酯化反应实验步骤，请用汉字（比如乙酸浓硫酸一类），不然我看不懂。。。

试剂的加入顺序为：乙醇、浓硫酸和冰醋酸,不能先加浓硫酸。

浓硫酸在此实验中起催化剂和吸水剂的作用。

要用酒精灯小心加热，以防止乙酸和乙醇大量挥发，液体剧烈沸腾。

防暴沸的方法：盛反应液的试管要倾斜约45°，试管内加入少量碎瓷片。

长导管的作用：导气兼起冷凝作用。

饱和Na2CO3溶液的作用：吸收挥发出来的乙醇和乙酸,同时减少乙酸乙酯的溶解，便于分层析出与观察产物的生成。

防倒吸的方法：导管末端在饱和Na2CO3溶液的液面上或用球形干燥管代替导管。

不能用NaOH代替Na2CO3,因为NaOH溶液碱性很强，会使乙酸乙酯水解。

提高产率采取的措施，该反应为可逆反应：

用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动。

加热将酯蒸出。

可适当增加乙醇的量并有冷凝回流装置。

1、浓硫酸的作用？浓硫酸既作催化剂，又作吸水剂。

2、加入碎瓷片的作用？

制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

3、饱和碳酸钠的作用？

(1)乙酸乙酯在无机盐Na2CO3溶液中的溶解度减小，容易分层析出。

(2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。

4、为什么导管不能伸入饱和碳酸钠中？

导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。

5、乙醇、浓硫酸、乙酸混合时，为何边摇动试管边慢加药品？

先加乙醇与乙酸的混合物，再缓缓加入浓硫酸,因为浓硫酸溶于乙醇会放出大量的热。

6、能够发生酯化反应的酸有哪些？

羧酸和无机含氧酸,如硝酸乙酯:

CH3CH2OH+HNO3--->CH3CH2ONO2+H2O

制取乙酸乙酯的化学方程式

CH3COOH+CH3CH2OH=可逆反应=(浓硫酸,加热)CH3COOC2H5+H2O

实验过程为：

1、配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时，各试剂加入试管的次序是：先乙醇，再浓H2SO4，最后加乙酸。

在将浓硫酸加入乙醇中的时候，为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边振荡。当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费。

2、此反应（酯化反应）是可逆反应，。酯化反应是指“酸和醇起反应，生成酯和水的反应”。发生酯化反应的时候，一般是羧酸分子里的羟基和醇分子里的羟基氢原子一起脱去，结合形成水，其余部分结合形成了酯（酯化反应属于取代反应）。

3、由于此反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产率，需要适当增大廉价原料乙醇的用量使反应尽可能生成乙酸乙酯，同时也可以提高成本较高的乙酸的转化率。故实验中需要使用过量的乙醇。

4、浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂。注意：酯化反应需要用浓硫酸，而酯的水解反应需要用稀硫酸。

5、实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸。

6、试管B中盛装的饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸（混於乙酸乙酯中的乙酸和Na2CO3反应而被除去），溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于溶液分层，析出乙酸乙酯。同时还可以冷却乙酸乙酯，减少乙酸乙酯的挥发。

注意：饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，因为NaOH溶液的碱性太强，会使乙酸乙酯发生水解反应而重新变成乙酸和乙醇。

7、装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流，防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗。

8、导气管不宜伸入饱和N a2CO3溶液中的原因：防止倒吸。

9、反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间，再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出。小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出，后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系，有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。

CH3COOH+CH3CH2OH=可逆反应=（浓硫酸，加热）CH3COOC2H5+H2O

急求！制取乙酸乙酯的化学方程式, 生成乙酸乙酯的化学方程式

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。 顺序是密度先小后大，然后加热

乙酸的酯化反应制乙酸乙酯的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸催化剂)

制取乙酸乙酯中的化学方程式

酯化反应：CH3COOH+C2H5OH=浓硫酸，加热=CH3COOC2H5+H2O

乙醇在浓硫酸作用下可能自身发生脱水产生乙醚或乙烯，乙醚是140度左右，乙烯是170度左右。

2C2H5OH=浓硫酸，140度=C2H5OC2H5+H2O

C2H5OH=浓硫酸，170度=C2H4↑+H2O

乙酸酸性强于碳酸，因此会与碳酸钠反应放出二氧化碳：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

有关乙酸乙酯的化学方程式

我想你问的是有关乙酸乙酯的相关知识，我先稍微介绍一下乙酸乙酯。乙酸乙酯又名是醋酸乙酯。它的结构式是结构简式是CH3COOC2H5（或CH3COOCH2CH3）分子式是C4H8O2 我们平常多用结构简式。要想记住它也很容易，首先我们要知道乙酸乙酯的制备方程式是乙醇和乙酸发生反应生成的（方程式是CH3CH2COOH+CH3CH2OH===CH3COOCH2CH3+H2O【该反应是可逆、需加热、还要用浓硫酸作为催化剂[浓硫酸还起到干燥剂的作用]】）其中乙酸脱去一个羟基，乙醇脱去一个氢。制取：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸（ 顺序是密度先小后大）然后加热。其在酸性条件下水解方程式为：CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH

其在碱性条件下水解方程式为：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH

（因为我现在还只是一名高中生，了解的只有那么多，希望能对你有些帮助。如果还满意的话，就请采纳吧~~~）

乙酸乙酯化学方程式

乙酸乙酯 CH3COOC2H5

制取乙酸乙酯的化学反应方程式?

CH3CHOOH+C2H5OH---->CH3COOC2H5+H2O（条件：浓硫酸，加热到140度，务必注意温度！）

【【不清楚，再问；满意， 请采纳！祝你好运开！】】

制成乙酸乙酯的化学方程式是什么

制成乙酸乙酯的化学方程式是：

CH3COOH + CH3CH2OH <--浓硫酸,△-->CH3COOCH2CH3 + H2O

不知道你用的教科书里是不是用可逆号，以书本上的为准。

乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的化学方程式

CH3CH2OH+CH3COOH==浓硫酸；加热==CH3CH2COOCH3+H2O

可以，但因为乙酸比乙醇的沸点高得多。如果乙酸过量，在乙酸乙酯和水被移去的过程中，乙醇的沸点最低，是首先被移去的，被精馏出的物料中同时含有大量的乙酸，将会无法进行后处理。

只有乙醇过量，将乙酸反应完全，精馏出的物料中减少了一个反应物。

属于可逆反应，一般情况下反应进行不彻底，依照反应平衡原理，要提高酯的产量，需要用从产物分离出一种成分或使反应物其中一种成分过量的方法使反应正方向进行。酯化反应属于单行双向反应。

扩展资料：

酯化反应一般是可逆反应。传统的酯化技术是用酸和醇在酸（常为浓硫酸）催化下加热回流反应。这个反应也称作费歇尔酯化反应。浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，它可以将羧酸的羰基质子化，增强羰基碳的亲电性，使反应速率加快；也可以除去反应的副产物水，提高酯的产率。

如果原料为低级的羧酸和醇，可溶于水，反应后可以向反应液加入水（必要时加入饱和碳酸钠溶液），并将反应液置于分液漏斗中作分液处理，收集难溶于水的上层酯层，从而纯化反应生成的酯。碳酸钠的作用是与羧酸反应生成羧酸盐，增大羧酸的溶解度，并减少酯的溶解度。如果产物酯的沸点较低，也可以在反应中不断将酯蒸出，使反应平衡右移，并冷凝收集挥发的酯。

参考资料：百度百科-酯化反应

液体中的气泡在沸腾过程中起着汽化核的作用，当液体中缺少气泡时，即使温度达到并超过了沸点，也不会沸腾，形成了过热液体．过热液体是不稳定的，如果过热液体的外部环境温度突然急剧下降或侵入气泡，则会形成剧烈的沸腾，并伴有爆裂声，这种现象叫暴沸．暴沸的结果是使液体的温度回到沸点．暴沸有时是危险的，应当增加液体中的气泡．

中学化学实验中，加热时为了防止暴沸，可在圆底烧瓶底部放置几片碎瓷片或者几块沸石。

乙醇和乙酸制取乙酸乙酯试验中为了防止催化剂/脱水剂浓硫酸暴沸溅出发生危险，必须放入碎瓷片或者沸石。

由于沸石或者碎瓷片的多孔性硅酸盐性质，小孔中存有一定量的空气，常被用于防暴沸。在加热时，小孔内的空气逸出，起到了气化核的作用，小气泡很容易在其边角上形成。

（1）防止暴沸。饱和碳酸钠溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。防止倒吸。 （2）先加入乙醇，在缓慢加入浓硫酸，冷却后在加入乙酸。 （3）催化剂和吸水剂。 （4）上，分液漏斗。 （5）CH 3 COOH + C 2 H 5 OH                  CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O （6）②

考查乙酸乙酯的制备。 （1）酯化反应需要加热，为了防止液体沸腾时剧烈跳动，需要加热碎瓷片以防止暴沸。乙酸和乙醇都易挥发，所以生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇。加入饱和碳酸钠一方面可以吸收乙醇，中和乙酸，另一方面可以降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出。乙酸和乙醇和水互溶，所以不能直接插入溶液中，以防止倒吸。 （2）浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的，为了防止乙酸和乙醇的挥发，应该先加入乙醇，在缓慢加入浓硫酸，冷却后在加入乙酸。 （3）因为是可逆反应，所以浓硫酸除了作催化剂以外，还起吸水剂的作用，使反应有利于向生成乙酸乙酯的方向移动。 （4）乙酸乙酯的密度比水的小，且难溶于水，所以在上层，通过分液漏斗即可实现分离。 （5）反应方程式为CH 3 COOH + C 2 H 5 OH                  CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O。 （6）①③中反应速率的方向是相同的，在任何情况下恒成立。②反应速率的方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。

你好！

最好的办法是用浓硫酸因为浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和吸水剂。提高化学反应速率和用浓硫酸吸收反应生成水，促使化学平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸、乙醇的转化率。

如有疑问，请追问。

高中酯化反应一般是制乙酸乙酯

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸，然后加热

乙酸的酯化反应制乙酸乙酯的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸催化剂)

1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

3�导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。

3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。

3.2：Na2CO3溶液的作用是：

(1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），吸收蒸出的乙酸和乙醇。

(2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。

3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：

(1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。

(2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。

(3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。

(4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。

（1）防止烧瓶中液体暴沸 （2）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。 （3）②④⑤ （4）（每空1分）乙醇   饱和碳酸钠溶液   浓硫酸   分液   蒸馏   蒸馏 （5）2CH 3 COONa + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2CH 3 COOH

（1）酯化反应需要加热，为了防止液体沸腾时剧烈跳到，需要碎瓷片防止暴沸。 （2）浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的。为了防止乙醇和乙酸的挥发，需要把浓硫酸注入乙醇中，等冷却后，再加入乙酸。 （3）①和③中反应速率的方向是相同，在任何情况下都成立，不正确。②中反应速率的方向相反，且速率之比满足相应的化学计量数之比，正确。④⑤均符合化学平衡的特点，是正确的。答案选②④⑤ （4）粗产品中含有乙醇和乙酸，需要利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸和乙醇，然后分液即得到乙酸乙酯溶液A，最后通过无水碳酸钠得到乙酸乙酯F。B中含有乙醇和乙酸钠以及剩余的碳酸钠。所以可直接蒸馏得到乙醇。向剩余的溶液中加入浓硫酸即得到乙酸，最后还是通过蒸馏得到乙酸。 （5）醋酸钠和硫酸反应生成醋酸和硫酸钠。