（1）检验Fe2+是否除尽的实验操作是：取少量除杂后的滤液，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽，
故答案为：取少量滤液于试管中，酸化后，振荡，滴加几滴酸性KMnO4溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽；或取少量除杂后的滤液，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽；
（2）KSP[Fe（OH）3]=40×10-38，PH=8，溶液中氢氧根离子浓度为：1×10-6mol/L，c（Fe3+）=
mol/L=40×10-20mol/L，
故答案为：40×10-20mol/L；
（3）由于铝离子在溶液中能够发生水解生成氢氧化铝，所以加入硫酸酸化，抑制了铝离子的水解，
故答案为：抑制Al3+水解
（4）上述流程图里，“结晶”这步操作中，母液经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体；
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；
（5）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是，通过过滤，将硫酸铝晶体从溶液中分离，洗涤干燥得到，所以CD正确；
故选CD；
（6）a．称取0906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体01020g，氧化铝的物质的量为：
=0001mol，含有0002mol铝离子，04530g样品中含有0001mol铝离子，质量为0027g
b．称取04530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO404659g；硫酸钡的物质的量为：
=0002mol，含有硫酸根离子的物质的量为0002mol，质量为0192g，
c．称取04530g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重00170g，浓硫酸增重的质量为氨气质量，氨气的物质的量为：
=0001mol，铵离子的物质的量为0001mol，质量为0018g，
04530g样品中，含有水的质量为：04530-0027-0192-0018=02160g，水的物质的量为：
=0012mol，
n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-））：n（H2O）=0001：0001：0012：0012=1：1：2：12，
所以铵明矾的化学式：NH4Al（SO4）212H2O
故答案为：NH4Al（SO4）212H2O；
