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高一化学春季期末联考试题命题：赵伟华 审核：夏焕斌本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共24小题，满分108分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cl：355 Ca：40第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．对于任何一个平衡体系，采取以下措施后，一定会使平衡移动的是 （ ） A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压 C．升高温度 D．使用催化剂2．下列说法正确的是 （ ） A．SiO2能溶于水，其溶液显酸性B．将CO2通入水玻璃可得硅酸 C．已知高温时有：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3 +CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强D．因为SiO2属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸3．下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数) （ ） A．H2O2是含有极性键的非极性分子 B．01mol NH4+ 所含电子的数目为NA C．12C和14C和互为同素异形体D．N2的化学性质不活泼说明氮元素的非金属性弱4．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于 （ ） A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:75．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应，A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 （ ）①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④6．用括号中的试剂除去下列气体物质中所含杂质,所用药品正确的是 ( )A．CO2中混有HCl（饱和Na2CO3溶液） B．Cl2中混有HCl (AgNO3溶液) C．H2S中混有H2O（g）(浓硫酸)D．CO2中混有O2 (灼热的铜粉)7．下列离子方程式书写正确的是 ( )A．石英与烧碱溶液：SiO2＋2OH =SiO32 ＋H2OB．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3 + OH =CO32 +H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +SO42 =BaSO4↓D．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液。反应：H++SO42 +Ba2++OH = BaSO4↓+H2O8．将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g),若经 2s 后测得C的浓度为06 mol/L,现有下列几种说法:① 用物质A表示的反应的平均速率为 03 mol/(L•s),② 用物质B表示的反应的平均速率为06 mol/(L•s),③ 2s 时物质A的转化率为70％,④ 2s 时物质B的浓度为07mol/L,其中正确的是 ( )A ①③ B ①④ C ②③ D ③④9．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，下列叙述正确的是 ( )A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．在上述反应中，每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为 1价D．氮化铝是新型无机非金属材料中的一种10．已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)，该反应正反应放热，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）A．通入稀有气体使压强增大，正反应速率增大B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的 倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，平衡将正向移动，X的转化率增大11．下列说法正确的是 ( )A．白磷转化成红磷是物理变化B．少量白磷贮存在二硫化碳中C．NH3经催化氧化生成NO的反应起了氮的固定作用D．氮、磷、砷三种元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO412．将84g Fe溶于一定量稀硝酸中，完全反应后， (Fe3+)= (Fe2+)，则原稀硝酸中含HNO3的物质的量为 （ ） A．0125mol B．025mol C．0375 D．05mol13．在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N (g) R(g) +2L，此反应符合如下图变化情况，下列叙述正确的是 （ ） A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体或液体 C．正反应放热，L是气体 D．正反应放热，L是固体或液体14．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶2，若保持温度不变，以1∶1∶2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是 （ ）A．平衡不移动 B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D．C的质量分数减小15 在一密闭容器中，反应 A(g) B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）A．物质B的质量分数增加了B．平衡向逆反应方向移动了C．物质A的转化率减少了D．化学计量数关系 > 16 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入有：干燥纯净的NH3 、含一半空气的HCl 气体、NO2 和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2)]= 4∶17。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 （ ）A．2∶1∶2 B．1∶1∶1 C．5∶5∶4 D．无法确定第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二．（本题包括2小题，共16分）17．（5分）实验室里常用到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染、可反复使用等优点。（1）用此仪器能反复进行的实验是_______________。（填序号）A．NH4Cl固体受热分解B．KMnO4晶体受热分解C．白磷和红磷在一定温度下互相转变D．无水CuSO4和胆矾的互变实验（2）当玻璃管内装有NO2 和N2O4 的混合气体，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是___________________________________________________________________________________________________________________。18．（11分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式________________________________________。（2）在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是（填序号）_____________。A．碱石灰 B．无水CuSO4 C．五氧化二磷 D．无水CaCl2（3）在C的玻璃管中观察到的现象是______________________________________。（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是________________________________________。（5）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为a L，则被还原的氧化铜的物质的量为________mol；若测得干燥管D增重b g，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）________。（6）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减小”或“无影响”）________，理由是____________________________________。三．（本题包括2小题，共15分）19．（6分）在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为+3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有下列几种试剂可供选择：①KMnO4溶液，②稀H2SO4溶液，③稀HNO3溶液，④稀NaOH溶液，⑤淀粉、KI溶液，⑥品红溶液。（注：NaNO2的还原产物中氮元素的化合价一般为+2价）试用上述试剂回答下列各问：(1)证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是____________。(2)证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是______，发生反应的离子方程式是____________。20．（9分）下图中A~G均是中学化学常见的化合物，它们之间有如下图的转化关系（部分反应物或生成物略去），已知B为一种气体，E、F、G三种化合物中均含有一种元素M，且价态互不相同。请回答下列问题：（1）M元素为(填元素符号)__________。（2）B的化学式为 或 ，写出鉴别它们的两种试剂：__________ 和__________。（3）若A与G反应也能制B，且反应中n(A)∶n(G)=1∶2,则此时该反应的离子方程式是：__________________________________________。（4）若B与F在一定条件下可反应生成一种化合物和一种气态单质，该反应的化学方程式为________________________________________。四．（本题包括2小题，共15分）21．（6分）将1mol I2 (g)和2 mol H2置于某容积为2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2 (g)+H2 (g) 2HI(g)（该反应正反应放热），并达到平衡。HI的体积分数 （HI）随时间的变化如图中曲线（Ⅰ）所示：（1）达到平衡时，I2 (g)的物质的量浓度为_________mol/L。（2）若改变反应条件，在甲条件下 （HI）的变化如图中曲线（Ⅱ）所示，则甲条件可能是______________ (填入下列条件的序号)①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，减低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器的体积 ④恒温条件下，扩大反应容器的体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持容积稳定不变，在另一容积也为2 L的密闭容器中加入a mol I2 (g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应达到平衡时，HI的体积分数仍为060，则a、b、c的关系是___________________________。22．（9分）如下图，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时V（A）=V（B）= a L。反应开始时K关闭，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：X(g)+Y(g) 2 Z(g) +W(g)（正反应为放热反应）。（X、Y、Z、W均为气体），达到平衡，V（A）=12a L。试回答：（1）A容器中X的转化率 (A)=______________。（2）A、B两容器中X的转化率的关系： (A)________ (B)。（填“>”、“<”或“=”）（3）打开K，一段时间后又达到平衡时，A的体积为________L。（连通管中气体体积不计）（4）在第（3）问可逆反应达到化学平衡的基础上，同时等幅升高A、B的温度，达到新平衡后，A、B两容器内X气体的体积分数____________（填“变大”、“不变”或“变小”）。其理由是______________________________________________________________________。五．（本题包括2小题，共14分）23．（8分）氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100℃，经过5min而达到平衡，经过测定物质的浓度分别为： (HCl) = 025mol/L， (O2) = 02mol/L， (Cl2) = 01mol/L。则： （1）写出反应的方程式____________________________________________；（2）开始时 (HCl) = _________________， (O2) = ____________________；（3）从反应开始到反应平衡时，以HCl的浓度表示的化学反应速率 (HCl) = ______________mol/(L•min)，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为______________；（4）反应后压强是反应前的_________倍。24．（6分）将15g由NH4Cl和Ca(OH)2组成的混合物置于密闭容器中加热到250℃时，经充分反应，排出气体冷却后残留12g残渣，求原混合物中氮元素的质量可能是多少克？
高安瑞阳大道，位于江西省宜春市高安市。
瑞阳大道，是西南-东北方向，在东北方向与龙工大道交汇，在西南方向与乡道X536交汇。
这趟路穿过乡道X536，赤土板北路、G302过道、锦惠中路、龙工大道，全程大约7公里。
SO2溶于水形成H2SO3酸性远大于H2SiO3，于是强酸制弱酸SO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3沉淀+Na2SO3然后SO2过量等于是再与Na2SO3反应Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，合起来SO2过量时2SO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3沉淀+2NaHSO3。
稀硫酸只有酸性，没有氧化性，SO42-只是酸根即没有氧化性也没有酸性浓硫酸虽然有强的氧化性，但Si的还原性很弱，重要是Si是原子晶体类似于金刚石，很难被氧化。
扩展资料：
硅酸钠使用注意事项：
1、避免皮肤、眼睛接触本品，液体或雾对眼有强烈刺激性，可致结膜和角膜溃疡。皮肤接触液体可引起皮炎或灼伤。如果皮肤接触，应立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。眼睛接触，立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
2、避免吸入本品，注意操作时带上口罩。吸入本品蒸气或雾对呼吸道粘膜有刺激和腐蚀性，可引起化学性肺炎，如果吸入，应迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。
3、禁止食用本品，摄入硅酸钠液体腐蚀消化道，出现恶心、呕吐、头痛、虚弱及肾损害。若误食，应用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
4、禁止将本品放置在易燃处，如果出现硅酸钠燃烧，用户需要马上迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服，尽可能切断泄漏源。
参考资料来源：百度百科-硅酸钠
参考资料来源：百度百科-二氧化硫
参考资料来源：百度百科-硅
参考资料来源：百度百科-硫酸根
参考资料来源：百度百科-氧化还原
在化学的学习中，学生会学习到很多的关于离子反应的化学方程式，下面是我给大家带来的有关于离子反应的方程式的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学的离子方程式总结一、碱与酸酐的反应
多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
1、CO2与NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
过量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性
2、AlCl3与NaOH
少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3、NaAlO2与HCl
少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱
4、NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓
5、NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
7、Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。
四、复盐与碱
8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2
沉淀的物质的量最大(Al3+沉淀完全)：
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
沉淀的质量最大(SO42-沉淀完全)：
Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反应
2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。
五、氧化还原顺序问题
一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。
9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-还原性强)
少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-
FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+还原性强)2I-+Cl2==I2+2Cl-
10、FeCl3和Zn
少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
小结：
离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：
1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1(阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系)，多量物质需要多少写多少。
2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质
高中化学的模拟试卷的介绍1、下列叙述正确的是
A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
D、还原剂在反应中发生还原反应
2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A、肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
3、黑火药爆炸的反应为：S 2KNO3 3C=K2S 3CO2↑ N2↑。在该反应中，氧化剂是
①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2
A、①③⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤
4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是
A、NH4 、Ba2 、SO42-、Cl- B、I-、H 、Na 、NO3
C、Mg2 、K 、NO3-、Cl- D、Cu2 、Al3 、Br -、Na
5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A、MnO4 → MnO2 B、Cl-- → Cl2
C、H2S → SO2 D、Fe2 → Fe
6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是
A、2FeS 6H2SO4=Fe2(SO4)3 3SO2› 2S 6H2O
B、4FeS 18H2SO4=2Fe2(SO4)3 9SO2› 7S 18H2O
C、6FeS 16H2SO4=3Fe2(SO4)3 6SO2› 7S 16H2O
D、8FeS 18H2SO4=4Fe2(SO4)3 3SO2› 11S 18H2O
7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S 2Cu2O→6Cu SO2›，对于该反应的下列说法中正确的是
A、该反应中的氧化剂只有Cu2O
B、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C、Cu既是氧化产物又是还原产物
D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6
8、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：
①G→Q NaCl ②Q H2O→X H2
③Y NaOH→G Q H2O ④Z NaOH→Q X H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是
A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ
9、(05年 高考题 江苏卷)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 N2 3 C 高温 2 AlN 3 CO 下列叙述正确的是
A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B、上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C、氮化铝中氮元素的化合价为-3价
D、氮化铝晶体属于分子晶体
10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
A、一定被氧化 B、一定被还原
C、既可能被氧化，也可能被还原 D、以上都不是
11、已知：Ni CuSO4=NiSO4 Cu 、Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag，则下列判断正确的是：
A、还原性:Ni>Cu>Ag B、氧化性:Ni2 >Cu2 >Ag
C、还原性:Ni<cu </cu
12、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是
A、NO2 B、NO C、N2O D、N2
13、用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有24×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL02mol/L的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是
A、 1B、 2C、 4 D、 5
14、M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：
M2O7x- 3S2- 14H =2M3 3S↓ 7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是
A、 2 B、 3 C、 4 D、 6
15、实验室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。下列酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是：
①稀H2SO4 ②盐酸 ③硝酸
A、 ① B、①② C、①③ D、②③
16、实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕**的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( )
A、Cl2 B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O3
17、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为：04molL-1，01molL-1，向该混合液中加入192g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2 的物质的量浓度(molL-1)是：
A、015 B、 0225 C、 035 D、045
18、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- 3S2- cH ==2M3 eSœ fH2O，则M2O7X-中M的化合价为
A、 4 B、 5 C、 6 D、 7
19、(1)在反应S 2KNO3 3C=K2S N2↑ 3CO2↑中，氧化剂是_______，还原剂是_ _，转移的电子数为___ 。
(2)在3S 6KOH=2K2S K2SO3 3H2O中还原剂和氧化剂的质量比为 。
20、在密闭容器中，将足量溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴分子转化为NaBr，而高温时5/6的溴分子转化为NaBr，那么：
低温时的反应方程式为_____________________________;
高温时的反应方程式为_________________________________ 。
21、(05年高考题 上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
(1)该反应中的还原剂是 。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
(4)如反应转移了03mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。
22、已知反应：10AgF 5Cl2 5H2O=9AgCl AgClO3 10HF O2，试回答：
(1)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________;
(2)当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是___________;
(3)每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是___________;
(4)反应消耗的水是( )
A 全部被氧化 B 全部被还原 C 被氧化 D 被还原
23、硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3 的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3 必须先还原为Fe2 。实验步骤如下：
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。
a 容量瓶 b 烧杯 c 烧瓶
(2)步骤 = 2 \ ROMAN II取样分析溶液中的Fe2 、Fe3 的含量，目的是 。
a 控制溶液中Fe2 与Fe3 的含量比 b 确定下一步还原所需铁的量
c 确定氧化Fe2 所需NaClO3的量 d 确保铁的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4 NaClO3 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 NaCl 3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下
6FeSO4 2HNO3 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 2NO↑ 4H2O
已知1mol HNO3的价格为016元、1mol NaClO3的价格为045元，评价用HNO3代替NaClO3做氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3 物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品的溶液中SO42¯与Fe3 物质的量之比。
(4)测定时所需的试剂是 。
a NaOH b FeSO4 c BaCl2 d NaClO3
(5)需要测定 和 的质量(填写化合物的化学式)。
(6)选出测定过程中所需的基本操作 (按操作的先后顺序列出)。
a 萃取、分液 b 过滤、洗涤 c 蒸发、结晶
d 冷却、称量 e 烘干或灼烧
24、把氯气通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl2 8NH3 = 6NH4Cl N2↑
(1)发生反应的Cl2与NH3的分子数之比为 ，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为 。
(2)若反应中有68gNH3发生反应，则反应中有多少克氮气产生
25、将004molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2 存在于溶液中，试回答下列问题：
①a b= (用x表示)
②当x= 时，a b取最小值，且最小值是 。
③当a b=009时，加热后所得残留固体的质量为 克。
26、将505gKNO3加到含FeSO4033mol的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入009molCl2，恰好将剩余的Fe2 全部氧化，通过计算确定：
(1)写出上述发生反应的所有离子方程式
(2)求KNO3被还原后氮的化合价
27、为了测定溶液中Ba2 的浓度，做了以下实验：
①称取01224gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入2400mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。
②另取5000mLBa2 溶液，控制适当的酸度，加入足量的K2CrO4溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，使CrO 转化为Cr2O ，再加入过量KI与之反应，反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液2500mL，与之有关的反应式如下：
□Cr2O □I- □H □Cr3 □I2 □H2O □I2 □S2O □S4O □I-
(1)配平上述的离子方程式。
(2)上述两步可用_________________做指示剂，其现象为
(3)试计算溶液中Ba2 的物质的量浓度
试题答案
1、B 2、C 3、B 4、B 5、AD 6、A
7、BD 8、B 9、C 10、C 11、AD 12、C
13、B 14、D 15、D 16、C 17、B 18、C
19、(1)S、KNO3 ;C、12 (2)1：2
20、Br2 2NaOH=NaBr NaBrO H2O;3Br2 6NaOH=5NaBr NaBrO3 3H2O
21、(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3
(3)
(4)336L
22、9：5 1/18mol2mol C
23、(1)b(2)b、c
(3)利：原料成本较低 弊：产生气体对大气有污染
(4)a、c (5)Fe2O3、BaSO4 (6)b、e、d
24、(1)3:8;3:2 (2)14g
25、①01-002x②1;008③6
26、(1)3Fe2 4H NO3-=3Fe3 NO↑ 2H2O;2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl- (2) 2价
27、Cr2O 6I- 14H =2Cr3 3I2 7H2OI2 2S2O =S4O 2I-
淀粉溶液;溶液由蓝色变为无色。
