乙烯的制备

【乙烯的制取方法反应方程式】C2H5OH=浓硫酸=CH2CH2↑+H2O

【实验所需材料】乙醇，浓硫酸，酒精灯，铁架台，碎瓷片，溴水

乙烯，是最简单的烯烃，分子式C₂H₄ 。少量存在于植顷戚物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。无色易燃气体。

熔点－169℃，沸点－103.7℃。几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚和丙酮。实验室里是用乙醇和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，来制取乙烯。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。

实验室制取乙烯过程需要注意的问题？

1.浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用,加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。

2.浓H2SO4与乙醇按3∶1的体积比混合，浓H2SO4过量的原因是促使反罩颤应向物乎败正反应方向进行。

3.温度要迅速上升至170 ℃，防止在140 ℃时生成副产物乙醚。此反应属于取代反应而非消去反应。

4.制乙烯时反应溶液变黑的原因是乙醇与浓H2SO4发生了氧化还原反应，所以，实验室制取的乙烯中还可能混有CO2、SO2等杂质气体。