读《碎瓷片》有感

如果选用八十乘一米的砖做桌面，先砌个三十六乘六十高七十的礅子，再用砖围个内框七十五乘九十五的高五公分的框子，多铺几层报纸，把水泥和好，先倒一层水泥下去放上几根铁丝，再把水泥倒平五公分位置，也就刚好一块砖厚，用木板抹平表面，注意做水泥板时一定不要弄破纸，不然水泥会结住其它东西，水泥不要和太稀。等稍干了以后浇水防裂。礅子砌好后，抹上水泥，放上水泥板等结住后再把地砖背面抹上稀水泥贴上去，即可。如果八十的砖，礅子三十六乘三十六高七十，水泥板七十五乘七十五厚五公分，如果有地砖切割机可以全包上地砖，没有就把其它部分用水泥抹平。

四年级的第一本共读书《碎瓷片》是从暑期读书作业开始的，在开学一周半的时间里做整本书的共读研讨。这也是我第一次尝试不在班里一页页地朗读，而是让孩子们自己通读全书，课上只挑一些片段来读，更多的时候是做分享和讨论。

经过暑期里的篇章朗读，我们已经了解了整本书的故事梗概，先欣赏封面和目录，我把全书13章分成五个部分，打算做五次讨论：人物身世--第一份工作--创新失败—完成任务—回家，对书中重要的几个人物也分几次来做剖析：树耳与鹤人；明师傅与明师母；树耳与明师傅/康师傅；鹤人之死。人物的性格与命运，是在关系和对比中凸显出来的，所以我让孩子们写人物介绍的作业，一般会给两个选择，孩子们也喜欢能够有一些“自由度“。

课堂讨论和阅读单相结合，也是第一次尝试，因为有的孩子在课上讨论时很活跃，有的孩子则不太习惯在群体里表达。有时候我希望先听听孩子们自己的想法（先发阅读单），有时候我也会在讨论完了之后，再迅速把课堂上生成的问题记录下来，听听孩子们讨论出来的想法。

在设计阅读单的时候，我努力去寻找可能引发认知冲突与思考升华的点。引入困境与冲突，共读的乐趣在于把孩子带入到具体情境中，提出好问题（而非说道理）。

比如说，当我们读到树耳无意中发现——康师傅发明了新的镶嵌工艺时，我问孩子们：

问：树耳该不该把康师傅的创意告诉明师傅？

如果是你，会怎么做？

这个问题不是简单的道德选择，孩子们的回答也各有千秋。

道德感强的孩子可能会简单而斩钉截铁地回答：

一些孩子在选择的同时，还会分析一下事理：

有的孩子道理上明白“不该“，却仍然会感受到情感上的挣扎，比如这个孩子体会到保守秘密很辛苦：

也有超过1/4 的孩子选择告诉，这些孩子通常年龄更小，没有“道德负担“，或者是更”渴望成功“，成长的愿望冲破一切阻碍——

情商高的孩子会委婉地提醒——

还有的孩子会做动态变化的情感选择，看你对我好不好再说——

值得玩味的，有四五个孩子选择了“不该说，但我还是会说“，在“法”与“情“的冲突中，还是情感和成功的欲望占了上风，很明显，孩子们的思考已经有多个角度，不再是”非黑即白“的了。

多么恼人的选择啊！这个孩子干脆把笔一搁——

读书其实是在和自己的内心对话，从这些五彩缤纷的回答上，我能感受到每个孩子的性情，通过读书和讨论，他们的眼界和胸怀也在不断拓宽。

问：明师傅为什么不肯教树耳制陶？

被拒绝后，树耳为什么还要帮明师傅送作品去松岛？

这第一问，大部分孩子都能从文本中找到答案：“因为陶匠是父传子、子传孙。陶匠的行业是世袭的，父传子、子传孙。“

第二问，最多的回答是这样的：

这些回答让我看到了孩子们内心的善良，对世界美好的信任，这样无条件的信任常常让身为老师都感到汗颜——

沙子晶的回答做了一个非常有力也很有价值的补充：

孩子们立马反应到，中国人是非常重承诺、守信用的，君子言而有信嘛！

有孩子说：“可这本书是韩国人写的。“

“韩国在历史上也受中国文化影响很深啊！“ 说出来满满的文化自豪感。

鹤人：“有两样东西是令人百看不厌的，熊熊的火焰和倾盆而下的大雨。”你同意鹤人的说法吗？你认为有什么东西是百看不厌的？

有什么东西是让我百看不厌的呢？

不用说也能想到——成长中的孩子啊！

【附录】我每节课上手写的阅读单，反映了一部分课堂讨论的话题和思考框架。

《碎瓷片》阅读单①

快速阅读第二一四章（P14－40），回答问题。

树耳得到了有生以来第一份真正的工作。

1.他之前每天的工作是什么？请描述一下。

2.他的理想是什么？

3.砍柴有什么用？他遇到困难了吗？是如何解决的？

《碎瓷片》阅读单②

快速阅读第五～七章（P51~94），回答问题，

1.你认为康师傅和明师傅，谁是更好的陶匠？

他们的作品有何不同？

2.树耳该不该把康师傅的创意告诉明师傅？

如果是你，会怎么做？

3.创新失败时，明师傅，明太太，树耳都做了什么？

人们说：“失败是成功之母。”你同意吗？

《碎瓷片》阅读单③

快速阅读第八章～第十二章（P95~152),回答问题：

1.明师傅为什么不肯教树耳制陶？

被拒绝后，树耳为什么还要帮明师傅送作品去松岛？

2.鹤人：“有两样东西是令人百看不厌的，熊熊的火焰和倾盆而下的大雨。”你同意鹤人的说法吗？你认为有什么东西是百看不厌的？

3. 鱼骨图（树耳过五关，难度排序）

《碎瓷片》阅读单 ④

1.树耳终于成功回家了！鹤人却死了。你认为

这个结尾合理吗？鹤人为什么要死？

2、树耳是个孤儿。

鹤人就像树耳的___________；

明师傅像树耳的___________；

明太太像树耳的___________。

（填入：父亲、母亲、家人、朋友、老师。。。。。。）

3.为什么这个故事要叫《碎瓷片》？

你能想到一个更合适的标题吗？

这些碎瓷片究竟值钱在哪里？有何特别呢？2000多万元什么概念呢？即使是在寸土寸金的大城市，拿北京来说，这个价格也可以在北京买上一套房子了，而且还得是属于“豪宅”的那种。

陶瓷碗碎片

更加值得一提的是，当很多人都觉得，当年花2000多万元购买了一堆碎瓷片的人，绝对是“有问题”的时候，事实上，在古玩收藏的圈子里，近年来碎瓷片的行情都非常不错，例如在去年10月份，我国河北沧州，就有一个男子售卖一块非常不起眼的碎瓷片，而且竟然开口就要600元。

而且这名男子还表示，自己的这块碎瓷片，是自己无意中在一处工地捡到的，一开始以为是工地的工人打碎的陶瓷碗碎片，结果仔细一看，才发现竟然是一块元代生产的青花瓷碎片，因此，他要价600元并不算高。

从这里我们可以看出，虽然都是碎瓷片，但是，来自于不同的年代，并且制作工艺不同，事实上它的价值也不同，这也意味着，很多古代流传下来的碎瓷片，在我们的眼里，就是一块块没有用的“垃圾”，而到了懂行的人眼里，就成了“宝贝”。

澳门拍卖会上，200多块碎瓷片卖了2000多万元，这些碎瓷片就都是汝窑的碎瓷片，是一堆来自于宋朝的“宝贝”，自然，即使它已经不再完整，但是，却丝毫不影响它的价格了。

那么，什么是汝窑呢？它又有哪些特别之处呢？所谓的汝窑，是我国宋代最有名的五大名窑之一，也是我国陶瓷史上的“魁首”，从这里可以看出，它的地位有多么的高。一直到我国清朝之前，汝窑制作的瓷器，都是我国最具有代表性的皇家瓷器，而且历代都是将它视为珍宝，也是我国最重要的文化遗产之一。

说起来，虽然陶瓷制品在现如今的高科技工业生产的加持下，已经变得没有什么特别了，但是，要知道在古代，从科学制造的角度来说，陶瓷的出现，是非常不容易的，从这里也可以看出，我国古代先民的智慧结晶。

那么，陶瓷究竟是如何产生的呢？

陶瓷，事实上在古代，是分为陶器和瓷器，从时间上来看，最早出现的陶器，它的制作方法，是用黏土制作成器具的样式之后，放在高温下焙烧而成的，从考古的角度来说，早在8000多年前的新时期时代，我国就已经有陶器出现了。

而瓷器作为陶器的“升级版”，事实上它的制作也要更为复杂一点，在黏土中，会添加一些其它原材料，之后经过1200摄氏度以上的高温焙烧，才可以形成表面光亮的瓷器。

陶器的出现

相对于陶器的出现而言，瓷器大约是从3000多年前出现的，从年代上来看，我国商朝中期的时候，原始瓷器就已经开始应用了，而到了我国汉朝末期的时候，我国瓷器的制作技术，已经相当成熟了，之后，也开始从我国流向世界各地，可以说，瓷器也是我国最主要的古代发明之一。

特别是我国明清时期，我国的陶瓷制造行业，更是达到了最巅峰、鼎盛的时期，从明代开始，景德镇也成为了全国制瓷业的中心，特别是在古代，我国的瓷器，更是被称作“白色的金子”，在欧洲掀起了一股热潮。

所以，因为拥有着近万年的陶瓷发展史，我国古代的一些具有代表性的瓷器碎片，也才会在现代仍然受到人们的喜爱和购买收藏。

当然，这对于收藏爱好者而言，也是需要拥有非常专业的鉴赏知识，否则，也是很容易在“寻宝”的过程中看走了眼，毕竟对于普通人而言，一块陶瓷碎片看起来就是一块“垃圾”而已，只有懂行的人，才会去寻找它们、收藏它们。

河北的那名一块元青花瓷器碎片卖600元的男子来说，他就是对古代瓷器比较有研究，所以，没事的时候，就会去工地周围寻找施工过程中，从土里翻出后，被丢在一边的碎瓷片，据他讲述，他近年来收获颇丰，已经在不同的工地上，找到不少古瓷碎片了，所以，他才会摆摊售卖。

它是座钢筋混凝土结构的六层大厦，占地0.3公顷，建筑面积2万平方米，屋宽64米，深54米，高25米。这座仓库创建于1931年，为当时闸北一带最高、最大的一座建筑物。它原是大陆银行和北四行（金城银行、中南银行、大陆银行及盐业银行）联合仓库。

加热石蜡油，石蜡油会发生裂解，产生烯烃，烯烃使高锰酸钾褪色。

具体方程式不必深究。只需要知道石蜡油发生了裂解即可

一．化学实验安全

1． 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3． 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯

1． 过滤和蒸发

实验1—1 粗盐的提纯

仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ：

步骤

现象

1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解

粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。

2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。

滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。

3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。

蒸发皿中产生了白色固体。

注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2． 蒸馏和萃取（1） 蒸馏

原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。

实验1---3 从自来水制取蒸馏水

仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。

操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。

现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。

注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

④先打开冷凝水，再加热。⑤溶液不可蒸干。

(2)萃取

原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。

仪器： 分液漏斗, 烧杯

步骤：①检验分液漏斗是否漏水。

②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。

③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。

④将分液漏斗放在铁架台上,静置。

⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.

注意事项：

A．检验分液漏斗是否漏水。

B．萃取剂： 互不相溶,不能反应。

C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。

三．离子检验

离子

所加试剂

现象

离子方程式

Cl－

AgNO3,稀HNO3

产生白色沉淀

Cl－＋Ag+＝AgCl↓

SO42-

Ba(NO3)2稀HNO3

白色沉淀

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四．除杂

1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

第二节 化学计量在实验中的应用

一．物质的量的单位――摩尔

1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3．阿伏加德罗常数

把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA

5．摩尔质量（M）

(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol 或 g..mol-1

(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )

二．气体摩尔体积

1．气体摩尔体积（Vm）

（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

（2）单位：L/mol 或 m3/mol

2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol

（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol

三．物质的量在化学实验中的应用

1．物质的量浓度

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L , mol/m3

（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2．一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作

A．检验是否漏水；B．配制溶液 1计算；2称量；3溶解；4转移；5洗涤；6定容；7摇匀；8贮存溶液。

注意事项：A． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B．使用前必须检查是否漏水。

C．不能在容量瓶内直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

3．溶液稀释

C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)

第二章 化学物质及其变化

一．物质的分类

1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

2．分散系及其分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm

外观特征

能否通过滤纸

有否丁达尔效应

实例

溶液

小于1

均匀、透明、稳定

能

没有

NaCl、蔗糖溶液

胶体

在1—100之间

均匀、有的透明、较稳定

能

有

Fe(OH)3胶体

浊液

大于100

不均匀、不透明、不稳定

不能

没有

泥水

二．物质的化学变化

1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。

⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B．分子反应（非离子反应）。

⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。

实质：有电子转移（得失或偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

B．非氧化还原反应

2．离子反应

⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。

酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。

书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

⑶离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A．结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。

C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。

⑷离子方程式正误判断（六看）

一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。

二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。

三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。

四看离子配比是否正确。

五看原子个数、电荷数是否守恒。

六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。

3．氧化还原反应

氧化还原反应概念的发展比较

得氧失氧的观点（狭义）

化合价升降观点（广义）

电子转移观点（本质）

氧化反应

得氧的反应

化合价升高的反应

失去（或偏离）电子的反应

还原反应

失氧的反应

化合价降低的反应

得到（或偏向）电子的反应

氧化还原反应

有氧得失的反应

有化合价升降的反应

有电子转移（得失或偏移）的反应

氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。

化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。

第四章 非金属及其化合物

+14

2

8

4

+6

2

4

一．硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二．二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O

SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3

SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三．硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四．硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。

四．硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。

+17

2

8

7

五．氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

六．氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法：MnO2＋4HCl (浓) ===(△)MnCl2＋2H2O＋Cl2

闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 现象：大量白烟

2Fe＋3Cl2 ===(点燃) 2FeCl3 现象：棕黄色的烟

Cu＋Cl2 ===(点燃) CuCl2 现象：棕黄色的烟

Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放

制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。

七．氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）。

HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3

NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO-3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO-3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O

Cl－＋Ag＋ == AgCl

碎瓷片防暴沸的原理是什么的回答如下：

1、答案：暴沸是由于气体过度饱和的液体,在短时间内,只形成少数气化中心,大量气体同时溢出形成的。碎瓷片中众多微孔内的气体受热膨胀溢出,在临界沸腾的液体中,形成许许多多的气化中心,使气体均匀沸腾,所以碎瓷片可以防暴沸。

2、相关内容：当液体中缺少气泡或杂质时，即使温度达到并超过了沸点，也不会沸腾，形成了过热液体。过热液体是不稳定的，如果过热液体的外部环境温度突然急剧下降或侵入气泡或杂质，则会形成剧烈的沸腾，并伴有爆裂声，这种现象叫暴沸，碎瓷片可以防爆沸。

3、处理方法：乙醇制乙烯实验中为了防止催化剂/脱水剂浓硫酸暴沸溅出发生危险，必须放入碎瓷片或者沸石。在进行水的蒸馏的实验中，由于蒸馏瓶的玻璃表面十分光滑，缺少汽化核，因此容易暴沸，在实验时需要在蒸馏瓶中加入沸石或者碎瓷片，防止暴沸，这些都是常用的方法。