下列实验结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，产生的气体通入溴的
A．溴的四氯化碳溶液褪色，说明生成烯烃，烷烃与溴不发生加成反应，不能是溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B．苯和溴水不反应，发生萃取现象，为物理变化，且与溴难以发生加成反应，故B错误；
C．碘酒中含有碘，淀粉遇碘变蓝色，故C正确；
D．常温下，浓硝酸与铝发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，故D错误．
故选C．
碎瓷片和沸石的原理一样,都是一种多孔的物质,会产生气泡中心,使溶剂沸腾产生的气体顺利脱离夜面,纯净的液体缺少汽化核心，加热超过沸点仍不沸腾的热滞后现象——加一点杂质后（本质是带入了微小气泡），沸腾滞后被打破，产生沸腾。液体中的气泡在沸腾过程中起着汽化核的作用，当液体中缺少气泡时，即使温度达到并超过了沸点，也不会沸腾，形成了过热液体。过热液体是不稳定的，如果过热液体的外部环境温度突然急剧下降或侵入气泡，则会形成剧烈的沸腾，并伴有爆裂声，这种现象叫暴沸．暴沸的结果是使液体的温度回到沸点．暴沸有时是危险的。
故答案为：催化作用；
②乙烯可以被KMnO4氧化，生成CO2，反生的反应是氧化反应；乙烯中含有一个不饱和的双键，可以和溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案为：氧化作用；溴的四氯化碳溶液褪色；
（2）加成反应产物只有一种，无副产物生成，故应选用乙烯与氯化氢制取氯乙烷，方程式为：CH2=CH2+HCl
| 催化剂 |
故答案为：CH2=CH2+HCl
| 催化剂 |
（3）①制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
故答案为：降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，振荡后混合液分层，可以通过分液操作分离出乙酸乙酯，分液操作使用的主要仪器为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗．
B．葡萄糖遇碘水不会变蓝；一克油脂在体内完全氧化时，大约可以产生39.8千焦的热能，提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，是产生能量最高的营养物质，故B错误；
C．煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，都是化学变化，故C错误；
D．甲苯能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，与溴水不反应，乙醇中不含有不饱和键，故不能发生加成反应，故D错误，
故选A．
气泡在不同的棱角处形成，就避免了气泡集中在一处产生，在一处产生会形成大气泡，
加热液体时有了大气泡的形成就产生了暴沸的现象
所以在加热液体时，加入碎瓷片分散了气泡的形成部位而可以防止暴沸
