实验室制取乙烯时为什么要放入几片碎瓷片

放碎瓷片或玻璃球（珠）均可，为的是在实验室条件下无法控制升温速度，情况下可能引起的剧烈沸腾，为试验带来安全风险，故放入碎瓷片或玻璃球（珠）能减轻可能暴沸现象。

控制暴沸的原理也就是碎瓷片或玻璃球（珠）的比重要远大于反应液体的比重，故液体剧烈沸腾时能减少或避免液体因暴沸的飞溅现象。

【乙烯的制取方法反应方程式】C2H5OH=浓硫酸=CH2CH2↑+H2O

【实验所需材料】乙醇，浓硫酸，酒精灯，铁架台，碎瓷片，溴水

乙烯，是最简单的烯烃，分子式C₂H₄ 。少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。无色易燃气体。

熔点－169℃，沸点－103.7℃。几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚和丙酮。实验室里是用乙醇和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，来制取乙烯。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。

实验室制取乙烯过程需要注意的问题？

1.浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用,加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。

2.浓H2SO4与乙醇按3∶1的体积比混合，浓H2SO4过量的原因是促使反应向正反应方向进行。

3.温度要迅速上升至170 ℃，防止在140 ℃时生成副产物乙醚。此反应属于取代反应而非消去反应。

4.制乙烯时反应溶液变黑的原因是乙醇与浓H2SO4发生了氧化还原反应，所以，实验室制取的乙烯中还可能混有CO2、SO2等杂质气体。

控制暴沸的原理也就是碎瓷片或玻璃球（珠）的比重要远大于反应液体的比重，故液体剧烈沸腾时能减少或避免液体因暴沸的飞溅现象。

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

反应条件为浓硫酸，并迅速加热至170℃，否则会生成副产物。同时要加入碎瓷片防止暴沸。

扩展资料

乙烯的实验室制法：

实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。方程式为：CH3CH2OH（浓H2SO4，170℃）→CH2=CH2↑+H2O。

参考资料：百度百科——乙烯

作用是催化剂和脱水剂

温度一定要控制在170度是为减少副产物。放碎瓷片防暴沸，浓H2SO4与乙烯调配比例为1:3

副产物少，反应最快

故答案为：防止暴沸；水浴加热；生成光亮的银镜；-CHO．

试验装置是制氯气的装置加上温度计

药品

浓硫酸，乙醇，碎瓷片（沸石）

反应原理(不太方便写方程式，你将就看)

乙醇（170度+浓硫酸，是反应条件）＝＝C2H4+H2O

注意制取时候先加乙醇后加硫酸（原因和稀释浓硫酸同）

快速加热到170度，

温度计插到混和反应物里面

收集就排水吧

乙炔C2H2

制取装置是

酸制氢气，二氧化碳的装置（严禁使用启普发生器）

用电石（CaC2），水复分解反应生成乙炔

CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2

有的不用水，而用饱和食盐水，因为食盐水含水少，减慢反应速度，防止反应太剧烈。

除杂用碱溶液吸收杂质磷化氢，硫化氢等等。（工业电石有磷硫杂质）

收集用排水法