实验室制取乙烯时为什么要放入几片碎瓷片

一、反应原理：

乙醇在浓硫酸170摄氏度的条件下，产生乙烯和水；

二、材料：

药品：乙醇、浓硫酸；装置：圆底烧瓶、温度计、铁架台、水槽、集气瓶、双孔橡皮塞、酒精灯、导管；三、步骤：

检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸的混合液约20毫升，并在烧瓶中放入几片碎瓷片；加热，使温度迅速升到170摄氏度，乙醇便脱水生成乙烯；用排水集气法收集乙烯；再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象；先撤导管，后熄灯；四、注意事项：

反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1比3。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量；在圆底烧瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固体，目的是防止反应混合物在受热时暴沸；温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170摄氏度，以减少乙醚生成的机会；在制取乙烯的反应中，浓硫酸为催化剂、吸水剂、氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成二氧化碳、一氧化碳、碳等，而硫酸本身被还原成二氧化硫。二氧化硫能使溴水或高锰酸钾溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，应将气体先通过碱石灰将二氧化硫除去，也可以将气体通过10%氢氧化钠溶液以洗涤除去二氧化硫，得到较纯净的乙烯；空气中若含3、4%至34%的乙烯，遇明火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，因此，点燃乙烯时需要谨慎。

控制暴沸的原理也就是碎瓷片或玻璃球（珠）的比重要远大于反应液体的比重，故液体剧烈沸腾时能减少或避免液体因暴沸的飞溅现象。

①在125ml蒸馏烧瓶中,加入4ml乙醇,12ml浓H2SO4边加边摇.

②放入约1gP2O5及少量碎瓷片.

③塞上温度计,连接好装置.

④强热反应物,使温度迅速上升至160-1700C,调节火焰,保持此范围温度和乙烯气流均匀产生,作性质试验.

2.乙烯性质试验

①与卤素反应

a.0.5ml1%Br2/CCl4

b.通入乙烯振荡,观察现象.

溴水褪色

②氧化 a.0.5ml0.1%KmnO4+0.5ml10%H2SO4

b.通入乙烯振荡,观察现象.

酸性高锰酸钾褪色

③可燃性（采用安全点火法）

燃烧,产生黑烟.

控制暴沸的原理也就是碎瓷片或玻璃球（珠）的比重要远大于反应液体的比重，故液体剧烈沸腾时能减少或避免液体因暴沸的飞溅现象。