的牙齿是维持美丽脸形的基础，一旦牙齿错位、缺损，面容便会有巨大的改变，平衡的美点也不复存在。由此，我们也不难看出现代人对于牙齿的重视也是理所当然了。
牙齿健美的标准是：无齿病、整齐、洁白、无牙周病，口中无异味，能进行正常咀嚼功能。你或许已有一项或几项不达标，而导致不能开怀大笑、缺少自信，不要担心，现代牙齿美容新技术会还你一口健康贝齿，帮助你回复自信。下面就是一系列拥有健康贝齿的手段，你只需对症下药，及时进行治疗，一定会有显著改善。
防治牙周病是健齿基础
牙周病主要包括牙龈炎和牙周炎，牙周炎是从牙龈炎发展而来，因此牙龈炎的防治相当重要了。由细菌感染、外物刺激以及食物嵌塞均可引发牙龈炎，但最常见的是细菌感染导致的炎症。当口腔卫生做得不好时，牙面上附着一层牙菌斑，以牙垢作为培养基，一代代繁殖，细菌排出毒素刺激牙龈发炎，正常牙龈为粉红色，无出血和水肿现象，一旦发炎就极易出血、水肿，影响美观，并进一步发展为牙周炎。令牙根外露、牙龈退缩、牙间隙加宽，很不美观。为预防牙周病应定期去医院检查牙齿，每年洗牙两次，平时运用正确方法刷牙，以保持口腔卫生，维持牙周健康。
窝沟封闭防龋齿
牙齿的咬合面有许多窝沟、点隙，此处是牙齿发育过程中钙化的薄弱环节，故该部位是龋齿的易发部位。解决的方法是采用窝沟封闭剂把盲沟封闭起来，窝沟封闭剂成份以高分子合成材料涂盖在经酸蚀处理过的窝沟上，利用它的粘稠度、渗透性好、快速固化成膜，而将易发龋齿的窝沟封闭，如不脱落，其防龋效果达9o％以上。固化方式有别，加光敏剂利用紫外光线照射固化，也可是自凝固化，主要加单体、引发体和稳定剂等经一定时间即固化。近几年，光固材料与氟化物结合以增强防龋效果。
美白一一和染色牙齿说再见
导致牙齿变黄的原因其实可分为先天后天两类：于小孩子牙齿钙化阶段服食药物如四环素令牙齿变灰变黄和遗传影响如黄种人的牙齿不及白种人的白，这些属于先天因素；后天因素包括抽烟、喝茶、喝咖啡，刷牙不彻底等。
美白牙齿有下面几种方法，一是洗牙，它可洗去牙结石，清除外表色素，对后天因素的黄牙、黑牙效果十分明显。陶瓷片贴面法是改善黄牙的贵族手段，将牙齿磨掉外层，然后倒模，依据模型制作瓷片贴面后，再用粘合术固定在牙面，看去逼真美观。还有一种方法是活齿漂白，即是以药水漂白牙齿内的色素，这个方法价廉简单，但对于四环素牙效果不持久，几个月后往往又恢复原状。
矫齿一一维持牙列美的关键措施
一口叁差的牙齿也许比黄牙齿更煞风景，更影响仪容。这时一定要花上一定的金钱和持久的恒心毅力进行矫齿。矫齿（俗称“箍牙”）其实并不仅仅只是为了改善外观，若参差不齐的牙齿清洁不够好，过分“拥挤”的牙齿很容易引致蛀牙，甚至牙周病，因此为了健康和美观双重意义。矫正牙齿是必须的。
一般来说，最好的时机是在刚换上恒齿（约十二三岁时）牙床仍然软柔，牙齿生长位置未完全固定，较容易矫正。那么成年人不适宜矫正牙齿吗？基本上，矫牙是没有年龄限制的，成年人若锗过时机，可能需更长时间矫齿，但只要有毅力就一定能有整齐耐看的牙齿。
矫牙疗程可能需几个月至两三年，方法主要是采用矫正器和戴固定牙箍，原理是利用钢丝弹簧在牙齿上施加压力，迫使牙齿移向预定的正确位置。若担心满口金属线影响仪容，可选择瓷箍和透明胶垫，亦可把牙箍放在牙齿背面，不过技术上要求更多，费用也会更贵。经牙医诊治，没有蛀牙和牙周病方可进行矫齿。最初可能会很痛和影响吃东西、说话，但短期即可适应。在矫正过程中，口腔卫生十分重要，若不好好清洁，小心牙齿整齐后，却通通给蛀光了。矫牙只是暂时性的，然而成果却可永久，付出时间、金钱和耐心换来一副整整齐齐的牙齿和自信，也算值得。但必须做好心理准备，否则半途而废，只会浪费时间和金钱。
正确的刷牙方法可令洁齿事半功倍
每颗牙有五个面，即颊、舌、咬合及两个邻面，这五个面只有面面俱到才算刷到位。这就要求刷牙的方法到位和用具达标。保健牙刷的毛束不超过三排，孔距不小于1．5毫米，尼龙丝直径不超过0．3毫米，刷头短而窄，适应扭转上下扫刷，刷毛成锯齿状。正确的方法是上下颤动扫刷，每一部位重复5-6次。早晚刷牙，饭后漱口应成为习惯，唯有此方可长时间保持口腔清洁。
牙膏防病不治病，不能代替牙医
牙病是硬组织的疾病，无法自我修复。必须去医院治疗，不能依靠牙膏治病。实际上，无论你选用何种牙膏，它都只能起预防牙病作用，而不可能治病，至于许多品牌牙膏号称可以治疗各种口腔疾病，都是一种夸大宣传，你要知道，任何一种牙膏包括药物牙育部没有“卫药检”批号。牙膏只是靠摩擦牙齿表面的污垢，清除牙齿之间的残渣达到清洁牙齿的作用，现在一些加氟的牙膏，对预防龋齿有一定辅助效果，而加钙的牙膏，效果就不一定好，因为人的牙齿十几岁就钙化结束了，牙的质地不会再变化。通过牙膏加钙使整个牙齿变硬是不可能的。由此可见，药物牙膏亦要慎选，最好请教牙医后作出正确选择。
古人云“齿健人长寿”，希望拥有健康。就要提高护齿意识，并付之于行动，使你的一颦一笑都充满健康美丽。
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口腔保健的几种方法
预防口腔疾病，自我保健牙齿的方法多种多样，现介绍几种简便易行，效果较好的保健方法。
叩齿方法：先静心聚神，轻微闭口，然后上下牙齿相互轻轻叩击数十次，所有的牙都要接触，用力不可过大，防止咬舌。
经常叩齿可增强牙齿的坚固，不易松动和脱落，使咀嚼力加强，促进消化机能。
鼓漱方法：咬牙，口内如物，用两腮和舌做动作，反几十次，漱口时口内多生唾液，等唾液满口时，再分几次慢慢下咽，初时可能津液不多，久自然增加。
鼓漱主要是为了使口腔内多生津液，以助消化并可清洁口腔，锻炼四周肌肉，两腮饱满。
运舌方法：用舌头在口腔里、牙齿外、左右、上下来回转动等到增多时鼓漱十余下分一或几口咽下。
运舌对防治老年性口腔粘膜病，舌体萎缩有效，能刺激涎液分泌增加，滋润胃肠，有
助于脾胃功能，并能防止口苦口臭。
牙龈按摩法：需先进行牙周洁治术一种是在刷牙时进行，将刷毛以外45X压于牙龈上，牙龈受压暂时缺血，当刷毛放松时局部血管扩张充血，反复数次，使血液循环改善，增强抵抗力。另一种是用食指作牙龈按摩，漱口后将干净的右手食指置于牙龈粘膜上，由牙根向牙冠作上下和沿牙龈水平作前后方向的揉按，依次按摩上下、左右的内外侧牙龈约数分钟。通过按摩牙龈，增加牙龈组织血液循环。有助组织的代谢，提高牙周组织对外界损伤的抵抗力，减少牙周疾病的发生。