实验室制乙烯的原理、装置及注意事项有哪些？
1．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：1∶3）2．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。 3．反应原理：浓H2SO4作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的浓硫酸，通常都是起以上两点作用。4．收集：乙烯难溶于水，且由于乙烯的相对分子质量为28，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排空气取气法而采用排水取气法收集。5．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化－还原反应使生成的气体中混有SO2、CO2，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味，因此收集前应用NaOH溶液吸收SO2、CO2。6．注意事项：要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。温度过高，浓H2SO4使乙醇炭化，并与生成的炭发生氧化－还原反应生成CO2、SO2等气体。
A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；
B．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故B正确；
C．酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；
D．碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故D错误；
故选B．
| （1）①催化作用；②氧化反应；溴的四氯化碳褪色； （2）CH 2 ===CH 2 ＋ HCl CH 3 CH 2 Cl（3）Br 2 +SO 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HBr (4) 坩埚；H 2 O 2 +2I - +2H + =I 2 +2H 2 O （5）①降低乙酸乙酯的溶解度 ②分液漏斗 |
| （1）①碎瓷片能加快反应速率，起催化剂作用。 ②乙烯含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化。也能和溴水发生加成反应，使溴水褪色。 （2）制取氯乙烷（CH 3 CH 2 Cl）的最佳方法是乙烯和氯化氢的加成反应，方程式为CH 2 ===CH 2 ＋ HCl CH 3 CH 2 Cl。 （3）溴水具有氧化性，能氧化SO 2 ，生成硫酸，方程式为Br 2 +SO 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HBr。 （4）固体加热需要用坩埚。双氧水具有氧化性，能氧化碘离子，方程式为H 2 O 2 +2I - +2H + =I 2 +2H 2 O。 （5）①饱和碳酸钠溶液还能降低降低乙酸乙酯的溶解度。 ②乙酸乙酯不溶于水，分液即可，主要玻璃仪器是分液漏斗。 |
