乙烯的制备
【乙烯的制取方法反应方程式】C2H5OH=浓硫酸=CH2CH2↑+H2O
【实验所需材料】乙醇，浓硫酸，酒精灯，铁架台，碎瓷片，溴水
乙烯，是最简单的烯烃，分子式C₂H₄ 。少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。无色易燃气体。
熔点－169℃，沸点－103.7℃。几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚和丙酮。实验室里是用乙醇和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，来制取乙烯。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。
实验室制取乙烯过程需要注意的问题？
1.浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用,加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。
2.浓H2SO4与乙醇按3∶1的体积比混合，浓H2SO4过量的原因是促使反应向正反应方向进行。
3.温度要迅速上升至170 ℃，防止在140 ℃时生成副产物乙醚。此反应属于取代反应而非消去反应。
4.制乙烯时反应溶液变黑的原因是乙醇与浓H2SO4发生了氧化还原反应，所以，实验室制取的乙烯中还可能混有CO2、SO2等杂质气体。
乙烯的实验室制法如下：
检验气密性。在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸的混合液约20毫升，并在烧瓶中放入几片碎瓷片；加热，使温度迅速升到170摄氏度，乙醇便脱水生成乙烯；用排水集气法收集乙烯；再将气体分别通入溴水及酸性高锰酸钾溶液，观察现象；先撤导管，后熄灯；反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1比3。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量；在圆底烧瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固体，目的是防止反应混合物在受热时暴沸；温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170摄氏度，以减少乙醚生成的机会。
①在125ml蒸馏烧瓶中,加入4ml乙醇,12ml浓H2SO4边加边摇.
②放入约1gP2O5及少量碎瓷片.
③塞上温度计,连接好装置.
④强热反应物,使温度迅速上升至160-1700C,调节火焰,保持此范围温度和乙烯气流均匀产生,作性质试验.
2.乙烯性质试验
①与卤素反应
a.0.5ml1%Br2/CCl4
b.通入乙烯振荡,观察现象.
溴水褪色
②氧化 a.0.5ml0.1%KmnO4+0.5ml10%H2SO4
b.通入乙烯振荡,观察现象.
酸性高锰酸钾褪色
③可燃性（采用安全点火法）
燃烧,产生黑烟.
控制暴沸的原理也就是碎瓷片的比重要远大于反应液体的比重,故液体剧烈沸腾时能减少或避免液体因暴沸的飞溅现象.
控制暴沸的原理也就是碎瓷片或玻璃球（珠）的比重要远大于反应液体的比重，故液体剧烈沸腾时能减少或避免液体因暴沸的飞溅现象。
控制暴沸的原理也就是碎瓷片或玻璃球（珠）的比重要远大于反应液体的比重，故液体剧烈沸腾时能减少或避免液体因暴沸的飞溅现象。
