做陶瓷的是什么硅石，有什么用途

不一定，只有常规的高温陶瓷材料才含硅元素，准确的来说，是二氧化硅。这些传统的陶瓷材料主要分为四类：粘土类、石英类（本身就是SI02,含量都在97%以上）、长石类（三氧化二铝+SIO2）、其它（叶腊石、滑石啊等等）

而新型的陶瓷材料可以完全不含硅元素，我给举几个例子你就知道，研磨用的氧化锆球，和做刀具用的立方氮化硼等等，熔炼金属用的氧化镁坩埚等等。

我手打的哦，一定要采纳哈

（1）依据化学反应方程式，3SiO2+6C+2N2

高温

Si3N4+6CO，△H=QkJ/mol，反应物为气体的是氮气，生成物为气体的是一氧化碳，气体为止为 固体，依据平衡常数概念写出的平衡常数表达式为：

c6(CO)

c2(N2)

；

故答案为：

c6(CO)

c2(N2)

；

（2）已知上述反应为放热反应，△H＜0，所以Q＜0，；

故答案为：＜；

（3）化学反应是气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，反应逆向进行；

故答案为：逆；

（4）已知平衡时CO生成速率为v（CO）=18mol?L-1?min-1，则N2的生成速率为v（N2）=

2

6

×v（CO）=

1

3

×18mol?L-1?min-1=6mol/L?min；

故答案为：6；

. 【答案】 （ 1 ）； Si 3 N 4 （ 2 ） Si 3 N 4 + 16HF ＝ 3SiF 4 ↑ + 4NH 4 F （ 3 ） 3SiCl 4 + 2N 2 + 6H 2 Si 3 N 4 + 12HCl 【解析】 （ 1 ）氮元素是 7 号元素，原子结构示意图是。氮化硅中氮显－ 3 价，硅显＋ 4 价，所以其化学式是 Si 3 N 4 。（ 2 ）根据原子守恒可知，该反应的化学方程式应该是 Si 3 N 4 + 16HF ＝ 3SiF 4 ↑ + 4NH 4 F 。（ 3 ）根据原子守恒可知，该反应的化学方程式应该是 3SiCl 4 + 2N 2 + 6H 2 Si 3 N 4 + 12HCl 。16. 【答案】 (1) 硅或 Si (2) 光导 SiO 2 (3) 腐蚀断路 SiO 2 +2OH － ==== SiO+H 2 O 【解析】本题主要考查化学与生活相关的知识内容。化合物种类最多的主族为第Ⅳ A 族，电子产品必含半导体材料，所以“龙芯”的主要成分应为硅。长距离联网所使用的材料称光导纤维，其主要成分为 SiO 2 ，若埋在碱性土壤中，则会因发生反应 SiO 2 +2OH － ====SiO+H 2 O 而被腐蚀，造成断路。

看到化合价变动的是C和N

C从0变成+2

N从0变成-3

A错误，SiO2不是氧化剂和还原剂

B错误，N是化合价降低的，Si3N4是还原产物

C氧化剂是C，还原剂是N2

C是6×12=72.N2是2×28=56 比例是72:56=9:7

正确

D这里一共转移了12mol电子，正好生成1molSi3N4所以错了

选C

虽然三者都是硅酸盐，但这题不是问三者的主要成分，而是“原料”！

生产三者用的原料分别如下：

水泥：石灰石和粘土

陶瓷：黏土

玻璃：石灰石、纯碱、石英砂

其中，

石灰石主要成分碳酸钙（CaCO3）。

粘土的成分：

高岭石：

石脂：

蒙脱石：

蛭石：

或者

伊来石：

水铝英石：Al2O3.SiO2.2,5H2O //

石英砂主要成分就是二氧化硅。

A、氮化硅氮原子和硅原子构成的原子晶体，不是分子晶体，故A错误；

B、氮化硅的摩尔质量为140g/mol，故B错误；

C、反应3SiO2+6C+2N2

高温  .

Si3N4+6CO中，所有C元素化合价共升高了12价，所以每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子，故C正确；

D、在氮化硅的合成反应中，C元素化合价升高，N元素化合价降低，反应中C是还原剂，N2是氧化剂，故D错误．

故选C．